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EJERCICIOS
ESTRUCTURA DE
LEWIS
Dibuje la estructura de Lewis para el
NH3
• Pasos:
2 2s2 2p3 = 5 e- de valencia
N
=
1s
7
1 = 1 e- de valencia por cada átomo de N
H
=
1s
1
MOLÉCULA ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
OCTETOS ELECTRONES
COMPARTIDOS
NH3
1N = 8 e
3H = 6 e
Total 14
1N = 5 e de v
3H = 3 e de v
Total = 8 e de
valencia
14 – 8 = 6
N° de
ENLACES
6/2 = 3
• Paso : Dibujar la molécula.
Dibuje la estructura de Lewis para el
ión amonio NH4 +
• Pasos:
2 2s2 2p3 = 5 e- de valencia
N
=
1s
7
1 = 1 e- de valencia
H
=
1s
1
MOLÉCULA
NH4+
ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
4H = 4 e de V
1N = 5 e de V
Q += -1
Total 8 e de
Valencia
OCTETOS
4H = 8
1N = 8
Total 16
ELECTRONES
COMPARTIDOS
16 – 8 = 8
N° DE
ENLACES
8/2 = 4
• Paso : Dibujar la molécula.
Dibuje la estructura de Lewis para el
SO2
• Paso 1:
2 2s2 2p6 3s2 3p4 = 6 e- de valencia
S
=
1s
16
2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia por cada
O
=
1s
8
átomo de Oxígeno
• Paso 2: Octetos
• Paso 3:
24 – 18 = 6 electrones compartidos
• Paso 4:
6/2 = 3 enlaces
• Paso 5: Dibujar la molécula. El S es menos electronegativo,
pongámoslo
al centro. Forma enlaces dobles ya
que el azufre posee un octeto, pero note que hay dos
maneras de lograrlo
• Paso 6: Colocar los electrones libres
Dibuje la estructura de Lewis para el
CO2
• Pasos:
2 2s2 2p2 = 4 e- de valencia
C
=
1s
6
2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia por cada cloro
O
=
1s
8
MOLÉCULA ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
OCTETOS ELECTRONES
COMPARTIDOS
N° de
ENLACES
CO2
1C = 8 e 24 – 16 = 8
2O = 16 e
Total 24
8/2 = 4
1C = 4 e de v
2O = 12 e de v
Total = 16 e de
valencia
• Paso : Dibujar la molécula. El segundo enlace forma un enlace
pi (π)
O
C
O
Dibuje la estructura de Lewis para el
CH4
• Pasos:
2 2s2 2p2 = 4 e- de valencia
C
=
1s
6
1 = 1 e- de valencia por cada hidrógeno
H
=
1s
1
MOLÉCULA
CH4
ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
1C = 4 e de V
4H = 4 e de V
Total 8 e de
Valencia
OCTETOS
ELECTRONES
COMPARTIDOS
N° DE
ENLACES
1C =8
4H=8
Total 16
16 – 8 = 8
8/2 = 4
• Paso : Dibujar la molécula.
Dibuje la estructura de Lewis para el
BeH2
• Pasos:
2 2s2 = 2 e- de valencia
Be
=
1s
4
1 = 1 e- de valencia por cada hidrógeno
H
=
1s
1
(Be excepción a la regla del octeto, forma
cuartetos)
MOLÉCULA
BeH2
ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
1Be = 2 e de V
2 H = 2 e de V
Total 4 e de
Valencia
OCTETOS
1 Be = 4
2H=4
Total 8
ELECTRONES
COMPARTIDOS
8– 4=4
N° DE
ENLACES
4/2 = 2
• Paso : Dibujar la molécula.
Dibuje la estructura de Lewis para el
H2O
• Pasos:
2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia
O
=
1s
8
1 = 1 e- de valencia por cada hidrógeno
H
=
1s
1
MOLÉCULA
H2O
ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
1O = 6 e de V
2 H = 2 e de V
Total 8 e de
Valencia
OCTETOS
1O =8
2H=4
Total 12
ELECTRONES
COMPARTIDOS
12 – 8 = 4
N° DE
ENLACES
4/2 = 2
• Paso : Dibujar la molécula.
Dibuje la estructura de Lewis para el
O2
• Pasos:
2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia
O
=
1s
8
MOLÉCULA
O2
ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
2 O = 12 e de V
Total 12 e de
Valencia
OCTETOS
2 O = 16
Total 16
ELECTRONES
COMPARTIDOS
16 – 12 = 4
N° DE
ENLACES
4/2 = 2
• Paso : Dibujar la molécula.
