FUERZAS INTERMOLECULARES SEMANA 3 LICDA. CORINA MARROQUIN 2015

ESTRUCTURAS DE LEWIS.

 Las estructuras de Lewis son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos que facilitan el recuento de electrones de valencia, los cuales se representan por medio de puntos.

Gilbert Newton Lewis.

Electrones de Valencia

PARA COMPUESTOS:

 1. Escribe el símbolo del átomo central de la estructura (si intervienen uno o más átomos) distribuye los demás átomos alrededor del átomo central.

 Ej. C, N, P, S  Generalmente el menos electronegativo.

 2. Calcule el no. Total de electrones de valencia sumando electrones de valencia de cada átomo o ión.

 3. Une cada átomo al central mediante un enlace sencillo (un par de electrones). Distribuye los electrones restantes alrededor de todos los átomos para completar octetos de electrones.

 En las estructuras grandes que contienen H, como H 2 SO 4 , éstos se enlazan O y no al átomo central.

 4. Si el no. De electrones disponibles es menor que el necesario para completar el octeto, desplaza los pares de electrones no compartidos para formar uno o más dobles o triples enlaces.

 Cuando falten 2e --- 1 doble enlace 4e --- 2 dobles enlaces ó un triple enlace.

Ej. :Ö::C::Ö: :Ö=C=Ö:

IONES

 a.

Ion negativo

suma a este total un no. de electrones igual a la carga del ión.

 b.

Ion positivo,

resta del total un no.de los electrones igual a la carga del Ión.

IONES

  Ej. NO 3 1.Distribuye los átomos alrededor del N  O   O N O 2.Cálcula el total de e átomos.

de valencia de éstos 1 N 5e 3 O 6e x 3= 18 e Carga -1 1e Total 24e - de Valencia.

 3. Une los átomos de Oxígeno al N por enlaces sencillos, con los electrones restantes completa octetos, alrededor de los átomos. Escribe el ión entre corchetes y muestra la carga –1 del ion.

 Como el átomo de N necesita 2 e desplaza un par de electrones no más, compartidos y forma un doble enlace.

 Ej.: PO 4 -3  Formula de Lewis de ion fosfato.



PASO 1

: Distribuye los átomos de oxígeno alrededor del fósforo O O P O O

•

PASO 2:

Calcula el no. total de electrones de valencia sumando los electrones de valencia de cada átomo de la molécula o ion.

• A. Anión: suma la carga del ion.

• B. Catión: resta la carga del ion.

1 átomo de fósforo = 5 electrones de valencia 4 átomos de oxígeno = 4 x 6 = 24 electrones de valencia Carga 3 - = 3 electrones adicionales 32 electrones de valencia en total



PASO 3

: Une los átomos de oxígeno al átomo de fósforo mediante enlaces sencillos y, con los electrones restantes, completa octetos de electrones de los átomos.

Octeto expandido

Estructuras de Lewis Excepciones

 Son las atracciones mutuas de las moléculas, son mucho más débiles que otro tipo de unión, pero contribuyen a determinar las propiedades físicas de las sustancias moleculares.

Puentes de Hidrógeno

 Se dan en moléculas que contienen átomos de hidrogeno unidos a F, O ó N.  En los organismos vivos son los mas importantes determinan la estructura tridimensional de los biomoléculas.

 Ej.: proteínas, ácidos nucléicos

Fuerzas Dipolares (dipolo-dipolo)

 Se dan básicamente en moléculas covalentes polares, (éstas moléculas son polares o dipolos permanentes), por consiguiente sus extremos son “parcialmente positivos” se atraen con los extremos “parcialmente negativos”.

Ej.

HCL, HBr, H 2 S, SO 2.

Fuerzas dipolares

Fuerzas de Dispersión (Fuerzas de London)

   Se dan en moléculas covalentes apolares. La nube electrónica momentáneamente.

se deslocaliza La polarización desaparece luego vuelve a polarizar y así sucesivamente.

Br 2 , I 2 , F 2

CAPADOCIA TURQUIA.