Transcript 30-04 Modelo Mecano - cuántico

Modelo Mecano - cuántico
Aportes de Niels Bohr
Para validar las ideas de Planck respecto a los cuantos
de energía , Bohr postuló que:
1. Existen órbitas de ciertos radios, correspondientes
a energías definidas por los electrones de un
átomo.
Los electrones se mueven alrededor del núcleo en
órbitas circulares y estables. Cada una de estas
órbitas corresponde a un nivel de energía
permitido. Los niveles de energía (n) se
representan con valores 1, 2 , 3… ∞, siendo el
valor 1 el mas cercano al núcleo.
La cantidad máxima de electrones
permitidos en cada nivel es de 2n2 , donde n
es el nivel considerado.
2. El electrón tendrá una energía específica
donde no irradia energía , ni cae al núcleo, a
este estado se le denomina fundamental o
basal.
3.- Un electrón podría absorber o emitir
energía al pasar de un estado a otro y si
ocurre, lo hace en forma de fotón.
Diagrama de energía del átomo de hidrógeno
•
Excitación
Relajación
(absorbe energía) (emite energía)
Naturaleza dual del electrón
• En 1924, Louis de Broglie planteó que: ”Si las ondas
luminosas se pueden comportar como un rayo de
partículas ,es posible que los electrones posean
propiedades ondulatorias”.
• El electrón tiene un comportamiento dual de
corpúsculo y de onda, pues posee masa y se mueve a
velocidades elevadas. Al comportarse como onda, es
imposible conocer en forma simultánea su posición
exacta y su velocidad , sólo existe la probabilidad de
encontrarlo en cierto momento y en una región dada
en el átomo
Mecánica cuántica
• En 1924, Louis de Broglie, postula que los
electrones tienen un comportamiento dual
• En 1927, Werner Heisenberg sugiere que es
imposible conocer con exactitud la posición, la
velocidad y la energía de un electrón y en
general, de una partícula de pequeño tamaño.
A este fenómeno Heisenberg lo denominó
principio de incertidumbre.
• En 1927, Erwin Schrödinger logra representar el
comportamiento del electrón mediante una ecuación
de onda. Esta ecuación describirá el comportamiento
y la energía de las partículas subatómicas. Los valores
obtenidos al resolver la ecuación representan los
orbitales electrónicos , regiones de alta
probabilidad de encontrar un electrón en torno al
núcleo.
• En el átomo ,los electrones se encuentran
ocupando diferentes orbitales atómicos. Estos
orbitales se agrupan en los niveles de energía
(n).
Orbitales atómicos
Niels Bohr
Louis de Broglie Werner
Heisenberg
Erwin Schrödinger