Transcript Teoria-atomicas

TEORÍA ATÓMICA
Priscillia Jara Martínez.
Prof. Cs. Nat. y Química
Magíster en Ens. Cs. Mención Química.
CONTENIDOS
Historia de la Química.
Modelos atómicos de:
a) Dalton
b) Thomson
c) Rutherford-Bohr,
Objetivo de la Clase
 Conocer y diferenciar los distintos
modelos atómicos.
Habilidades
• Diferenciar.
• Comprender.
Estructura de la materia
• La primera idea sobre la estructura de la
materia surgió con los filósofos griegos
Demócrito y Leucipo el año 450 a.C.
• Ellos sugirieron que, al dividir cualquier
sustancias, se debería llegar a la unidad
mínima constituyente e indivisible, el
”ÁTOMO”
Modelos Atómicos
Dalton
Modelos Atómicos
Thomson: “budín de pasas”
Descubrimiento del electrón
Modelos Atómicos
Rutherford-Bohr
“modelo planetario”
Experimento de Rutherford
Pregunta P.S.U.
1. Con su experiencia, Rutherford
A) comprobó que en el núcleo atómico
están incrustados los electrones
B) descubrió el electrón.
C) descubrió el neutrón.
D) descubrió el protón.
E) comprobó que el núcleo atómico está
separado de los electrones.
E
Reconocimiento
PARTÍCULAS ATÓMICAS
Partícula
Carga
Masa
Protón
+1
1
Neutrón
0
1
Electrón
-1
1/1840
Estructura atómica
Pregunta P.S.U.
3. El modelo atómico relacionado con el
Sistema Solar tiene que ver con
A) Thomson.
B) Rutherford.
C) Croques.
D) Franklin.
E) Newton.
B
Reconocimiento
Términos en teoría atómica
NÚMERO ATÓMICO (Z)
Es el número de protones que
posee un átomo y es lo que
identifica a un elemento.
En un átomo neutro, la cantidad
de protones es igual a la
cantidad de electrones.
Nº Protones 11
11Na
:
Nº Electrones 11
Nº Protones 19
19K
: Nº Electrones 19
Nº Protones 17
17Cl
: Nº Electrones 17
NÚMERO MÁSICO (A)
El número másico es la suma de
protones y neutrones.
En él se expresa la composición nuclear
que determina la masa atómica.
C 14 : Protones + Neutrones = 14
n0 = A - p+
• ÁTOMO NEGATIVO
El número de electrones es mayor con
respecto al número de protones. También
se llama Anión.
• ÁTOMO NEUTRO
Es aquél en el cual el número de protones
es igual al número de electrones.
• ÁTOMO POSITIVO
El número de electrones es menor en
comparación al número de protones.
También se llama Catión.
Pregunta P.S.U.
7. Si un átomo neutro pierde un electrón
A) su carga total no se altera.
B) su carga total quedará negativa.
C) su carga total queda positiva.
D) su masa total disminuye
considerablemente.
E) resulta un anión.
C
Comprensión
Determinación de partículas
atómicas
24
12
2
Protones
12
Neutrones
12
Electrones
10

Protones
35
Neutrones
44
Electrones
36
2
Protones
8
Neutrones
8
Electrones
10
Ti
Protones
Neutrones
Electrones
22
26
22
Mg
79
35
16
8
Br
O
48
22
Pregunta P.S.U.
10. En un átomo neutro con 22 electrones
y 26 neutrones, su número atómico y
número másico son respectivamente
A) 22 y 26
B) 26 y 48
C) 26 y 22
D) 48 y 22
E) 22 y 48
E
Aplicación
ISÓTOPOS
• Átomos que presentan igual
número atómico, pero distinto
número másico.
• Se establece en átomos de un
mismo elemento.
Ejemplo:
15 16 17
O
O
O
8
8
8
ISÓBAROS
• Átomos que presentan igual
número másico y distinto
número atómico.
Ejemplo:
14 14
C
N
6
7
ISÓTONOS
• Son átomos que presentan distinto
número másico, distinto número
atómico, pero tienen igual número
de neutrones.
Ejemplo:
11 12
B
C
5
6
Pregunta P.S.U.
12. Un átomo posee 19 protones, 20
neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de
los siguientes átomos es su isótono?
A) 19A21
B) 19B20
C) 18C38
D) 39D58
E) 20E39
C
Aplicación
ISÓBAROS, ISÓTOPOS e
ISÓTONOS
Identifique cuál (es) de las siguientes parejas son
Isóbaros, Isótopos o Isótonos.
16
8
28
13
O
Al
15
8
28
12
O
Isótopos
Mg
Isóbaros
1
1
H H
14
7
107
47
3
1
N
12
5
Ag
107
46
12
6
C
Isótopos
B
Isótonos
Pd
Isóbaros
14
6
C
Isótopos
Síntesis de contenidos
Teoría atómica
Átomo
Partículas subatómicas
Electrón
Pérdida
Catión
Ganancia
Anión
Protón
Nº atómico
Neutrón
Nº másico