Курс дистанционного обучения ХИМИЯ Лекция 02 Домашнее задание РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

Домашнее задание 2.1

• • • 2.1.1. Насыщенный раствор какого вещества можно назвать разбавленным: А) BaSO 4 ; Б) Al 2 (SO 4 ) 3 ; В) NaCl; • Г) NaOH?

2.1.2.

Чему равна молярная концентрация ионов Cl – концентрацией 0,5 моль/л: в растворе AlCl 3 с • • • • • А) 1,5 моль/л; Б) 0,5 моль/л; • В) 1,0 моль/л; • Г) 25 %?

• 2.1.3.

Растворимость нитрата аммония при 10 Определите массовую долю NH 4 NO 3  С равна 156 г на 100 г воды. в насыщенном растворе: А) 64,1 %; Б) 56,0 %; В) 60,9 %; Г) 39,1 %.

Домашнее задание 2.2

2.2.1. В каком объеме воды надо растворить 11,688 г NaCl, чтобы получить одномолярный раствор? Плотность раствора (  ) равна 1,035 г/моль.

2.2.2. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксида калия в 20 %-ном водном растворе. Плотность этого раствора равна 1,176 г/мл.

2.2.3. К 250 г 5 %-ного водного раствора гидроксида натрия добавили 34,5 г оксида натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.

2.2.4. Смесь порошкообразных серебра и меди массой 4,52 г нагрели с избытком концентрированной серной кислоты. Выделившийся при этом газ поглотили 34,9 мл раствора гидроксида бария (массовая доля гидроксида бария в растворе 20,4 %, плотность раствора 1,2 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. На полную нейтрализацию фильтрата израсходовали 18 мл соляной кислоты с концентрацией 1,67 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в смеси и объем газа (при нормальных условиях), выделившегося при действии кислоты на металлы.

Домашнее задание 2.3

Объясните, существует ли противоречие между законом Кулона, характеризующим взаимодействие заряженных частиц и процессом электролитической диссоциации?

Почему образовавшиеся ионы (катионы и анионы) не объединяются в соответствии с законом в нейтральные молекулы?

Домашнее задание 2.4

2.4.1.

А) K Б) K + + В) K + В растворе K 3 [Ag(CN) 4 ] и Ag + ; и [Ag(CN) 4 ] 3 – ; и CN – ; преобладают ионы: Г) K +

2.4.2.

и [Ag(CN) 2 ] – .

Молярная концентрация ионов Cl – в 0,2M растворе FeCl 3 : А) 0,2 моль/л; Б) 1,0 моль/л; В) 0,6М; Г) 25 %.

2.4.3.

Определите концентрацию раствора сульфата натрия, если C(Na + ) = 0,8 моль/л.

А) 0,8 моль/л; Б) 0,4 моль/л; В) 0,8 %; Г) 0,4 %.

Домашнее задание 2.5

Получите уравнение, связывающее степень электролитической диссоциации (  ) слабого электролита с константой диссоциации К д (закон разбавления Оствальда).

Рассмотрите решение этой задачи на примере слабой одноосновной кислоты НА.

Домашнее задание 2.6

2.6.1.

Среди перечисленных ниже веществ слабым основанием не является: А) NH 4 OH; Б) Fe(OH) 2 ; В) Cu(OH) 2 ; Г) Ba(OH) 2 .

2.6.2.

Максимальная концентрация ионов F – наблюдается в 0,001М растворе: А) AgF; Б) ZnF 2 ; В) HF; Г) Na 3 [FeF 6 ].

2.6.3.

Чему равна степень диссоциации электролита HBrO в растворе с С = 0,01 моль/л, если K д А) 2,5 = 2,5  10 –7 ;  10 –9 ?

Б) 2,5 В) 5,0 Г) 5,0    10 10 10 –5 –4 –5 ; ; .

Домашнее задание 2.7

2.7.1.

Самая сильная кислота …… 1. HBrO 3 2. HBrO 2 3. HBrO 4 4. HBrO

2.7.2.

Сильными электролитами являются …… 1. HClO 2 2. KClO 2 3. NH 4 OH 4. NH 4 Cl 5. Sr(OH) 2

2.7.3.

В растворе Ba(OH) 2 1. 2,3 2. 12 3. 11,7 4. 8 с концентрацией 0,005 моль/л рН равен ______.

2.7.4.

При одинаковой молярной концентрации веществ большее значение рН имеет раствор …... 1. H 2 SO 4 , 2. HCl, 3 HClO 4 4. HF

Домашнее задание 2.8

2.8.1.

Опишите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакции, протекающие в водных растворах между следующими веществами: 1. K 2 C 2 O 3. CaCO 3 4 и Pb(NO 3 ) 2 и HCl 2. CuSO 4 4. Fe(OH) 5. Na 2 CO 3 6. CuSO 4 3 и NaOH и H 2 SO 4 и H 2 SO и 4NH 3 4

2.8.2.

Раствор уксусной кислоты CH 3 COOH NH 4 OH и раствор гидроксида аммония слабо проводят электрический ток. Изменится ли электропроводность при смешивании этих растворов?