Transcript Período - bioquimab
Colegio Andrés Bello Chiguayante
III UNIDAD: SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
Jorge Pacheco R.
Profesor de Biología y Química
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
APRENDIZAJES ESPERADOS
: • Relacionar la configuración electrónica de los elementos con su ordenamiento en la tabla periódica.
• Distinguir las propiedades periódicas de los elementos.
ACTIVIDAD: LEE LAS DEL TEXTO DE PÁGINAS 53 A LA 56 QUÍMICA Y CONTESTA
1.
¿Qué es la tabla periódica?
2.
¿Quién fue el creador de la tabla periódica?
3.
¿Qué tienen en común los elementos que forman parte de un mismo período?
4.
¿Qué tienen en común los elementos que forman parte de un mismo grupo o familia?
¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA?
• Sistema de ordenamiento de los elementos en función del
número atómico (Z)
.
• Las propiedades periódicas de los elementos son de sus
funciones periódicas números atómicos
, dando origen a
filas
llamadas
períodos
y
columnas
, conocidas como
grupos
o
familias
.
TABLA PERIÓDICA
• Los grupos 1,2 y 13 al 18 (IA, IIA y IIIA al VIIIA) agrupan los
elementos representativos
, que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o sp.
• Los grupos 3 al 12 (IB al VIIIB), que concentran a todos los elementos cuya configuración electrónica finalizan en los subniveles d
elementos de
y f, son
transición
.
denominados
¿QUIÉN ORGANIZO A LOS ELEMENTOS?
• El químico ruso
Mendelev
, en
Dimitri
1869, propuso por primera vez la tabla periódica.
• El organizo su tabla primeramente masa por la atómica de los elementos, organizan ahora por número atómico.
se su
PERÍODO
• Elementos que comparten niveles energéticos similares. Su disposición es horizontal (filas) Ejemplo: • B z=5 : 1s 2 2s 2 2p 1 • C z=6 : 1s 2 2s 2 2p 2 PERÍODO: 2 PERÍODO: 2
GRUPO O FAMILIA
• Conformados por elementos que poseen un patrón similar de configuración de los electrones en la capa externa.
disposición es vertical (columna) Su Ejemplo: • H z=1 : 1s 1 • Li z=3 : 1s 2 2s 1 FAMILIA: IA (1) FAMILIA: IA (1)
DETERMINACIÓN DE PERÍODO Y FAMILIA
Ejemplo: • H z=1 : 1s 1 • Li z=3 : 1s 2 2s 1 • B z=5 : 1s 2 2s 2 2p 1 • C z=6 : 1s 2 2s 2 2p 2 P: 1 y F: IA P: 2 y F: IA P: 2 y F: IIIA P: 2 y F: IVA
DETERMINACIÓN DE PERÍODO Y FAMILIA
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H He s 1 s 2 p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 Bloque “s” Bloque “d” Bloque “p” Bloque “f” f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10 f 11 f 12 f 13 f 14
NOMBRES DE FAMILIAS O GRUPOS Bloque
s p d f
Grupo
1(IA) 2(IIA) 13(IIIA) 14(IVA) 15(VA) 16(VIA) 17(VIIA) 18(VIIIA) 3-12(IB – VIIIB)
Nombres
Alcalinos Alcalino térreos Térreos Carbonoides Nitrogenoides Calcógenos Halógenos Gases nobles Elementos de transición Elementos de transición Interna (lantánidos y actínidos)
Config. Electrón.
n s 1 n s 2 n s 2 n s 2 n s 2 n s 2 n s 2 n s 2 p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 n s 2 (n –1)d 1-10 n s 2 (n –1)d 1 (n – 2)f 1-14
EJERCICIOS
• A partir determinar: de los período , familia que pertenece.
siguientes familia y el elementos nombre de la a) Be z=4.
b) Mg z=12.
c) F z=9.
d) Si z=14.
e) Ca z=20.
f) K z= 19.
g) Ne z=10.
PREGUNTA N °1
• En el Sistema Periódico (Tabla Periódica), los elementos se ordenan según: A) El aumento del B) La número de protones.
disminución del número de neutrones.
C) El aumento de su masa D) La atómica.
disminución del número de electrones.
E) El aumento de su volumen atómico.
PREGUNTA N °2
• Un elemento cuya 1s 2 2s 2 2p 2 configuración electrónica es pertenece al: A) B) C) D) E) Período 1 y Familia IVA.
Período 2 y Familia VIA.
Período 4 y Familia VIA.
Período 2 y Familia IVA.
Período 5 y Familia IIA.
PREGUNTA N °3
• La configuración electrónica ns 2 np 5 es características de los elementos llamados: A) Halógenos.
