Transcript Части 2

Дмитрий Юрьевич Добротин,
с.н.с. лаборатории дидактики
химии ИСМО РАО, к.п.н.
 Разделение
функции обучения и функции
проверки учебных достижений обучаемых;
 Анонимность проверки экзаменационных
работ обучающихся;
 Адекватность
организационной
схемы
проведения
ГИА-9
возрастным
психологическим
особенностям
обучающихся;
 Преемственность с ЕГЭ;
 Обеспечение
более
четкой
дифференциации обучающихся по уровню
подготовки;
 Открытость и прозрачность системы
оценивания.
КИМ для ГИА выпускников
основной школы разрабатывались
на основе следующих документов:
Обязательный минимум
содержания основного общего
образования по химии (Приказ МО
России от 19.05.1998 №1236).
2) Федеральный компонент
государственного образовательного
стандарта основного общего
образования по химии (Приказ МО
России от 05.03.2004 №1089).
1)
соответствие требованиям
Федерального компонента
государственного образовательного
стандарта основного общего
образования по химии к выпускникам
основной школы;
 соответствие содержания
экзаменационной работы объему
учебного времени, отводимого на
изучение химии в основной школе
(по БУП - 2 ч/в неделю в 8 и 9 классах);
 значимость материала для
общеобразовательной подготовки
выпускников основной школы по химии;

перспективность развития
отбираемых элементов содержания в
курсе химии 10-11 классов.
 полнота охвата заданиями того
минимума знаний и умений, который
соответствует общеобразовательной
подготовке выпускников;
 при определении количества заданий,
проверяющих усвоение учебного
материала того или иного блока,
учитывалось, какой объем каждый из
них занимает в курсе химии основной
школы

В каждый вариант экзаменационной работы
включено определенное число заданий,
обеспечивающих
проверку
усвоения
элементов
содержания
всех
основных
разделов (содержательных блоков) курса
химии основной школы:
 «Вещество»;
 «Химическая реакция»;
 «Элементарные основы неорганической
химии. Представления об органических
веществах»;
 «Методы познания веществ и
химических реакций. Химия и жизнь».
Общее число заданий в варианте уменьшено
• до 22 (было 25).
• В Части 1 число заданий уменьшено до 15.
• В Части 2 – сохранено 4 задания.
 Элемент содержания «Первоначальные сведения
об органических веществах» перенесен в часть 2.
 Свойства различных классов/групп
неорганических веществ, проверявшиеся в 2010
году заданиями В2 и В4, объединены в задании –
В4.
 В Часть 3 добавлено еще одно задание (всего 3),
направленное на проверку умения составлять
уравнения реакций в соответствии с описанием
процессов, происходящих с веществами,
предложенными в условии задания.
•
В работе выделены 3 части,
соответствующие 3-м уровням
предъявления материала:
Доля заданий в работе (22 задания):



