Transcript продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке

МУЛЬТИМЕДИЙНАЯ ПРЕЗЕНТАЦИЯ
РАЗРАБОТКИ УЧЕБНОГО ЗАНЯТИЯ
ЛУШНИЦКОЙ НАТАЛИИ ВАСИЛЬЕВНЫ,
УЧИТЕЛЯ ХИМИИ
МУНИЦИПАЛЬНОГО БЮДЖЕТНОГО
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ
«СРЕДНЕЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
№6» ГОРОДА НЕФТЕЮГАНСКА
Вычисление массы (объёма)
продукта реакции, если одно
из исходных веществ дано в
избытке
Цель и задачи урока
Цель урока: освоение обучающимися способа деятельности по
решению задач, если одно из исходных веществ дано в избытке.
Задачи урока:
•Создать условия для порождения обучающимися способа
решения нового вида задач по уравнению химической реакции
через сценирование ситуации учения – обучения;
•развивать умения анализировать и подбирать аргументацию при
решении задачи, способ которой неизвестен;
•воспитывать интерес к предмету через содержание учебного
процесса и создание ситуации успеха, воспитывать умение
работать в группе.
Используемая технология: задачная
организации учебной деятельности.
форма
Средства, имеющиеся у учащихся: основные
понятия и формулы, необходимые для решения
задач по уравнению химической реакции, закон
сохранения массы веществ.
Особенности роли учителя: координатор учебной
деятельности учащихся.
Тип урока:
материалом.
урок
ознакомления
с
новым
Методы обучения: словесный,
частично – поисковый
проблемный,
Формы деятельности учащихся: коллективная
форма деятельности, самостоятельная работа,
учебный диалог
Оборудование: компьютер, экран,
«Решение задач по уравнению
реакции», Периодическая система
элементов
Д.И.
Менделеева,
материал с условиями задач
презентация
химической
химических
раздаточный
Технологическая карта урока
№
Этап урока
1
Организационн
ый
Концентрация внимания обучающихся и
ориентирование на работу.
2
Актуализация
знаний.
Ситуация
успеха
Актуализация знаний.
Проверка освоенности обучающимися ранее
изученных способов решения.
Создание ситуации успеха, мотивирующей
учащихся на дальнейшую работу.
5
Учебный диалог с
использованием
презентации.
Самостоятельная работа
учащихся с
последующим
обсуждением.
3
Учебная
ситуация.
(Задание«ловушка»).
Рефлексия
Организация «сбоя» в деятельности
учащихся.
Самостоятельная работа 5
учащихся с
последующим
обсуждением.
7
Коллективная форма
деятельности учащихся.
4
Цели этапа
Вывести обучающихся в рефлексивную
позицию:
- перечисление используемых ранее методов
решения;
- соотнесение этих методов с новым
материалом;
- осознание невозможности применения этих
методов
Форма деятельности
учащихся
Беседа
Врем
я
2
Технологическая карта урока
№
Этап урока
5
Порождение
обучающимися
нового способа.
6
7
Цели этапа
Организовать ситуацию нахождения
способа решения задачи, если одно из
исходных веществ взято в избытке.
Форма деятельности
учащихся
Вре
мя
Коллективная форма
деятельности учащихся.
14
Рефлексия действий Зафиксировать в устной и письменной
по порождению
речи способ решения задачи
нового способа
Фронтальная
3
Итог урока
Эвристическая беседа
4
Проанализировать степень и качество
достижения цели урока.
1.
Вопросы учителя на знание теоретического материала и
возможные ответы обучающихся
1) Какие два способа можно использовать при решении задач по
уравнению химической реакции? (Решение с использованием
пропорции и с использованием понятия «количество вещества»)
2) Какой способ является основным? (Решение с использованием
понятия «количество вещества». Пропорцию используем только
на этапе нахождения количества неизвестного вещества)
3) Какие две основные формулы используются в работе? (Формула
вычисления массы m=M*n?где m-масса вещества, M-молярная
масса, n-количество вещества. Формула вычисления объёма
газообразного вещества, взятого при нормальных условиях (н.у.)
V=Vm*n? Где V-объём газа, Vm-молярный объём газа, nколичество вещества. Vm при (н.у.) величина постоянная
Vm=22,4 л/моль)
2. Учитель предлагает воспроизвести алгоритм решения задачи.
Задача: Рассчитайте, какая масса оксида магния получится
при сжигании магния массой 2,4 г
Решение:
III этап
Учебная ситуация: задание - «ловушка»
3адача.2 Вычислите массу сульфида железа (ΙΙ),полученного
в результате взаимодействия 112г железа и 112г серы.
(задание-«ловушка»).
Возможные варианты решения задачи
Коллективная форма деятельности учащихся
Действия учителя
Действия учеников
Учитель организует
коммуникативное
взаимодействие учащихся.
Учитель фиксирует
несостоятельность или
проблематичность
использования тех или иных
методов решения.
Исходя из того, что дана
одна и та же масса исходных
веществ (Fe и S),
обучающиеся используют
любое вещество для
расчетов, но ответы
получаются разные.
Порождение обучающимися нового способа
Действия учителя
Учитель
координирует
деятельность
учащихся по
порождению
нового способа,
организуя «трассу
движения»
мыслительной
деятельности
обучающихся
Действия учеников
 Учащиеся выдвигают гипотезу, способ действия:
предлагают сложить массы веществ, чтобы получить ответ в задаче.
