Transcript Презентация урока "Закономерности химических реакций"

Закономерности
химических реакций
1. Принципы классификации
химических реакций
Пора чудес прошла, и нам
Подыскивать приходится причины
Всему, что совершается на свете.
Вильям Шекспир
2.Скорость химических
реакций
Мощь и сила науки – во множестве фактов;
цель – в обобщении этого множества.
Д.И.Менделеев
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Как определить практически
скорость данной химической
реакции?
Факторы, влияющие на
скорость химической
реакции
концентрация реагирующих веществ:
чем больше концентрация
реагирующих веществ, тем
больше скорость химической реакции
Закон действующих масс (Н.И.Бекетов)
Скорость химической реакции прямо
пропорциональна произведению
концентраций реагирующих веществ
2А + 3В = 2С
v = k·CА2·СВ3 , k – константа скорости
Горение фосфора на воздухе
Горение фосфора в чистом кислороде
Скорость реакции зависит от концентрации
жидких и газообразных веществ
Концентрация газообразных веществ
• температура
Чем выше температура, тем больше
кинетическая энергия частиц, следовательно,
больше вероятность их взаимодействия
Правило Вант-Гоффа (голландский химик):
При повышении температуры на каждые 10С скорость
реакции возрастает в 2-4 раза
• добавление специальных веществ
катализаторы
ингибиторы
Снижают энергию
активации
Ускоряют реакцию
Повышают энергию
активации
Замедляют реакцию
• природа реагирующих веществ
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Pb + 2HCl = PbCl2 + H2↑
Первая реакция протекает быстрее, т.к.
цинк более активный металл и легче
окисляется, чем свинец
• площадь соприкосновения веществ:
Чем меньше размер поверхности
твердых частиц, тем больше площадь
соприкосновения реагирующих веществ,
тем больше скорость реакции
Увеличение площади поверхности
соприкосновения достигается:
- измельчением веществ;
- растворением веществ;
- подачей веществ противотоком.
Для повышения поверхности соприкосновения твердых и
газообразных веществ вещества подаются для реакций
противотоком
Скорость химических реакций в гомогенной среде
определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу
времени:
vгомогенн . 
C 2  C1
С


t
t 2  t1
С1 – начальная концентрация; С2- конечная концентрация;
t2 – конечное время;
t1-начальное время.
• Скорость химических реакций в гетерогенной среде
определяется изменением химического количества вещества в
единицу времени, происходящим на поверхности твердого
вещества:
v гетерогенн .
n2  n2
n


t  S t 2  t1   S
n1 – начальное химическое количество; n2- конечное химическое количество ;
t2 –начальное время; t1- конечное время;
S – площадь поверхности твердого вещества
Домашнее задание
• Изучить параграф 21
• Выполнить упражнения 6-10 на стр.139
• Опорный конспект темы и задачи для
самоконтроля
Рабочий стол. Папка «Химия».
Сайт гимназии: http://gim1.grodno.unibel.by
Кафедра естественно- математических
наук. Кабинет химии.
•
Задачи для самоконтроля
1.
В растворе протекает реакция А + В = С. Определите скорость
химической реакции в тот момент, когда в растворе объемом 0,2 л
содержалось 0,1 моль а и 0,2 моль В. Константа скорости реакции
равна 10 л/моль с. Ответ: 5 моль/л с.
В растворе протекает реакция А + В = С. Во сколько раз возрастет
скорость реакции, если концентрацию А увеличить в 2 раза, а
концентрацию В – в 1,5 раза? Ответ: в 3 раза.
Во сколько раз возрастет скорость реакции между газообразными
веществами 2А + 3В = С, если увеличить давление в 3 раза? Ответ:
в 243 раза
Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции (во
сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении
температуры на 10С), если известно, что при 80С скорость реакции
равна 2 моль/л с, а при 110C – 54 моль/л с.
Ответ: 3.
Скорость химической реакции при 40С равна 2 моль/л с.
Рассчитайте скорость химической реакции при 80С, если известно,
что при увеличении температуры на 10С скорость реакции возрастет
в 2 раза (температурный коэффициент скорости реакции равен 2).
Ответ: 32 моль/л с.
2.
3.
4.
5.