Transcript Szén-monoxid

1. Jele: CO
2.
Anyagszerkezete:
a, atomszerkezete: C: 6 p+, 6 e–, 6 n0, 2 e-héj, 4 külső eO: 8 p+, 8 e–, 8 n0, 2 e-héj, 6 külső eb, halmazszerkezet: 2 atomos poláris kovalens kötésű molekula
1 mol tömege = 28 gramm
3
Fizikai tulajdonságai:
.
Színtelen, szagtalan gáz. Sűrűsége kisebb, mint a levegőé, vízben nem
oldódik.
Kémiai tulajdonságok:
Éghető, égésekor szén-dioxid keletkezik:
2 CO + O2  2 CO2
Oxigént megkötő tulajdonsága miatt redukáló hatású. A
vaskohóban a vas-oxid összetételű vasérc oxigéntartalmát
is CO vonja el:
Fe2O3 + 3 CO  3 CO2 + 2 Fe
A szén-monoxid nagyon erős méreg: a vér
hemoglobinjához kapcsolódva alkalmatlanná teszi azt az
oxigén szállítására.
A 0,2 % szén-monoxidot tartalmazó levegő már
halálosan mérgező.
4. Előfordulás:
A szén-monoxid természetes
körülmények között nem található a
levegőben.
Rosszul eltüzelt szén égésterméke lehet:
2 C + O2  2 CO
Előfordul a gépkocsik kipufogógázaiban is.
5. Előállítás:
Laboratóriumban:
hangyasav és tömény kénsav reakciójával állítjuk elő.
Iparilag: izzó szénre vízgőzt fúvatnak:
C + H2O  CO + H2
A kapott gázkeverék a vízgáz, régebben fontos
energiaforrás volt.
A folyamat során a hangyasavból a
tömény kénsav vizet von el:
HCOOH  H2O + CO
6. Felhasználás:
Elsősorban redukálószer a fémkohászatban és az ipari hidrogén-előállítás során:
A folyamat egyenlete a következő:
CO + H2O  CO2 + H2
Éghetősége miatt fontos fűtőanyag.