Transcript Эксперементальное определение выхода продукта от

МОУ «Итатская СОШ №2 с.Томское» Томский район
Экспериментальное
определение выхода
продукта от теоретического
в реакциях ионного обмена.
Эксперементально-расчетная работа
Выполнила ученица 9класса Юркова Алена
Руководитель учитель химии Дубок Т.А.
2009 г
Введение
Объект исследования: реакции ионного
обмена, идущие с образованием осадка.
Предмет исследования: выход продукта
реакции от теоретически возможного.
Гипотеза исследования связана с
предположением о том, что в наших
экспериментах выход продуктов от
теоретического будет составлять около 50%.
Цель исследования: определить выход
продукта от теоретического в различных
реакциях ионного обмена.
Методы исследования:
1.Метод анализа и синтеза учебно-научной литературы по
этой теме.
2.Опытно-экспериментальная работа.
3.Метод математического моделирования.
Элемент новизны: нашей работы заключается в том, что мы
впервые решили экспериментально определить выход
продукта от теоретического в реакциях ионного обмена.
Этапы исследования:
Сентябрь 2008 г – изучение, анализ литературы.
Октябрь 2008 г – проведение экспериментов.
Ноябрь-декабрь 2008г – систематизация и написание работы.
Исследование проводилось в МОУ Итатской СОШ №2 с.
Томское.
Было проведено 6 опытов.
1.Экспериментально-расчетная работа
1.2.Методика проведения опытов
1.Взвешивание соли
2.Растворение соли в
дистиллированной воде
3.Смешивание растворов
4.Взвешивание фильтра
5.Фильтрование
6.Высушивание осадка
7.Взвешивание массы осадка с
фильтром
8.Высчитывание массы осадка.
1.3.Взаимодействие растворов сульфата натрия и хлорида
бария
Уравнения химических реакций:
BaCl2+ Na2SO4→ BaSO4↓+ 2NaCl
Ba2++2Cl−+2Na++ SO42−→ BaSO4↓+2Na+2Cl−
Ba2++ SO42−→ BaSO4
Расчеты:
Масса BaCl2=208г/моль · 0,005моль=1,04г.
Масса Na2SO4=142г/моль · 0,005моль=0,71г.
Масса10% раствора(BaCl2)=10,4г, значит, к навеске хлорида бария нужно добавить
9,36г воды.
Масса 10% раствора (Na2SO4)=7,1г, значит, к навеске сульфата натрия нужно
добавить 6,39г воды.
Масса фильтра=0,64г
Масса фильтра с солью=1,14г
Масса соли BaSO4 т.е. практический выход=0,5г
Вычисляем по уравнению теоретический выход:
m (BaSO4)=0,005моль· 233г/моль=1,165г.
Вычисляем выход от теоретического:η=0,5г.· 100%/1,165г.=43%
1.4.Взаимодействие растворов нитрата свинца и иодида
калия.
Уравнения химических реакций:
2KI+ Pb(NO3)2→2KNO3+PbI2
2K++2I-+ Pb2++ 2NO3-→2K++ 2NO3-+
PbI2
Pb2++2I-→ PbI2
Расчеты:
Масса KI=1,66 г
Масса Pb(NO3)2=1,665 г
Масса фильтра=0,55 г
Масса фильтра с солью= 1,56 г
Масса соли практический
выход=1,01 г
Теоретический выход (расчеты по
уравнению) =2,305 г
Выход от теоретического=43,8 %
Заключение
Проведенное исследования позволяет сделать
следующие выводы:
1. Выход продукта от теоретического в реакциях
ионного обмена не превышает 45%.
2. Малый выход объясняется следующими причинами:
потери осадка в сосуде для проведения опытов и
частичное прохождение осадка через фильтр.
3.Проведенная исследовательская работа позволила
совершенствовать навыки в решении расчетных и
экспериментальных задач; совершенствовать навыки
в проведении химического эксперимента.
Литература
1.Гузей Л.С. и др. «Химия 9 класс», М.: Дрофа, 2004г., стр.
44-49
2.Фельдман Ф.Г.;Рудзитис Г.Е., М.: Просвещение, 1997г
3.Цитович И.К., Курс аналитической химии, М.: Высшая
школа, 1977г
Спасибо
за внимание!!!