Исходя из закона сохранения массы веществ, ответ должен быть 112+112 =
224г,
Учитель фиксирует. что в этом случае обучающимися не учитывается
количество молей взятых веществ. Закон сохранения массы справедлив,
если расчеты проводятся по уравнению реакции с учетом
стехиометрических соотношений, т.е. коэффициентов.
Учитель подводит обучающихся к тому, что сравнивать вещества можно
только по количеству, но не по массе веществ.
Учащиеся возвращаются к уравнению реакции и смотрят на
стехиометрическое соотношение исходных веществ.
По уравнению реакции 1 моль железа реагирует с 1 моль серы, а по
решению 112г железа – это 2 моль, а 112г серы – 3,5 моль.
Обучающиеся понимают. что сера не полностью вступает в реакцию:
3,5 моль – 2 моль = 1, 5 моль серы не прореагировало.
Следовательно, сера взята в избытке и по ней нельзя определить массу
сульфида железа (ΙΙ).
Рефлексия действий по порождению
нового способа
Действия учителя
Вопросы учителя:
1. В чем заключалась основная
трудность при решении задачи?
2. Как вы ее смогли преодолеть?
3. Учитель предлагает учащимся
выделить еще раз выделить
основные этапы решения задач
данного вида и акцентирует
Действия учеников
1)Учащиеся отметили, что
известный им алгоритм решения
не позволили им решить ее или
решение имеет два ответа
2) Учащиеся выяснили, что для
решения подобных задач
необходимо вначале вычислить
какое из исходных веществ взято в
избытке и исключить его из
расчетов.
3) Учащиеся дополнили алгоритм
Дополненный алгоритм решения
задачи
 Запишем краткое условие задачи
Найдём количество вещества, масса(объём) которых даны в условии задачи
по формуле n=m/M (или n=V/Vm)
Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты.
Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под
формулами – стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением
реакции.
Определив то вещество, которое взято в избытке, исключить его из
дальнейших расчетов.
Вычислим количество вещества, массу (объём) которого требуется найти.
Для этого составим пропорцию.
Найдём массу (объём) вещества, которые необходимо вычислить.
Запишем ответ.
Итог урока
Учитель проводит рефлексию по целевому итогу урока.
Вопрос учителя: как вы считаете, умение находить неизвестный
способ решения какой-то сложной задачи пригодится вам в
жизни? (Учащиеся высказывают свое мнение).
Учитель обозначает результативный итог урока.
Учитель комментирует домашнее задание.
Домашнее задание
Задача
Смешали два раствора, один из которых содержал
33,3 г хлорида кальция, а другой – 16,4 г фосфата
натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата
кальция.
Алгоритм решения задачи
запишем краткое условие задачи
найдём количество вещества, масса(объём) которых даны в
условии задачи по формуле n=m/M (или n=V/Vm)
запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты.
над формулами веществ запишем найденные количества
веществ, а под формулами – стехиометрические
соотношения, отображаемые уравнением реакции.
вычислим количество вещества, массу (объём) которого
требуется найти. Для этого составим пропорцию.
найдём массу (объём) вещества, которые необходимо
вычислить.
запишем ответ.
Решение задачи
Дано:
Решение:
m(Mg)=2,4г M(Mg)= 24г/моль M(MgO)=80г/моль
n(Mg)=m/M=
m (MgO)-?
2,4г/24г/моль=0,1моль
0,1 моль
x моль
2Mg +O2=2MgO
n=2моль
n=2моль
0,1моль/2моль = x моль/2 моль
x= 0,1*2/2=0,1 моль n(MgO)=0,1моль
m(MgO)=M(MgO)*n(MgO) m(MgO)=80г/моль * 0,1моль =8г
Ответ: m(MgO)=8г.
Варианты решения задачи №2
n(Fe)=112г/56г/моль=2моль
n(S)=112г/32г/моль=3,5моль
M(Fe)=56г/моль
M(S)=32г/моль
M(FeS)=88г/моль
2моль
x моль
Fe + S = FeS
n=1 моль;n=1 моль; n=1 моль
по уравнению реакции n( Fe)=
n (FeS),
следовательно n(FeS)=2 моль.
m(FeS)= 88г/моль*2моль=176г.
n(Fe)=112г/56г/моль= 2моль
n(S)=112г/32г/моль=3,5 моль
M(Fe)=56г/моль
M(S)=32г/моль
M(FeS)=88г/моль
3,5моль x моль
Fe + S =
FeS
n=1 моль;n=1 моль; n=1 моль
по уравнению реакции n( S)=
n (FeS), следовательно n(FeS)=3.5 моль.
m (FeS)= 88г/моль*3,5моль= 308г.
«сбой» в деятельности учащихся (учащиеся
знают, как решить задачу, если масса
(объем) одного вещества известны. а массу
(объем) другого вещества необходимо
выяснить и учащиеся не знают как решить
задачу. если даны исходные массы двух
веществ.
Формируемые УУД
Познавательные: универсальные учебные
действия: умение анализировать, обобщать,
доказывать, делать выводы, устанавливать
аналогии для понимания закономерностей ;
Регулятивные: умение определять проблему в
деятельности, выдвигать версии, оценивать
способы достижения цели
Коммуникативные: умение различать в речи
другого мнения, доказательства, организовывать
работу в паре, договариваться .