B) Alcalinos térreos.
C) Alcalinos.
D) Calcógenos.
E) Gases nobles.
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
ELEMENTOS METÁLICOS
• Son los elementos que se ubican en la parte izquierda y central de la tabla periódica.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Todos son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del Mercurio (Hg), que es un líquido.
• Algunos ejemplos son: Sodio (Na), Aluminio (Al), Hierro (Fe) y Zinc (Zn).
• Tienen tendencia a ceder de electrones cuando participan en reacciones, por lo tanto se oxidan.
ELEMENTOS METÁLICOS
ELEMENTOS NO METÁLICOS
• Son elementos que se ubican en la parte superior derecha de la tabla periódica, entre los cuales se incluyen el carbono, nitrógeno, fósforo, oxígeno, azufre, halógenos e hidrógeno.
• Se caracterizan por ser malos conductores del calor y la electricidad.
• Se presentan en cualquiera de los estados de la materia y son quebradizos en estado sólidos puros.
• Algunos ejemplos son: Cloro (Cl), Azufre (S) y Carbono (C).
ELEMENTOS NO METÁLICOS
ELEMENTOS METALOIDES
• Elementos que se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y no metales.
• Pueden presentar brillo o ser opacos.
• Generalmente son mejores conductores de calor y electricidad que los elementos no metálicos.
• Algunos ejemplos son: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge) y Arsénico (As).
ELEMENTOS METALOIDES
PROPIEDADES PERIÓDICAS
PROPIEDADES PERIÓDICAS
• Corresponden a las propiedades de los elementos que varían regularmente en un período.
• Estas • Son propiedades, química, dependen de la configuración electrónica del elemento.
propiedades tanto física periódicas: como La Electroafinidad (EA), el Potencial de Ionización (PI), la Electronegatividad (EN), el Radio Atómico (RA) y el Volumen Atómico (VA).
RADIO ATÓMICO (R.A.)
• Se define el radio atómico como la mitad de la distancia entre dos mismo elemento que núcleos de átomos del están adyacentes.
VOLUMEN ATÓMICO (V.A.)
• Es la relación entre la masa atómica y la densidad electrónica de un elemento.
• En la Tabla periódica, el volumen disminuye en un período de izquierda a derecha.
• Aumenta en un grupo de acuerdo con el incremento de su número atómico.
RADIO ATÓMICO (R.A.)
RADIO ATÓMICO (R.A.)
RADIO ATÓMICO (R.A.)
(1s 2 2s 1 ) e 3p e e (1s 2 2s 2 2p 5 ) e e e e e 9p e e e e
RADIO ATÓMICO (R.A.)
(1s 2 2s 1 ) e 3p e e (1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ) e e e e e 11 p e e e e e e
RADIO IÓNICO
RADIO IÓNICO
(1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ) e e e e e 11 p e e e e e e (1s 2 2s 2 2p 6 ) e e e e e 11 p e e e e e
RADIO IÓNICO
(1s 2 2s 2 2p 4 ) e e e e 8p e e e e e e (1s 2 2s 2 2p 6 ) e e e 8p e e e e e
POTENCIAL DE IONIZACIÓN (P.I.)
• Es la energía necesaria para retirar el electrón más débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN (P.I.)
Aumenta
D i s m i n u y e
ELECTROAFINIDAD (E.A.)
• Es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ión negativo.
ELECTROAFINIDAD (E.A.)
Aumenta
D i s m i n u y e
ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)
• La electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace covalente.
• Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde 0,7 a 4,0, siendo el Flúor el elemento que posee un mayor valor de electronegatividad.
ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)
ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)
Aumenta
D i s m i n u y e
RESUMEN
REVISIÓN GUÍA N°4
A) Tabla Periódica:
Sistema de ordenamiento elementos de acuerdo al atómico (número de protones).
de los número
B) Elemento Representativo:
Elementos que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o p.
REVISIÓN GUÍA N°4
C) Elemento de Transición:
Elementos cuya configuración electrónica terminan en los subniveles d, es decir, incompleto.
tienen dicho subnivel
D) Elemento de Transición Interna:
Elementos que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles f. Comprenden la serie de Lantánidos y Actínidos.
REVISIÓN GUÍA N°4
E) Período:
División horizontal (filas) en la tabla periódica. Corresponden a los niveles energéticos superiores que alcanza un átomo.
D) Familia:
División vertical (columna) en la tabla periódica. Esta determinado por el número de electrones de valencia que posee un átomo.
