Transcript Презентация

Фосфор и его
соединения
Проверка домашнего задания
Задание №1
Фосфор находится :
► 1) в V группе, побочной подгруппе
► 2) в III группе, главной подгруппе
► 3)
3) в V группе, главной подгруппе
► 4) в III группе, побочной подгруппе
Задание №2
Фосфор имеет степени окисления :
1) -3, +2, +5
2) +5, +3, -3
2)
3) -5, -3, +3
4) -2, +3, +5
►
Задание №3
Электронное строение атома фосфора:
►
1)
2)
2
2
2
2
3
1 S 2S 2P
5
1S 2S 2P
3) 1S
3)
2
4) 1S
2
2
6
2
2
6
2
3
2S 2P 3S 3P
5
2S 2P 3S 3P
►
Задание №4
Число неспаренных электронов в атоме
фосфора равно :
1) 1
2)) 3
3) 5
4) 7
2
►
Задание №5
У атома фосфора число электронов на
внешнем энергетическом уровне и
заряд ядра равны соответственно:
1) 7, 14
2) 4, 14
3) 3, 15
4) 5, 15
4)
Задание №6
Высший оксид состава Э2О5 образуют все
элементы:
1) VII А группа
2) VI А группа
3) V А группа
4) IV А группа
3)
►
►
Задание №7
Химический элемент распложен в 3 периоде V
А группе. Распределению электронов в атоме
этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2, 8, 4
2) 2, 8, 18, 5
3) 2, 8, 2
4) 2, 8, 5
4)
Задание №8
Верны ли следующие суждения об
элементах VА группы?
А. С возрастанием заряда ядра радиус
атома увеличивается.
Б. Общая формула летучего водородного
соединения RН3
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
►
►
Задание №9
Электроотрицательность элементов
уменьшается в ряду:
1) H, Br, F
2) Te, Se, S,
3) P, S, Cl
4)
4) N, P, As
Задание №10
Степень окисления -3 фосфор
проявляет в соединении
1) PH3
1)
2) P2O3
3) P2O5
4) H3PO4
Задание №11
►
Схема превращения, в которой фосфор
является окислителем:
1)
1)
2)
►
1)
2)
2)
5
P
3
P
P
P
0
0
3)
4)
0
P
P
3
P
3
P
5
Задание №12
Схема превращения, в которой фосфор
является восстановителем:
0
P
P
0
P
-3
P
5
3)
4)
5
P P
5
3
P P
0
Задание №13
В ряду химических элементов
N
P
As
1. высшая степень окисления не изменяется
2. радиус атома уменьшается
3. число электронов на внешнем уровне
увеличивается
4. окислительные свойства простых веществ
ослабевают
5. заряд ядра атома уменьшается
1 4
Ответ _________(найдите
два верных ответа)
►
1.
2.
3.
4.
5.
Задание №14
В ряду химических элементов
Si
P
S УВЕЛИЧИВАЕТСЯ
радиус атома
высшая степень окисления
валентность элемента в летучем
водородном соединении
число заполненных электронных слоев
кислотный характер высшего оксида.
25
Ответ _____ (найдите два верных ответа)
1. Что такое АЛЛОТРОПИЯ?
2. Чего больше в природе: простых веществ или
химических элементов?
3. Какие аллотропные модификации образует
фосфор?
4. Одинаковые или разные продукты получаются
при горении красного и белого фосфора?
5. Запишите уравнение реакции горения
фосфора.
4P  5O
2
 2P2 O5
4
0
5
2
2
2
5
4P  5O  2P O
P  5e  P пр.окисл я
0
0
5
восст  ль
5
O  2e  2
0
2
окисл  ль
 2O
-2
пр.восст я
6. Какой характер химических свойств
проявляет оксид фосфора (V)?
7. Что образуется, если растворить оксид
фосфора (V) в воде?
8. Запишите уравнение химической
реакции.
5
2

2

5
2



O4
PP22 O55 3H
H22OO 22HH3 3PPO
9. Является ли эта реакция окислительно –
восстановительной?
Почему?
да
10. Дайте характеристику ортофосфорной
кислоте H3PO4 :
1) По количеству атомов водорода
Трехосновная
2) По содержанию атомов кислорода
Кислородсодержащая
3) По силе кислоты
Кислота средней силы
11. Запишите уравнение диссоциации
ортофосфорной кислоты.
12. Какие кислотные остатки получаются
при диссоциации этой кислоты?
13. Ортофосфорная кислота образует три ряда
солей. Например, запишите уравнение реакции
взаимодействия:
а) 1 моль ортофосфорной кислоты и 1 моль
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
щелочи.
б) 1 моль ортофосфорной кислоты и 2 моль
щелочи
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 +2H2O
в) 1 моль ортофосфорной кислоты и 3 моль щелочи
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Качественная реакция на фосфат-ион
Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3 + Ag3PO4
ЖЕЛТЫЙ



3Na  PO  3Ag  3NO  3Na  3NO  3AgNO
34
-
3

3 
PO4 3Ag  Ag3 PO4
-
3
3
Задание №17
Осуществите превращения
1
Ca3P2
2
PH3
3
P2O5
4
H3PO4
KH2PO4
6
Ag3PO4
5
K3PO4
7
СaPO4
► Для
2-ой реакции составьте электронный
баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Процессы окисления и восстановления.
► 7-ю реакцию запишите в ионном виде.
Домашнее задание
(Рудзитис Г.Е. ХИМИЯ -9 )
►
I. $ 22, задача №4 стр.70 (задача на массовую долю
►
II. Задание обязательное для выполнения учащимися,
которые собираются сдавать химию в формате ГИА, для
остальных учащихся – по желанию.
вещества в растворе подобная С2-ГИА)
Задача. Твердое вещество белого цвета хорошо
растворимо в воде. Его раствор окрашивает
индикатор лакмус в красный цвет. Если к
раствору этого вещества добавить раствор
нитрата серебра, то образуется осадок желтого
цвета. Определите исследуемое вещество.
Составьте два уравнения проведенных реакций
(взаимодействие раствора вещества с раствором
индикатора не учитывать при написании
реакций).