Transcript REGLA DEL OCTENO

REGLA DEL OCTENO
• Cuando un átomo recibe o comparte
electrones con otros átomos, todos
buscan tener ocho electrones en su
último nivel de energía para ser mas
estables (Parecerse a los gases nobles)
REGLAS
• Un elemento libre o no combinado tiene
número de oxidación cero.
• O con oxidación (-2), excepto en peróxidos
(-1)
• H (+1), excepto hidruros metálicos (-1)
• En toda molécula, la suma algebraica de los
números de oxidación debe ser cero.
Na O
2
2 átomos de sodio
oxidación 1 * 2 = 2
1 átomo de oxígeno
oxidación -2
2 + (-2) = 0
CH
4
1 átomo de carbono
oxidación -4
4 átomos de hidrógeno
oxidación 1 * 4 = 4
-4 + 4 = 0
1 átomos de carbono
oxidación 2
1 átomo de oxígeno
oxidación -2
CO
2 + (-2) = 0
H SO
2
4
2 átomos de hidrógeno
oxidación 1 * 2 = 2
1 átomo de azufre
oxidación 6
4 átomos de oxígeno
oxidación -2 * 4 = -8
2 + 6 + (-8) = 0
Ejercicios
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SO
Cu O
Mg O
Cl2 O5
S O3
Mg F2
F3 Cl3
N H3
Monóxido de azufre
Monóxido de cobre
Monóxido de Magnesio
Pentaoxido de dicloro
Trióxido de azufre
Difluoruro de magnesio
Trifloruro de tricloro
Trihidruro de nitrógeno