Transcript Labbrapport -Neutalisering av saltsyra

21/5-2014 med Jacquline & Alexandra L.
Labbrapport -Neutralisering av HCl med hjälp av NaOH. !
Syfte:
Vi skulle neutralisera HCl.
!
Teori:
Jag tror att det kommer bli svårt att få blandningen neutral, (grön) jag tror det krävs
noggrannhet och en exakt mängd NaOH.
!
Material:
-NaOH (15 ml)
-HCl (10 ml) -BTB
-Bägare x 3 (100ml)
-Pipett
-Byrett -Peleusboll
-E-kolv
!
Utförande:
1-Vi valde mängd HCl (10-40ml) 2-Vi fyllde byretten med natriumhydroxid (NaOH) upp till noll-markeringen
3-Vi ställde sedan en bägare under byretten med HCl i
4-Vi droppade sedan i några droppar BTB
5-Vi lät NaOH droppa i bägaren med HCl
6-Vi filtrerade sen tills det blev en neutrallösning. 7-Vi mätte mängden NaOH som åtgått för att att neutralisera HCl.
8-Vi inväntade sedan vårt resultat. 9-Vi lyckades tillslut och vår blandning växlade från blått till grönt. !
Resultat:
Vi lyckades neutralisera HCl och vår blandning blev tillslut grön. !
Mätning
Medelvärde:
!
!
Andel HCl (ml)
Andel NaOH (cl)
1
10
7,30
2
10
8,78
6,7
5,3
PH-värde
Färg
6,8 Grön
11,2 Blå
6
21/5-2014 med Jacquline & Alexandra L.
!
!
!
!
!
!
!
!
!
Slutsats: Vi la till några extra droppar BTB i HCl för att vi tydligt skulle kunna se att vår
lösning blev neutral. När man ska neutralisera en bas och en syra kan en enda droppe för mycket av ett basiskt ämne göra att en neutraliseringen övergår till helt basiskt. !
Vi lät sedan bägaren med blandningen i stå i fönstret några dagar för avdunstning.
Vår lösning blev blå och så småningom kommer vår blandning att avdunsta helt och
bli vanligt salt. När vattnet avdunstat finns det bara ett ämne kvar i bägaren och det är
NaCI vilket vill säga vanligt salt. !
Min hypotes stämde, det var svårt och det krävdes noggrannhet och en exakt mängd
NaOH. NaOH är starkare än HCl eftersom man behövde använda mindre mängd av
NaOH än HCl. !
!
Felkälla: Vi råkade droppa i lite för mycket NaOH vid ett tillfälle och då blev vätskan blå men
övergick sen till grön.