Dibuje la estructura de Lewis para el
N2
• Pasos:
2 2s2 2p3 = 5 e- de valencia
N
=
1s
7
MOLÉCULA
N2
ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
2 N = 10 e de V
Total 10 e de
Valencia
OCTETOS
ELECTRONES
COMPARTIDOS
N° DE
ENLACES
2 N = 16
Total 16
16 – 10 = 6
6/2 = 3
• Paso : Dibujar la molécula.
Dibuje la estructura de Lewis para el
SO3
• Pasos:
2 2s2 2p6 3s2 3p4 = 6 e- de valencia
S
=
1s
16
2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia por cada
O
=
1s
8
oxígeno
MOLÉCULA
SO3
ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
1S = 6 e de V
3 O = 18 e de V
Total 24 e de
Valencia
OCTETOS
ELECTRONES
COMPARTIDOS
N° DE
ENLACES
1S =8
3 O = 24
Total 32
32 – 24 = 8
8/2 = 4
• Paso : Dibujar la molécula. El S es menos electronegativo,
pongámoslo
al centro.
Hay dos enlaces dativos.
Dibuje la estructura de Lewis para el
O3
• Pasos:
2 2s2 2p6 3s2 3p4 = 6 e- de valencia
O
=
1s
16
MOLÉCULA
O3
ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
3O = 18 e de V
Total 18 e de
Valencia
OCTETOS
3O = 24
Total 24
ELECTRONES
COMPARTIDOS
24 – 18 = 6
N° DE
ENLACES
6/2 = 3
• Paso : Dibujar la molécula. Hay un enlace dativo.
Dibuje la estructura de Lewis para el
CO
• Pasos:
2 2s2 2p2 = 4 e- de valencia
C
=
1s
6
2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia por cada
O
=
1s
8
oxígeno
MOLÉCULA
CO
ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
1C = 4 e de V
1O = 6 e de V
Total 10 e de
Valencia
OCTETOS
ELECTRONES
COMPARTIDOS
N° DE
ENLACES
1C = 8
1O = 8
Total 16
16 – 10 = 6
6/2 = 3
• Paso : Dibujar la molécula. El que forma el triple enlace es
dativo
Dibuje la estructura de Lewis para el
SiCl4
• Pasos:
2 2s2 2p6 3s2 3p2 = 4 e- de valencia
Si
=
1s
14
2 2s2 2p6 3s2 3p5 = 7 e- de valencia por
Cl
=
1s
17
cada cloro
MOLÉCULA
SiCl4
ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
1Si = 4 e de V
4Cl = 28 e de V
Total 32e de
Valencia
OCTETOS
ELECTRONES
COMPARTIDOS
N° DE
ENLACES
1 Si = 8
4 Cl = 32
Total 40
40 – 32 = 8
8/2 = 4
• Paso : Dibujar la molécula. El Si al centro.
Dibuje la estructura de Lewis para el
HNO3
• Pasos:
2 2s2 2p3 = 5 e- de valencia
N
=
1s
7
2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia por cada
O
=
1s
8
oxígeno
1 = 1 e- de valencia por cada hidrógeno
H
=
1s
1
MOLÉCULA
HNO3
ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
1H = 1 e de V
1N = 5 e de V
3O = 18 e de V
Total 24 e de
Valencia
OCTETOS
1H =
1N =
3O =
Total
2
8
24
34
ELECTRONES
COMPARTIDOS
34 – 24 = 10
N° DE
ENLACES
10/2 = 5
• Paso : Dibujar la molécula. Un enlace coordinado o dativo
Dibuje la estructura de Lewis para el
ion clorato: ClO3• Paso 1:
2 2s2 2p6 3s2 3p5 = 7 e de valencia
Cl
=
1s
17
2 2s2 2p4 = 6 e de valencia
O
=
1s
8
Paso 2: Octetos
• Paso 3:
32 – 26 = 6 electrones compartidos
• Paso 4:
6/2 = 3 enlaces
• Paso
Dibujar la molécula. El Cl
electronegativo, pongámoslo al centro.
5:
es
menos
• Paso 6: Colocar los electrones libres, no hay enlaces
múltiples, luego quedan: 26e- - 6e- = 20e- no compartidos,
los que se usan para completar octetos.
Dibuje la estructura de Lewis para el
metanol CH3COH
• Pasos:
2 2s2 2p2 = 4 e- de valencia
C
=
1s
6
1 = 1 e- de valencia
H
=
1s
1
2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia
O
=
1s
8
MOLÉCULA
ELECTRONES
DE VALENCIA
TOTAL
OCTETOS
ELECTRONES
COMPARTIDOS
N° de
ENLACES
CH3COH
2C = 8 e de v
4H = 4 e de v
1O = 6 e de v
Total = 18 e de
valencia
2C = 16 e
4H= 8 e
1O = 8e
Total 32
32 – 18 = 14
14/2 = 7
• Paso : Dibujar la molécula.