Transcript Реакции ионного обмена

Чтобы что-то
узнать,
Нужно уже что-то
знать
С. Лем.
Задание
Выберите из перечня веществ растворы
электролитов и запишите уравнения
диссоциации этих веществ: хлорид
магния, сульфат бария, гидроксид калия,
кремниевая кислота, карбонат калия,
гидроксид меди (II), оксид алюминия,
сульфат алюминия, гидроксид бария,
соляная кислота.
Реакции ионного обмена
это реакции,
протекающие между
ионами в растворах
электролитов.
Правила техники безопасности
(а) тушить спиртовку только колпачком;
(б) запрещается зажигать одну спиртовку
от другой, передавать спиртовку в
зажженном виде;
(в) запрещается пробовать вещества на
вкус;
(г) запрещается брать вещества руками;
(д) запрещается выливать или высыпать
остатки реактивов в склянки и банки,
из которых они были взяты;
(е) запрещается менять пробки и пипетки
от различных банок или склянок;
(ж) работать только над столом;
(з) смыть водой, затем нейтрализующим
веществом реактив,
если он попал на кожу или одежду;
(и) собирайте остатки веществ в
специально предназначенную посуду
Исходные
вещества
1. Na2CO3 и HCl
2. BaCl2 и Na2SO4
3. HCl и NaOH
(+фенолфталеин)
4. KCl и Na2SO4
Вывод
Наблюдение о прохождении
реакции
Уравнения реакций
Запишите молекулярное уравнение.
Расставьте коэффициенты. Определите по
таблице растворимости электролиты.
Укажите осадки, газы.
Запишите электролиты в виде ионов с
учетом коэффициентов и индексов, а
уходящие из сферы реакции - в виде
молекул.
Исключите из обеих частей уравнения
одинаковые ионы и запишите оставшиеся в
сокращенное ионное уравнение.
Случаи необратимого протекания
реакций ионного обмена:
1. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием осадка.
H 2 SO4
AgNO3
BaCI2
CuSO 4
NaOH
NaI
2. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием воды.
NaOH
HCI
H 2 SO4
3. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием газа.
Na2CO3
CaCO3
HCI
Условия необратимого протекания
реакций ионного обмена:
Если выделится газЭто раз;
И получится вода Это два;
А еще - нерастворимый
Осаждается продукт…
"Есть осадок", - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик "правила обмена"
Не забудет никогда:
В результате - непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок –
Вот тогда порядок!
Применение реакций ионного
обмена
Разрыхлители
теста.
Определение
качества воды.
Устранение
жесткости воды.
Определение
качества
продуктов
питания.
Определение
массовой доли
уксусной кислоты
в ее растворе.
2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4
2Na + 2OH + Cu2 + SO42  Cu(OH)2 + 2Na + SO42
Cu2 + 2OH  Cu(OH)2
ТЕСТ
1. Определите, в каком случае реакция протекает до конца:
а) MgSO4 + Ba(NO3)2 →
б) MgCl2 + Ba(NO3)2 →
в) BaCl2 + Mg(NO3)2 →
г) BaSO4 + Mg(NO3)2 →
2. Определите в каком случае реакция обратима:
а) AgNO3 + NaCl →
б) MgCl2 + Na2SO4 →
в) K2CO3 + HCl →
г) H3PO4 + KOH →
3. Реакция ионного обмена идет до конца в результате
выделения газа при взаимодействии:
а) Cu(OH)2 с H2SO4;
б) CaCO3 с HCl;
в) KOH с Zn(NO3)2;
г) Na2CO3 с CaCl2.
1. Сокращенному ионному уравнению реакции Al3+ + 3ОН−
→ Al(ОН)3↓
отвечает взаимодействие веществ:
а) Al2O3 и HCl;
б) Al2O3 и H2O;
в) AlPO4 и KOH;
г) Al(NO3)3 и NaOH.
2. Сокращенное ионное уравнение 2H + 2OH  2H2O
соответствует взаимодействию веществ:
а) H2 + O2 →
б) Ba(OH)2 + H2SO4 →
в) KOH + H2SO4 →
г) Cu(OH)2 + H2SO4 →
Домашнее задание
§ 4, упражнение 3 стр. 20.
Спасибо за работу
Все, что
выучили вы
пригодится,
И весомее
станет сто
крат