Transcript Document

К раствору сульфата меди
(II) добавим раствор
щёлочи-гидроксида натрия
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2
+ Na2SO4
Если растворы электролитов
смешивать друг с другом, то
происходят реакции ионного
обмена(их суть –обмен ионами),но
реакции идут до конца, если
1) выпадает осадок
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Полное ионное( осадок не пишут в виде ионов, т.к.он нерастворим)
22+
2+
+
Cu + SO4 +2Na + 2OH = Cu(OH)2 + 2Na + SO4
Сокращённое ионное уравнение(показывает суть
2+
реакции ) Cu + 2OH = Cu(OH)2
Для неэлектролитов - оксидов, воды, простых
веществ и слабых электролитов ( например H2S;
NH4OH ), нерастворимых оснований,
нерастворимых кислот и солей уравнения ЭД
не записываются.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3+ 3Na+ + 3Cl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Так, раствором щёлочи на водоочистных
станциях
осаждают вредные для организма
2+
2+
3+
ионы тяжёлых металлов Cu , Fe , Pb …
Реакции ионного обмена используют для обнаружения
некоторых ионов в растворах
Например: соляную кислоту и хлориды можно
обнаружить раствором нитрата серебра,
так как выпадает белый творожистый осадок AgCl
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
-
Сl + Ag
+
=
AgCl
а серную кислоту и сульфаты можно обнаружить раствором хлорида
бария, так как выпадает белый ,нерастворимый в кислотах осадок BaSO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
2+
Ba
2-
+ SO4
= BaSO4
К раствору карбоната
натрия добавим
раствор соляной
кислоты
Na2CO3 +2HCl=2NaCl
+H2O+CO2
2.Реакции с образованием газообразных малорастворимых веществ,
например:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + CO2+ H2O
CO32- + 2H+ = CO2+ H2O
При действии на карбонаты и сульфиты
(также и сульфиты)
растворов кислот образуются газы
Соли аммония при действии растворов щелочей образуют газ аммиак
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
+
NH4 + OH = NH3 + H2O
3.Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых
электролитов – воды, сероводорода), например:
HCl + KOH = KCl + H2O
H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
2 HCl + K2S = 2KCl + H2S
22H+ + 2Cl- + 2K+ + S =2 K+ + 2Cl- + H2S
2H+ +
2S = H2S
Определите, между какими парами веществ
будет происходить химическая реакция с образованием
осадка, составьте молекулярные, полные ионные и
сокращенные ионные уравнения возможных реакций:
HCl + K2SiO3
HCl + NaNO3
CuCl2 + Sr(OH)2
• Сокращенному ионному уравнению
2+
2Ba + SO4 = BaSO4 ↓ соответствует
левая часть уравнения химической
реакции
1) BaСl2 + H2SO4 →
2) BaCO3 + Na2SO4 →
3) BaO + SO3 →
4) Ba + H2SO4 →
• Сокращенному ионному уравнению
2+
2Ba + SO4 = BaSO4 ↓ соответствует
левая часть уравнения химической
реакции
1) BaСl2 + H2SO4 →
2) BaCO3 + Na2SO4 →
3) BaO + SO3 →
4) Ba + H2SO4 →
+
•
•
•
•
•
-
Сокращённое ионное уравнение
Н+ОН =H2O
соответствует взаимодействию азотной
кислоты с
1) карбонатом кальция
2)гидроксидом натрия
3) гидроксидом цинка
4) оксидом кальция
+
•
•
•
•
•
-
Сокращённое ионное уравнение
Н+ОН =H2O
соответствует взаимодействию азотной
кислоты с
1) карбонатом кальция
2)гидроксидом натрия
3) гидроксидом цинка
4) оксидом кальция
•
•
•
•
Растворение карбоната кальция в
азотной кислоте описывается
сокращенным ионным уравнением:
+
21) CO3 + 2H = CO2 +2+H2O
+
2) CaCO3 + 2H = Ca + CO2 + H2O
2+
_
3) Ca + 2NO3 = Ca(NO3)2
+
2+
4) Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H
•
•
•
•
Растворение карбоната кальция в
азотной кислоте описывается
сокращенным ионным уравнением:
+
21) CO3 + 2H = CO2 + H2O
2+
+
2) CaCO3 + 2H = Ca + CO2 + H2O
2+
_
3) Ca + 2NO3 = Ca(NO3)2
+
2+
4) Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H
• Растворение гидроксида меди (II) в
соляной кислоте описывается
сокращенным ионным уравнением:
+
• 1) OH + H = H2O
+
2+
• 2) Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O
2+
• 3) Cu + 2Cl = CuCl2
2+
+
• 4) Cu + 2HCl = CuCl2 + 2H
• Растворение гидроксида меди (II) в
соляной кислоте описывается
сокращенным ионным уравнением:
+
• 1) OH + H = H2O
+
2+
• 2) Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O
2+
• 3) Cu + 2Cl = CuCl2
2+
+
• 4) Cu + 2HCl = CuCl2 + 2H
В сокращенном ионном уравнении
реакции серной кислоты с
гидроксидом натрия сумма
коэффициентов равна:
1) 6
2) 5
3) 3
4) 4
Сокращенное ионное уравнение
реакции Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3
соответствует взаимодействию:
1) железа с гидроксидом натрия
2) железа с водой
3) хлорида железа(III) с гидроксидом
меди(II)
4) хлорида железа(III) с гидроксидом
натрия
Установите соответствие между
сокращенными ионными
уравнениями реакций обмена и
веществами, вступающими в
реакцию.
1) Ca2+ + CO32–
=CaCO3
А) H2SO4 и BaCl2
2) H+ + OH– = H2O
Б) Na2CO3 и
CaCl2
3) Ba2+ + SO42– =
BaSO4
В) NaOH и H2SO4
Г) Ba(OH)2 и HCl
Установите соответствие между
классами исходных веществ,
вступающих в реакции обмена, и
сокращенными ионными
уравнениями этих реакций.
1) Кислота и металл
А) OH- + H+ = H2O
2) Кислота и
Б) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
основный оксид
3) Кислота и
основание
4) Кислота и соль
B) 2Na+ + SO42– = Na2SO4
Г) Ag+ + Cl– = AgCl
Д) СuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Внимание! Реакции ионного обмена идут до конца, если выпадает осадок,
газ или образуется вода (реакция между кислотой и основанием).
Реакции между солями возможны, если обе растворимы.
В водном растворе реагируют между
собой
• 1) KI и FeBr2 3) CuCl2 и H2SO4
• 2) MgSO4 и NaNO3 4) LiOH и HNO3
В водном растворе реагируют между
собой
• 1) KI и FeBr2 3) CuCl2 и H2SO4
• 2) MgSO4 и NaNO3 4) LiOH и HNO3
С хлоридом аммония в водном растворе
реагирует
• 1) NaNO3
• 2) BaBr2
• 3) ZnSO4
• 4) Pb(NO3)2
С хлоридом аммония в водном растворе
реагирует
• 1) NaNO3
• 2) BaBr2
• 3) ZnSO4
• 4) Pb(NO3)2
NH4Cl
Укажите соль, которая в водном
растворе может реагировать и с серной
кислотой, и с нитратом серебра
1) CuCl2
2) Fe2(SO4)3
3) NaF
4) BaBr2
Укажите соль, которая в водном
растворе может реагировать и с серной
кислотой, и с нитратом серебра
1) CuCl2
Качественная реакция на бромиды
2) Fe2(SO4)3
3) NaF
4) BaBr2
+
-
Запомни!!! Ag + Br = AgBr
жёлтый
Легко разлагается на Ag и Br2 ( красно-бурая жидкость)
• Наличие иодид-ионов в растворе можно
установить с помощью
• 1) раствора HCl 2) фенолфталеина
• 3) раствора KOH 4) раствора AgNO3
• Наличие иодид-ионов в растворе можно
установить с помощью
• 1) раствора HCl 2) фенолфталеина
• 3) раствора KOH 4) раствора AgNO3
+
-
Запомни!!! Ag + I = AgI
жёлтый
С нитратом бария в водном растворе
реагирует
• 1) MgCl2 2) (NH4)2SO3
3) FeBr3
• 4) KNO3
С нитратом бария в водном растворе
реагирует
• 1) MgCl2 2) (NH4)2SO3
3) FeBr3
• 4) KNO3
Укажите соль, которая может реагировать
в водном растворе и с карбонатом
натрия, и с нитратом бария.
