Transcript Document
Повторение 1 Тип химической реакции? Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций: Ca + O2 = Li + O2 = S + O2 = Повторение 2 Тип химической реакции? Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций. Укажите условия течения реакций. CaCO3 H2O H2O2 Задание для самостоятельного выполнения 10 90 8 7 6 5 4 3 2 1 • • • • • • • Na + Cl2 → Na Cl H2CO3 → H2O + CO2 ↑ Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Al + O2 → Al2O3 Na2O + H2O → Na OH K2O + P2O5 → K3PO4 Ag Br → Ag + Br2 Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, Эпиграф к уроку: «Расскажи – и я забуду, Покажи – и я запомню, Дай попробовать – и я пойму» (древняя китайская мудрость). Тема урока: «Типы химических реакций: реакции замещения» Д С ДОМ СОМ Сформулируйте определение Реакции замещения – это… H Cl + Zn = Zn Cl2 + H2 Какие вещества принимают участие в химической реакции? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. 2 HCl + Zn = Zn Cl2 + H2 сложное + простое = сложное + простое вещество вещество вещество вещество Правила работы с реактивами и оборудованием Аккуратно, не спешите! Реактивы брать в минимальных количествах! Пробирки должны находиться в штативе! Строго выполняйте указания учителя Эксперимент №1: взаимодействие кислот с металлами 1. Вспомните правила техники безопасности при работе с кислотами. Zn Fe H Cl Cu 2. Эксперимент: гранула цинка (пробирка №1); порошок железа (пробирка № 2); порошок меди (пробирка №3) 2. Затем прилейте 1 мл соляной кислоты. 3. Наблюдайте. Сделайте выводы о скорости и возможности протекания реакций. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений) Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au • Чем ближе металл расположен к левому краю ряда, тем он более активен; • активные металлы (кроме щелочных - Li, Na, K, Rb, Cs и щелочноземельных - Ca, Sr, Ba) вытесняют ионы менее активных металлов из растворов солей; Н.Н. Бекетов • металлы, расположенные в ряду активности до водорода, вступают в реакции замещения с кислотами и водой, вытесняя из них водород. Задание № 1 Используя ряд активности металлов, Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au продолжите возможные уравнения реакций: • Mg + HCl = • Fe + HCl = • Cu + HCl = Эксперимент № 2 взаимодействие растворов солей с металлами 1. В пробирку налейте 3 мл сульфата меди (II). 2. Опустите стальную скрепку. 3. Наблюдайте. Сделайте выводы. Продолжите уравнение химической реакции: Fe CuSO4 CuSO4 + Fe = Вытеснение металлов из солей. Правило 2: В реакциях между металлами и солями: Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду. Новая соль должна быть растворима. Закончить уравнения практически осуществимых реакций: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓ Fe + AlCl3 = Fe + HgCl2 = Al + PbCl2 = Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag. Задание №3 Решите проблему В двух пробирках находятся металлы Al и Ag. Какую реакцию можно провести для распознавания данных металлов? К какому типу относится данная реакция? Cu не реагирует с соляной кислотой ? Ag Al Al реагирует с соляной кислотой Реакция замещения Укажите тип химической реакции 1) CaO + CO2 = CaCO3 2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3) Fe + S = FeS 4) 2H2O = 2H2 + O2↑ 5) CuO + H2 = Cu + H2O 6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 7) Cu(OH)2 = CuO + H2O Повтори и запомни • Реакция замещения -реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения • Чем ближе металл расположен к левому краю ряда, тем он более активен. • Активные металлы вытесняют ионы менее активных металлов из растворов солей; • Металлы, расположенные до водорода в ряду активности металлов, реагируют и с кислотами, и с водой, вытесняя из них водород. Металлы, расположенные в данном ряду после водорода, с кислотами и с водой не реагируют, то есть не вытесняют из них водород. Домашнее задание • § 31, стр. 164, №2 (письменно) • Из дополнительных источников найти по 5 уравнений реакций (соединения, разложения и замещения). Спасибо за урок!