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物质的量及其计算
会考复习
温州市二十三中学
朱春苗
明确会考标准
1、物质的量的概念 b
 2、物质的量、物质质量、微粒数、之间的简单计算，
气体体积间的换算 b
 3、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计
算 b
 4、物质的量运用于化学方程式的简单计算
⑴反应物和生成物物质的量的换算 c
⑵关于化学反应中过量问题的计算 c
⑶物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算 c

知识点网络化
气体体积（标
況）（L）
(
物质的质 (
量（g）
(
)
)
)
(
)
物质的量
（mol）
(
)
(
)
物质的量浓
度（mol/L）
(
)
(
)
微粒数
概念辨析：
判断下列说法是否正确，并说明理由。
⑴物质的量就是物质的数量
⑵摩尔是国际七个基本物理量之一
⑶1摩尔苹果
⑷只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol
⑸1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44
克
⑹阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
⑺1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量
浓度为1mol/L
⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目
和微粒间距
√
物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，
气体体积间的换算
基本运算一：
1、看谁算得快！
物质
H2
CO
NH3
分子数
（个）
质量
（g）
标准状况下 物质的量 摩尔质量
的体积（L） （mol） （g/mol）
3.01×1023
28
4.48
物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，
气体体积间的换算
基本运算一：
1、看谁算得快！
物质
分子数
（个）
质量
（g）
标准状况下 物质的量 摩尔质量
的体积（L） （mol） （g/mol）
H2
3.01×1023
1
11.2
0.5
2
CO
6.02×1023
28
22.4
1
28
NH3
1.204×1023
3.4
4.48
0.2
17
在分子数、质量、标况下的气体体积的换算中，多要经过物质
的量，充分体现了物质的量的中心桥梁作用。
同类变式1
用 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 ， 下 列 说 法 正 确 的 是
（ DG ）
A、常温常压下，22.4L的O2所含的分子数为NA
B、标准状况下，22.4L的O2所含的原子数为NA
C、标准状况下，22.4升三氧化硫的物质的量为0.5
摩尔
D、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为
2NA
E、1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为
3NA
F、1molNH4+所含的核外电子数为11 NA
G、1L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA
基本运算二：
物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算
在1L的AlCl3溶液中，Al3+的质量为27克，则
3+
1mol/L
AlCl3的物质的量浓度为__________，Al
-的物质
1mol/L
的物质的量浓度为__________，Cl
3mol/L
的量浓度为__________________。
同类变式2
某实验中需要100ml1mol/LAlCl
90ml
3 溶液，配
制 该 AlCl3 溶 液 至 少 需 要 称 量 AlCl3 固 体
________________克。
13.4
同类变式3
下列溶液与100ml1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质
的量浓度相等的是（
）
C
A、20ml1mol/LMgCl2溶液
B、40ml1.5mol/LNaCl溶液
C、50ml3mol/LNaCl溶液
D、30ml0.5mol/L FeCl3溶液
同类变式4
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物质
的量浓度为0.1mol/L，Cl- 的物质的量浓度
为0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物质的量
浓度为多少？ 0.1mol/L
物质的量浓度的基本运算，常见的关系式
即可在化学式中寻找，也可利用溶液中的
电荷守恒。
运
用
物质的量运用于化学方程式的简单计算
1、将足量的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L
的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下
的氢气多少升？
22.4L
2、将11.2g的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L
的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下
的氢气多少升？ 22.4L
3、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，
某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入
烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：
加硫酸的序
号
加入硫酸的体积
/mL
剩余固体的
质量/g
1
20．0
7．20
2
20．0
4．40
3
20．0
2．00
4
20．0
2．00
试计算：
80％
(1)此样品中铁的质量分数。
(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。2.5mol/L
同类变式4
气体体积／L
11.2
2.8
8.0
32.0
固体质量／g
在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，
加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体
的体积（标准状态）的关系。试计算：
1. NaOH溶液的物质的量浓度是___________
5mol/L mol/L.
