Transcript PPT - lvg.lv: Sākums

ATOMA UZBŪVE.
Darbā izmantoti A.Šablovska zīmējumi un veidotās animācijas.
A.Šablovskis
1
ENERĢIJAS LĪMEŅU SAŠĶELŠANĀS.
1
l=1
n=2
n=1
2p
(L)
l=0
2s
0
l=0
1s
0
Enerģijas apakšlīmeņi.
n
galvenais kvantu skaitlis.
( 1; 2; 3; 4; . . . . )
Nosaka :
a) elektrona enerģijas
līmeni;
b) maksimālo elektronu
skaitu līmenī - N = 2n2 ;
8
-1
(K)
Enerģijas līmeņi.
0
l
orbitālais kvantu skaitlis.
( no 0 līdz n-1 )
2
Enerģijas apakšlīmeņu sašķelšanās.
m
s
magnētiskais kvantu skaitlis spina kvantu skaitlis
( m =0, ±1, ±2 ..., )
Nosaka :
Norāda orbitāles
a) orbitāles ģeometrisko novietojumu telpā.
formu;
b) norāda apakšlīmeņa
skaitu.( = n)
2n2
(s = +1/2 ; - 1/2)
Raksturo elektrona
rotāciju ap asi.
c) apakšlīmeņu skaitu.
s
p
d
A.Šablovskis
2
2
ENERĢIJAS LĪMEŅU SAŠĶELŠANĀS.
l=2
1
3d
0
E
-1
-2
18
1
n=3
(M)
l=1
3p
0
-1
l=0
3s
0
1
l=1
n=2
n=1
2p
0
(L)
(K)
Enerģijas līmeņi.
n
galvenais kvantu skaitlis
8
-1
l=0
2s
0
l=0
1s
0
Enerģijas apakšlīmeņi.
l
( no 0 līdz n-1 )
orbitālais kvantu skaitlis
2
Enerģijas apakšlīmeņu sašķelšanās.
m
( m =0, ±1, ±2 ..., )
s
magnētiskais kvantu skaitlis spina kvantu
skaitlis
A.Šablovskis
2n2
3
GERMĀNIJA ELEKTRONA
KONFIGURĀCIJA.
72,64
32
Ge
Gērmanijs
1s2
4
p
s
4
2
18
8
2
1
d
3d10 nozīmē – 3.līmeņa d
2s22p6
apakšlīmenī ir 10 elektroni.
3s23p63d10
3
-2
1
p
Maksimālais elektronu
skaits apakšlīmenī
N = 2(2l + 1 )
Ja l = 0, tad N = 2 .
Ja l = 1, tad N = 6 .
8
s
0
1
Apakšlīmeņi-s,p, d
Elektronu skaits apakšlīmeņos
2
0
-1
Ja l = 2, tad N = 10 .
Enerģijas līmeņa (čaulas) numurs
2s2 2p6
0
-1
4s24p2
1s2
0
2
3s2 3p63d10 4s2 4p2
18
Elektronu skaits čaulās
4
p
0
-1
s
0
1
s
0
n
l
m
A.Šablovskis
s
4
Liepājas Valsts 1. ģimnāzijas fizikas sk. A.Šablovskis .
A.Šablovskis
5