1) CaCl2 2) MgSO4 3) AgNO3 4) K2SO4
Укажите соль, которая может реагировать
в водном растворе и с карбонатом
натрия, и с нитратом бария.
1) CaCl2 2) MgSO4 3) AgNO3 4) K2SO4
Хлорид меди (II) в водном растворе
может прореагировать с
1) NaNO3 2) MgSO4 3) KOH 4) HBr
Хлорид меди (II) в водном растворе
может прореагировать с
1) NaNO3 2) MgSO4 3) KOH 4) HBr
Нитрат цинка может прореагировать с
• 1) HCl
• 2) BaI2
• 3) H2SO4
• 4) Na2S
Нитрат цинка может прореагировать с
• 1) HCl
• 2) BaI2
• 3) H2SO4
• 4) Na2S
Укажите соль, которая в водном
растворе может реагировать и с серной
кислотой, и с нитратом серебра
1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF
4) BaBr2
Укажите соль, которая в водном
растворе может реагировать и с серной
кислотой, и с нитратом серебра
1) CuCl2 2) Fe2(SO4)3 3) NaF
4) BaBr2
Нитрат аммония может прореагировать с
1) MgSO4
2) HCl 3) NaOH 4) CuBr2
Нитрат аммония может прореагировать с
1) MgSO4
2) HCl 3) NaOH 4) CuBr2
Какое вещество может
взаимодействовать в водном растворе
как с карбонатом калия, так и с
нитратом серебра?
1) HCl 2) HNO3
3) NaBr 4) ZnF2
Какое вещество может
взаимодействовать в водном растворе
как с карбонатом калия, так и с
нитратом серебра?
1) HCl 2) HNO3
3) NaBr 4) ZnF2
К образованию осадка приведет одновременное
нахождение в
растворе ионов
•
•
•
•
1) K+ и Cl–
2) H+ и NO3–
3) Cu2+ и OH–
4) Ва2+ и ОН–
К образованию осадка приведет одновременное
нахождение в
растворе ионов
•
•
•
•
1) K+ и Cl–
2) H+ и NO3–
3) Cu2+ и OH–
4) Ва2+ и ОН–
•
•
•
•
С каким веществом соляная кислота
реагирует, а азотная – нет?
1) Pb(NO3)2
2) K2CO3
3) Al(OH)3
4) CuO
•
•
•
•
С каким веществом соляная кислота
реагирует, а азотная – нет?
1) Pb(NO3)2
2) K2CO3
3) Al(OH)3
4) CuO
С каким веществом в водном растворе
хлорид аммония реагирует, а
нитрат аммония – нет?
1) KOH 2) KNO2
3) HBr 4) AgNO3
С каким веществом в водном растворе
хлорид аммония реагирует, а
нитрат аммония – нет?
1) KOH 2) KNO2
3) HBr 4) AgNO3
Сульфат цинка в растворе может
прореагировать с каждым из двух
веществ:
1) NaOH и Ba(NO3)2 3) Na2CO3 и HCl
2) KCl и HNO3 4) NH3 и NH4Br
Сульфат цинка в растворе может
прореагировать с каждым из двух
веществ:
1) NaOH и Ba(NO3)2 3) Na2CO3 и HCl
2) KCl и HNO3 4) NH3 и NH4Br
Ионное уравнение можно записать для
любых реакций, в которых участвуют
электролиты
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
+
2+
Zn + 2H  Zn + H2