2. 当NaOH溶液为125ml,固体为48.0g时，充分反应后产生的
气体体积为___________
L（标准状态）。
14.0
3. 当NaOH溶液为180ml，固体仍为48.0g时，充分反应后产生
16.8
的气体体积为______________L(标准状态)。
解后反思：
⑴——⑶物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有
名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、
中子、质子和电子。
⑷ ⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和
微粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强，
22.4L/mol仅适合于标状下的任何气体。
⑸摩尔质量是联系物质质量和物质的量的物理量，数值与物
质的式量、1摩尔物质的质量相等，但单位不同。
⑹阿伏伽德罗常数的准确值仅用文字描述：12克C-12所含
的原子数，近视值为6.02×1023，单位为L/mol.
⑺物质的量浓度是指1L溶液的体积，而非溶质的体积。
解后反思：
气体摩尔体积的陷阱：1、对象陷阱；
2、使用条件陷阱。
微粒数陷阱：1、构成物质的粒子数混淆；
2、构成原子的粒子数混淆；
3、氧化还原反应中得失电子数；
4、电解质溶液中的粒子数。
N(个)
÷
NA
物质的量
×
NA
23
÷M
m(g)
6
M×
.02
0
1
×
22.4÷
n(mol)
V(L)
×22.4
÷
Vaq
Vaq
×
C(mol·L—1)
运用 一：
配制一定物质的量浓度溶液的计算
Ⅰ、（1）某实验中需要100ml1mol/LNa2CO3 溶液，
配 制 该 Na2CO3 溶 液 至 少 需 要 称 量 Na2CO3 晶 体
________________克。
（2）某实验中需要95ml1mol/LNa2CO3 溶液，配制
该 Na2CO3 溶 液 至 少 需 要 称 量 Na2CO3·10H2O 晶 体
________________克。
Ⅱ、现有一瓶标签如图所示的
浓盐酸，请根据标签上的数
据回答问题：（1）该浓盐酸
的物质的量浓度为
________________，
（2）要配制200ml 2.2mol/L的
稀盐酸，需要该浓盐酸
________________ml 。
盐
酸
体积：500ml
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.1g/cm3
质量分数：36.5%
N(个)
÷
NA
NA
×
÷M
m(g)
M×
22.4÷
n(mol)
V(L)
×22.4
÷
Vaq
Vaq
×
C(mol·L—1)
3、镁铝合金密度较小,硬度和强度较大,故被大量用
于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科
研、计量部门推荐,镁铝合金是制造量具的一种新
材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷
纷分组设计实验进行探索：
（1）第一小组同学进行下列实验：
将一定质量的镁铝合金样品全部
溶于过量的2.0 mol/L的盐酸中。
向所得溶液中滴加5.0mol·L－1的
NaOH溶液，生成沉淀质量与加入
的NaOH溶液体积关系如右图所示。
求：①19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；
②镁铝物质的量之比；
③加入的2.0 mol/L盐酸的体积。
（2）第二小组同学进行下
列实验：甲、乙、丙三次实
实验
验各取500 mL同浓度的盐酸， 序号
加入不同质量的镁铝合金粉
合金
末充分反应。所得气体体积 质量（g）
为标准状况下的体积，有关
数据如表所示。求：
气体
体积（L）
①合金中铝的质量分数
（精确到0.001）；
②所用盐酸的物质的量浓度。

甲
乙
丙
7.5
10.8
14.1
7.84
11.2
11.2
（3）试一试：请你根据镁铝性质的不同点，
设计实验方案探究镁铝合金中铝的质量分
数，并说出需测量的数值及计算的方法。
综合拓展
体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其
中的Cl－，消耗相同物质的量浓度相同体积的
AgNO3溶液， NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物
质的量浓度之比为：
（
）
A、 3∶2∶1
B、 1∶2∶3
C、 6∶3∶2
D、 2∶3∶6