базового уровня сложности - 68%;
повышенного уровня - 18%;
высокого уровня - 14%;
Доля баллов за выполнение заданий от
максимально возможного числа баллов
за вариант (33 балла)
 базового уровня – 46%;
 повышенного уровня – 24%;
 высокого уровня – 30%;
Содержит 15 заданий с выбором ответа:
А1; А2; А3;…; - А15.
 В работе представлены две
разновидности заданий с выбором
ответа:
- в первом случае учащимся
необходимо выбрать один из четырех
предложенных вариантов ответа,
являющийся ответом на вопрос или
верным продолжением утверждения.
- во втором случае задание
предполагает наличие двух суждений,
верность которых вначале следует
оценить, а затем выбрать ответ.
А1. На приведённом рисунке
изображена модель атома
1) хлора
2) азота
3) магния
4) фтора
А2. В каком ряду химических элементов
усиливаются неметаллические свойства
соответствующих им простых веществ??
1) алюминий → фосфор → хлор
2) фтор → азот → углерод
3) хлор → бром → иод
4) кремний → сера → фосфор
А3. Какой вид химической связи в
молекуле фтора?
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
А4. В каком соединении степень
окисления азота равна +3?
1) Na3N
2) NH3
3) NH4Cl
4) HNO2
А5. Вещества, формулы которых – ZnO и
Na2SO4, являются соответственно
1) оснόвным оксидом и кислотой
2) амфотерным гидроксидом и солью
3) амфотерным оксидом и солью
4) оснόвным оксидом и основанием
А6. Признаком протекания химической
реакции между оксидом меди и
водородом является
1) появление запаха
2) изменение цвета
3) выпадение осадка
4) выделение газа
А7. Ионы Br− образуются при диссоциации
вещества, формула которого –
1) AlBr3
2) CH3Br
3) NaBrO
4) Br2
А8. Газ выделяется при взаимодействии
1) MgCl2 и Ba(NO3)2
2) Na2CO3 и CaCl2
3) NH4Cl и NaOH
4) CuSO4 и KOH
А9. Не реагируют друг с другом
1) хлор и водород
2) кислород и кальций
3) азот и вода
4) железо и сера
А10. Оксид цинка реагирует с каждым
веществом пары
1) Na2O и H2O
2) SiO2 и Ag
3) NaOH и HCl
4) HNO3 и O2
А11. В реакцию с соляной кислотой вступает
1) нитрат серебра
2) нитрат бария
3) серебро
4) оксид кремния
А12. Среди веществ: NaCl, Na2S, Na2SO4 – в
реакцию с раствором Cu(NO3)2 вступает(-ют)
1) только Na2S
2) NaCl и Na2S
3) Na2S и Na2SO4
4) NaCl и Na2SO4
А 13. Верны ли суждения о химическом
загрязнении окружающей среды и его
последствиях?
А. Повышенное содержание в атмосфере
оксидов азота является угрожающим
фактором для здоровья человека.
Б. Наличие неорганических кислот в
промышленных стоках положительно влияет
на жизнедеятельность рыб в водоёмах.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения
неверны
А14. В приборе, изображённом на рисунке,
получают
1) хлор
2) аммиак
3) кислород
4) хлороводород
А15. Массовая доля азота в нитрате
алюминия равна
1) 19,7%
2) 27,2%
3) 36,8%
4) 54,9%
В1. В каких рядах химические
элементы расположены в порядке
уменьшения кислотных свойств их
высших оксидов?
1) В → C → N
2) P → Si → Al
3) S → Se → Te
4) P → S → Cl
5) Ca → Mg → Be
Ответ:
В2. Для этанола верны следующие
утверждения:
1) в состав молекулы входит один атом
углерода
2) атомы углерода в молекуле соединены
двойной связью
3) является жидкостью (н.у.), хорошо
растворимой в воде
4) вступает в реакцию с натрием
5) сгорает с образованием угарного газа и
водорода
Ответ:
СХЕМА РЕАКЦИИ
А)HCl + MnO2→ MnCl2 + Cl2 +
+ H2 O
Б) H2S + HClO3 → HCl + S +
+ H 2O
В) HCl + Al → AlCl3 + H2
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
1) MnO2
2) HCl
3) HClO3
4) H2S
5) Al
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) сера
Б) оксид цинка
В) хлорид алюминия
РЕАГЕНТЫ
1) CO2, Na2SO4(р-р)
2) HCl, NaOH(р-р)
3) AgNO3(р-р), КOH(р-р)
4) H2SO4(конц.), О2
С1. Дана схема превращений:
CaO → X ⎯Na2CO3→ CaCO3 → CO2
Напишите молекулярные уравнения
реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения.
Для второго превращения составьте
сокращённое ионное уравнение
реакции.
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие
его смысла)
Написаны уравнения реакций,
соответствующие схеме превращений:
1) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(или CaO + H2O = Ca(OH)2)
2) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3) CaCO3
CaO + CO2↑
Составлено сокращённое ионное уравнение
для второго превращения:
4) Ca2+ + CO32− = CaCO3↓
С2. 170 г раствора нитрата серебра
смешали с избытком раствора хлорида
натрия. Выпал осадок массой 8,61 г.
Вычислите массовую долю соли в
растворе нитрата серебра.
1) Составлено уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
2) Рассчитаны количество вещества и масса
нитрата серебра, содержащегося в исходном
растворе:
по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl) =
= m(AgCl)/ M(AgCl) = 8,61 : 143,5 = 0,06 моль
m(AgNO3) = n(AgNO3) · M(AgNO3) = 0,06 · 170 =
10,2 г
3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в
исходном растворе:
ω(AgNO3) = m(AgNO3)/mр-ра = 10,2/170 = 0,06,
или 6 %
С2. Раствор соляной кислоты массой
14,6г и массовой долей 10%
добавили к избытку карбоната
кальция. Вычислите объем (н.у.)
выделившегося газа.
1) Составлено уравнение реакции:
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
2) Рассчитана масса и количество вещества
соляной кислоты, содержащейся в
растворе:
m(HCl)= m(p-pа) ∙ ω/100 = 14,6 ∙ 0,1 = 1,46 г
n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=1,46 : 36,5= 0,04 моль
3) Определен объем выделившегося газа:
по уравнению реакции
n (CО2) = 1/2n (HCl) = 0,02 моль
V(CО2) = n(CО2) ∙ Vm = 0,02 ∙ 22,4 = 4,48 л
С3. Учащимся для проведения лабораторной
работы была выдана соль, формула (состав)
которой соответствует основному компоненту
горной породы, которая применяется при
оформлении станций метро и создании
памятников архитектуры.
Для определения ее качественного состава
школьники прилили к исследуемому веществу
азотную кислоту, а выделившийся в ходе этой
реакции газ пропустили через раствор
известковой воды.
Определите состав и запишите название
выданного вещества. Запишите 2 уравнения
реакций, которые были проведены учащимися в
процессе распознавания неизвестного вещества.
Определен состав вещества:
1) СаСО3 – карбонат кальция
Составлены два уравнения реакции:
2) СаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
С3. Учащимся для проведения опытов по
изучению свойств солей было выдано
белое кристаллическое вещество
(М=78г/моль). Для определения его
качественного состава школьники прилили
к исследуемому веществу соляную
кислоту, а выделившийся в ходе этой
реакции газ с неприятным запахом,
сожгли в избытке кислорода.
Определите состав и запишите название
выданного вещества. Запишите 2 уравнения
реакций, которые были проведены в процессе
распознавания неизвестного вещества.
Определен состав вещества:
1) Na2S – сульфид натрия
 Составлены два уравнения реакции:
2) Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl
3) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

