Transcript reacción química. Su clasificación

La reacción química.
Su clasificación
Clasificación de
las reacciones
químicas
1- Atendiendo al
criterio energético:
Ejemplo 1
S8(s)+ 8 O2(g) = 8 SO2(g)
ΔH<0
reacción química
exotérmica
Ejemplo 2
Ba(OH)2(s) +2 NH4NO3 (s) =
Ba(NO3)2 (ac)+2 H2O +2 NH3(g)
ΔH>0
reacción química
endotérmica
2- Otro criterio de clasificación
0
0
1+
1-
2 Na (s) + Cl2 (g) = 2 NaCl (s)
hay cambios en los números
de oxidación
1+ 2-1+
1+ 1-
1+
1-
1+ 2-
NaOH(ac)+HCl(ac)=NaCl(ac)+H2O(l)
no hay cambios en los
números de oxidación
Atendiendo a la variación o no
de los números de oxidación:
a) reacción química de
oxidación-reducción (redox)
hay variaciones de los
números de oxidación.
b) reacción química de no redox
no hay variaciones de los
números de oxidación.
Oxidación : pérdida de
electrones de una especie
química que provoca el
aumento del número de
oxidación en ella.
Reducción: ganancia de
electrones de una especie
química que provoca la
disminución del número de
oxidación en ella.
En las reacciones
químicas de
oxidaciónreducción (redox)
hay pérdida y
ganancia de
electrones.
Clasificaciones de las
reacciones químicas
1- Atendiendo al
criterio
energético
2- Atendiendo a la
variación o no de
los números de
oxidación
exotérmica
endotérmica
redox
no redox
En las reacciones redox
Agente oxidante:
sustancia que contiene
la especie química que
se reduce por la
ganancia de electrones.
Agente reductor:
sustancia que contiene
la especie química que
se oxida por la pérdida
de electrones.
Reacción química de redox
0
0
1+ 1-
2 Na (s) + Cl2 (g) = 2NaCl (s)
se
oxida
agente
reductor
se
reduce
agente
oxidante
Clasifica las reacciones
químicas, representadas
por las ecuaciones,
atendiendo a los dos
criterios analizados.
CI2(g) + H2(g) = 2HCI(g) ΔH<0
CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) ΔH>0