REVISIÓN GUÍA N°4 Eleme. Configuración electrónica
Mg Z=12 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 S Z=16 K Z=19 Ca Z=20 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Cl Z=17 Si Z=14 Ar Z=18 Br Z=35 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 3 3 3 4 3 4 4
P
3
F
IIA VIA IA IIA VIIA IVA VIIIA VIIA
Nombre del grupo
Alcalino térreos Calcógenos Alcalinos Alcalino térreos Halógenos Carbonoides Gases nobles Halógenos
Elemento
Metal No metal Metal Metal No metal Metaloide No metal No metal
REVISIÓN GUÍA N°4 1 6 7 2 3 4 5 IA
IIA
Li Be Mg
IIIB IVB VB VIB VII B
Ca
VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA
O VIII A
VII A
F Ne Al Si P S Cl Ar
REVISIÓN GUÍA N°4
A) B) C) D) E) Configuración Período Grupo N ° electrones Valencia N ° electrones Celibatario Elemento
A z=15
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3 VA 5
B z= 20
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4 IIA 2 3 No metal 0 Metal
REVISIÓN GUÍA N°4
¿Qué son las propiedades periódicas?
Propiedades de los elementos que varían periódica.
regularmente en la tabla
¿Cuáles son?
Afinidad ionización, electrónica, potencial electronegatividad, atómico y volumen atómico.
de radio
REVISIÓN GUÍA N°4
A) Electronegatividad:
Tendencia o fuerza que posee un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí electrones de enlace.
B) Radio atómico:
Distancia entre el núcleo y el último electrón. Su cálculo se determina como la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomo iguales.
REVISIÓN GUÍA N°4
C) Potencial de ionización:
Energía electrón débilmente retenido en un átomo necesaria para arrancar un gaseoso desde su estado fundamental.
D) Electroafinidad:
Energía un relacionada con la adición de electrón en un átomo gaseoso para formar un ión negativo.
REVISIÓN GUÍA N°4
¿En qué consiste el efecto pantalla?
Es la atracción disminución del núcleo más externos de un de la hacia los átomo, por fuerza acción de electrones de los electrones de capas inferiores .
¿Qué es la carga nuclear efectiva?
Corresponde a la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico. Es decir es igual al número de protones del núcleo, menos el efecto pantalla.
EFECTO PANTALLA
REVISIÓN GUÍA N°4 ¿Existen la forma de predecir cuál de los siguiente iones o átomos es más grande?:
Si, va a depender del valor del número atómico y como varía el radio de un átomo en un mismo período y familia.
Por lo general se tiene que: V anión > V átomo neutro > V catión Orden de menor a mayor Na z=11 +1 • Indica si aumenta o disminuye el comportamiento de la propiedad periódica en un grupo y período. Propiedad Grupo (desde arriba hacia abajo) Período (desde derecha a izquierda) Volumen A tómico Radio Atómico Potencial de Ionización Electroafinidad Electronegatividad • ¿Cuál de los siguientes átomos o iones es de elección. mayor tamaño? Justifica la A) Entre O (Z= 8) y S (Z= 16). B) Entre Cl (Z= 17) y Mg (Z= 12). C)Entre Na (Z= 11)y Cl (Z= 17). D)Entre K (Z= 19) y Na (Z= 11). E) Entre Na +1 (Z= 11) y Ne (Z=10). F) Entre S -2 (Z=16) y Ar (Z= 18). • ¿Cuál de los siguientes átomos o iones presenta Justifica la mayor elección. electronegatividad? A) Entre Si (Z= 14) y Mg (Z= 12). B) Entre Cl (Z= 17) y F (Z= 9). C)Entre Li (Z= 3)y O (Z= 8). D)Entre Be (Z= 4) y Mg (Z= 12). E) Entre Si (Z= 14) y C (Z= 6). • En un grupo o familia a medida que aumenta el radio atómico, se debe esperar que el volumen atómico: A) Aumenta. B) Disminuya. C) Se mantenga,. D) Aumenta al doble. E) Disminuya la mitad. • ¿Cuál de las siguientes propiedades que se indican aumenta al descender por un grupo o familia? I. Radio Atómico. II. Electronegatividad. III. Volumen Atómico. A) B) C) D) E) Sólo I. Sólo II. Sólo III. Sólo I y II. Sólo I y III. • Los elementos que pertenecen al mismo grupo o familia tienen en común: A) La cantidad de electrones en el nivel. último B) La cantidad de niveles con electrones. C) El tamaño de sus átomos. D) Las masas de sus E) Los átomos. números atómicos de sus átomos. Colegio Andrés Bello Chiguayante Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y QuímicaACTIVIDAD: COMPLETA
ACTIVIDAD: APLICAR CONCEPTOS
ACTIVIDAD: APLICAR CONCEPTOS
PREGUNTA N °1
PREGUNTA N °2
PREGUNTA N °3
Muchas Gracias