Transcript Slayt 1 - Simyacı

KİMYA BAHÇESİ
Kimya bahçesi; alüminat, silikat borat, karbonat, siyanoferrat, fosfat,
kromat gibi anyonlar içeren sulu çözeltilere çözünür metal tuzlarının
eklenmesi ile gözlenen bir çökelme reaksiyonudur.
Kimya bahçesi etkinliği ilk olarak 1649’ da Alman simyacı ve kimyacı
Johann Rudolf Glauber tarafından gözlenmiş ve tanımlanmıştır.
Silisyum (Si), oksijenden sonra doğada en çok bulunan
elementtir. Doğal silisyum % 92, 18 oranında 8Si izotopu
içerir. Doğada, SiO2 (kum, kuartz) ve bundan türeyen
silikatlar halinde bulunur. [Silisyumun yükseltgenme
basamağı SiO’ de (+2) ve SiO2 ve silikatlarda (+4) dür.] SiO2’
in alkali karbonatlar veya alkali hidroksitler ile birlikte
eritilmesi ile alkali silikatlar elde edilir.
Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 +CO2
Sodyum ve potasyum silikatın sudaki çözeltisine “su camı”
adı verilir.
Alkali silikatlar suda çözünür.
Çeşitli doğal silikat mineralleri vardır.
Kimya bahçesi etkinliği için yaygın olarak aşağıdaki geçiş metali tuzları
kullanılır.
 Alüminyum potasyum sülfat kristalleri (Beyaz )
Bakır (II) sülfat kristalleri (Mavi)
Krom (III) klorür (Yeşil)
Nikel (II) sülfat kristalleri (Yeşil)
Demir (II) sülfat kristalleri (Yeşil )
Demir (III) klorür (Turuncu)
Kobalt (II) klorür (Menekşe)
Silikat Mineralleri
Kimya Bahçesi Etkinliği için:
400 mL’ lik beherglas içinde seyreltik Na2SiO3 (su camı)
çözeltisi hazırlanır.
Hazırlanan bu çözelti içine beherin tabanının çeşitli
yerlerine CoCl2, CuSO4, NiCl2 kristalleri konur.
Bir süre sonra kullanılan metale bağlı olarak çeşitli
renklerde ağaçlar oluşur.
Silikat Mineralleri ve Yapıları
Silikat Yapısı
Mineral
Olivin
MgSiO4
Etkinlikle İlgili Açıklama
Beril
Kobalt (II) klorür (CoCl2), bakır (II) sülfat (CuSO4 ),
nikel (II) klorür (NiCl2 ), gibi geçiş metali tuzları
sodyum silikatın sudaki çözeltisine su camı çözeltisi)
atıldığında bu renkli tuzlar suda yavaş çözünüp
difüzlenirler ve bu sırada (çeşitli renkte ağaçlar şeklinde)
metal silikatlar oluşur.
 Bu deney, su camı çözeltisinde silikat asidinin belirli
yüzeyler oluşturduğunu gösterir.
Be3Al2Si6O18
Piroksen
CaMg(SiO3)2
Amfibol
Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2
Genel bilgi:
Geçiş elementlerinde tepkimelere giren elektronlar elektron diziliminde
en dışta yer alan d orbitalinde bulunan elektronlardır.
Geçiş metalleri genellikle birden fazla yükseltgenme basamağına sahiptir.
Pek çok geçiş metali asit çözeltilerinde hidrojenle yer değiştirecek kadar
elektropozitiftir.
Geçiş metallerinin pek çok bileşiği ve onların sudaki çözeltileri
spektrumun görünür bölgesindeki ışığı soğururlar.
Geçiş metalleri iyonları renkli olduğu için, analizlerde kolay ayırt
edilirler.
Mika
KAl2(AlSi3O10)(OH)2
Feldspat
KAlSi3O8
Daha kompleks Yapılar
Quartz
SiO2
Bazı Geçiş Metali Tuzları ve Renkleri
Adı
Bakır (II) sülfat
Formülü
CuSO4
Renk
Beyaz
Bakır (II) sülfat
pentahidrat
CuSO4.5H2O
Mavi
Kobalt (II) klorür Kobalt (II) klorür Mangan(II) klorür
hegzahidrat
tetrahidrat
CoCl2
Koyu mavi
CoCl2.6H2O
Fuşya
Bakır(II) klorür
dihidrat
Nikel(II) klorürür Kurşun(II) iyodür
hegzahidrat
MnCl2 · 4H2O
CuCl2 · 2H2O
NiCl2 · 6H2O
PbI2
Pembe
Mavi- yeşil
Yeşil
Sarı
Resim
KAYNAKLAR
http://namufigu.tripod.com/pictures-of-silicate-minerals.html
http://www.foresight.org/Conferences/MNT05/Papers/Gillett1/
http://en.wikipedia.org/wiki/Transition_metal