 Особенностью
задания С3 является
необходимость комплексного применения
знаний и умений из всех разделов
школьного курса химии: определять
состав веществ по химическим свойствам,
составлять их формулы, записывать
уравнения реакций, использовать знания,
полученные в ходе проведения
химического эксперимента: о физических
свойств веществ, признаков протекания
качественных реакций на ионы, о способах
получения веществ в лаборатории и
промышленности, а также областях их
применения.
В 2012 г. предлагалась следующая
шкала пересчета полученных баллов в
школьную отметку:
менее 0-8 баллов – «2»;
9-17 баллов
– «3»;
18-26 баллов
- «4»;
27-33 балла
– «5».
 Отметку «5» рекомендуется
выставлять в том случае, если из общей
суммы баллов, достаточной для
получения этой отметки, выпускник
набрал более 5 баллов за выполнение
заданий части 3.

 Для
получения отметки «4» учащимся
необходимо набрать 18 баллов,
например, выполнив все заданий
базового уровня (Части 1). Это
соответствует 54,5% от максимально
возможного числа баллов.
 Для получения отметки «5» выпускнику
требуется выполнить все задания
базового и повышенного уровня и
набрать не менее четырех баллов за
задание высокого уровня сложности.
Таким образом, учащемуся с отличным
уровнем подготовки необходимо
набрать не менее 27 баллов, что
соответствует 81,8% от суммарного
балла за все задания работы.
 Дальнейшее
дифференцирование заданий по
уровню сложности: по содержанию и по
проверяемым умениям;
 Усиление ориентированности заданий на
применение знаний в повседневной жизни;
 Увеличение числа заданий, ориентированных
на использование знаний, полученных в ходе
химического эксперимента;
 Включение в варианты заданий, направленных
на проверку общеучебных умений:
- работа с текстом;
- работа с диаграммами, графиками, схемами,
таблицами;
[email protected]