Transcript A sósav bemutatása

A HCl - sósav
Moduláris oktatás
a 8. évfolyam kémia tantárgyból
Fizikai tulajdonságok

Színtelen,
 szúrós szagú,
 gáz,
 nehezebb a levegőnél,
 vízben kitűnően oldódik,
 vizes oldata a sósav
Kémiai tulajdonságok
A klóratom jobban vonzza a közös elektronpárt, így
nála részleges e- többlet tapasztalható (-) töltésű. A
hidrogén felől pedig e- hiány jelentkezik (+) töltésű
(két sarka/pólusa/ van). Ezért ez a molekula: poláris
kovalens kötést tartalmazó, dipólus molekula.

Vizes oldata savas kémhatású a keletkezett
oxóniumionok túlsúlya miatt.

HCl + H2O= H3O+ + Cloxóniumion
kloridion
Belélegezve erősen mérgező!!
Előállítása
Régebben elemeiből szintetizálták vagy a
konyhasó és a kénsav reakciójával
gyártották. (háromsós reakció)
 Ma a szerves vegyipar melléktermékeként
keletkezik.
 A kereskedelmi tömény sósav 36-38
tömeg%-os.

Kémiai reakciói
Fémekkel hidrogént fejleszt. Kivétel a réz
és a nemesfémek.
 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; cink-klorid
 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2; vas-klorid
 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 alumínium-klorid
 Cu + HCl = történik reakció
 Ag + HCl = történik reakció

Felhasználása

Fontos laboratóriumi vegyszer.
 Háztartásban vízkőoldásra használják. A
háztartásban 20 tömeg%-os oldatát használják.
Tilos együtt használni klórmésszel vagy
hypoval!!!
 Textiliparban, bőriparban, festékiparaban és
gyógyszeriparban is használják.
Előfordulása
Vulkáni gázokban.
 Az emlősök és az ember gyomornedeve
0,2 - 0,3 tömeg%-os mennyiségben.
(fehérjék emésztéséhez)
 Gyomorsav túltengés esetén a felesleg
megkötésére MgO-ot is használnak.
