Slide 1

Magnézium
Vegyjele Mg
Rendszám: 12
Atomtömeg: 24,305 g/mol


Slide 2

Fizikai tulajdonságai
Olvadáspont: 650 °C
Forráspont: 1090 °C
Elektronegativitás: 1,31
Ezüstfehér színű, csillogó,
tiszta állapotban nyújtható,
puha könnyűfém.


Slide 3

Története

Az elnevezés görög eredetű, a Thesszáliában
fekvő Magnesiáról kapta a nevét. Kapcsolódik a
magnetithez (mágnesvasérc) és a mangánhoz,
melyek szintén erről a területről származnak és
szükséges volt egy külön elnevezés a
megkülönböztetéshez.

J. Black

H. Davy

A skót Joseph Black fedezte fel 1755-ben, hogy
a magnézium elem, Sir Humphry Davy 1808-ban
magnézia
és
HgO
keverékéből
tiszta
magnéziumot állított elő, majd 1831-ben Antoine
Alexandre Brutus Bussy összefüggő (koherens)
formában állította elő. Davy javaslata a nevével
kapcsolatban magnium volt, ma már a
magnézium elnevezést használjuk.


Slide 4

Előfordulása a természetben
A földkéreg 8. leggyakoribb
eleme. Aránya a
földkéregben kb. 21%. A
tengervíz 1,3 kg/m3
magnéziumot tartalmaz,
magnézium-klorid
formájában. A természetben
csak vegyületeiben fordul
elő. Ásványai a földkéreg
gyakori alkotórészei,
legelterjedtebbek a magnezit
és a dolomit.

Egy farmer 1918-ban Anglia
Epsom városában kútvizet adott a
teheneinek, de azok nem itták meg
a keserű íze miatt. A farmer
viszont felfedezte, hogy a víz segít
a horzsolások, kiütések
gyógyulásában. Az epsom-i víz
híre hamar elterjedt, a
későbbiekben felfedezték hogy
hidratált magnézium-szulfátot,
keserűsót (MgSO4) tartalmaz.


Slide 5

Kémiai tulajdonságai

Az alkáliföldfémek csoportjának tagja. Meggyújtva vakító fehér lánggal ég el.
Az oxigénhez (O2) igen nagy az affinitása (vonzódása).

2Mg + O2 → 2MgO

Felülete már szobahőmérsékleten vékony, a további oxidációtól védő, fakó színű
oxidréteggel vonódik be (MgO). Erélyes redukálószer, kicsi az elektronegativitása.


Slide 6

Előállítása, felhasználása
Megolvasztott sóinak (pl. MgCl2)
elektrolízisével állítják elő.

Elsősorban kis sűrűségű és viszonylag nagy szilárdságú ötvözetek (magnálium,
elektronfém, dúralumínium) előállítására használják, főleg a repülőgépiparban. A
magnéziumot ezenkívül felhasználják nehezen redukálható fémek (V, U, Zr, Ti)
kinyerésére, villanófényporok, világító rakéták, gyújtóbombák készítésére, továbbá
szerves szintéziseknél és a fluor előállítására alkalmas edények gyártására (a
felületén képződő MgF2 jó védőréteg).

A fényképezőgép, a laptop és a videoprojektor váza is magnézium-ötvözetből készült.


Slide 7

Használják tórium, cirkónium
és ritkaföldfém tartalmú
ötvözeteit is speciális célokra.
Fémek (U, Ti, Cu, Ni, Cr, V,
stb.) előállításához
(redukálószer), tisztításához
használják.
Pirotechnikai célokra
kiterjedten alkalmazzák
(villanófénylámpák, petárdák,
gyújtóbombák) mivel az
oxigénnel való igen exoterm
reakciója során ragyogó,
fehér fény keletkezik.

További alkalmazásai: a gömbgrafitos öntöttvas előállítás
során, nikkel dezoxidálásánál, galvánelemek készítésénél,
stb.


Slide 8

Gencsán Gabriella
SAM Lazuri, jud. Satu Mare
http://samlazuri.wikispaces.com/Chimie