Transcript CLASE_2_Tabla_periodica

RESUMEN
NÚMERO ATÓMICO Z = numero de protones (p)
Si el átomo es Neutro :
n° protones = n° electrones
NÚMERO MÁSICO A = masa del átomo
n = numero de neutrones
A=p+n
n=A–p
Ion : átomo cargado
Al perder electrones  queda positivo = CATIÓN (+)
Al ganar electrones  queda negativo = ANIÓN (-)
G
R
U
P
O
S
PERIODOS
Características de la tabla periódica :
118 elementos
Elementos ubicados por orden creciente de numero
atómico ( Z )
Filas horizontales = periodos
Columnas verticales = grupos
Los elementos de un mismo grupo poseen el mismo
numero de electrones en su capa mas externa (electrones de
valencia) y debido a esto, propiedades químicas parecidas
TIPOS DE ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA.
4 conjuntos de elementos químicos, según la facilidad que presentan sus
átomos para perder o ganar electrones, transformándose en iones:
1. Metales: Tienen tendencia a perder electrones. Quedan
situados a la izquierda y el centro de la tabla.
2. No metales: Tienen tendencia a ganar electrones. Se sitúan en el lado
superior derecho de la tabla.
Hidrógeno: Aunque se considera un no metal, no tiene características propias de ningún
grupo, ni se le puede asignar una posición en el sistema periódico. Puede ceder o ganar un
electrón.
3. Semimetales (metaloides): Forman iones positivos, aunque con
dificultad. Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no
metales , y según las circunstancias muestran uno u otro
comportamiento.
4. Gases inertes (gases nobles): Se localizan a la derecha de la tabla
periódica. En condiciones normales son inertes: son elementos tan
estables por sí mismos que no reaccionan con ningún otro elemento, y no
forman iones.
Actividades Tabla periódica.
1) Indica el símbolo de cada uno de estos elementos:
Boro, Sodio, Bromo, Flúor, Fósforo, Hiero, Sodio, Potasio, Cloro, Azufre,
Magnesio, Carbono, Cobre, Aluminio, Silicio, Helio, Hidrógeno.
2) Escribe el nombre de los siguientes elementos: O, Ni, Ne, Ag, Hg, N, H, Mn,
Au, I.
3) Clasifica los átomos indicados según su tendencia a ganar o perder
electrones: Bario, Calcio, Cloro, Hierro, Oxígeno, Flúor, Potasio, Magnesio,
Azufre, Platino, Cobalto.
4) Nombrar dos elementos químicamente similares a cada uno de los
siguientes:
a)
b)
c)
d)
e)
Sodio.
Azufre.
Bromo.
Neón.
Aluminio.
5) ¿Qué tienen en común los elementos de la tabla periódica que están
colocados en la misma columna? ¿Y los que están en la misma fila?
ENLACE QUIMICO
Cuando 2 ó más elementos se agrupan y se combinan químicamente,
forman compuestos.
A mayor distancia entre átomos, mayor energía presentan y menor
estabilidad.
Los átomos se unen porque ello les permite pasar a una situación de
menor energía, lo cual supone también mayor estabilidad.
Los electrones se ubican en capas de energía creciente (niveles de
energía , n)
n3
n2
n1
La cantidad de niveles de un átomo depende de su número
total de electrones. (el numero del periodo = numero de
niveles)
Los electrones se disponen con prioridad en la capa más
cercana al núcleo hasta que ésta se satura (se alcanza su
número máximo de electrones), los electrones restantes se
colocan en la siguiente capa hasta que está saturada y así
sucesivamente, hasta que ya no hay electrones.
Por lo tanto, un átomo de hidrógeno, que
tiene un electrón, sólo tiene un solo nivel
que está parcialmente lleno (un electrón
de un máximo de dos)..
En un átomo de helio, que tiene dos
electrones, ambos se distribuyen en el
nivel 1 que queda completamente lleno
(dos electrones de un máximo de dos).
Por lo tanto, el átomo de litio, que
tiene tres electrones, tiene el nivel 1
saturada (con los dos primeros
electrones), y un nivel 2 que contiene
el tercer electrón