Transcript 2 +SO 4 2

离子反应
安化一中
孙三荣
练习:
A. Cu
B. CH3COOH
D. BaSO4
E. KAl(SO4)2
F. SO2
G. H2CO3
H. NaHCO3
I. 盐酸
以上物质中强电解质有
弱电解质有
C. NaOH
C D E H
B G
属于非电解质，但其水溶液能导电的是 F
请写出KAl(SO4)2 、NaOH 、 H2CO3 、 NaHCO3的电离方程式
KAl(SO4)2==K++Al3++ 2SO42NaOH==Na+ + OH-
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
NaHCO3==Na++HCO3HCO3-
H+ + CO32-
向KAl(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液有什么现象？
2KAl(SO4)2+6NaOH==2Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO4
Al3++3OH-==Al(OH)3 ↓
一、离子反应
1.离子反应:有离子参加或生成的反应.
2.离子反应的本质:反应物的某些离子浓度减小.
二、离子方程式
(1) 离子方程式: 用实际参与反应的离子表示
化学反应的式子。
(2) 离子方程式的书写步骤：
1. 写 写出反应的化学方程式
2. 拆 将以离子形式存在的物质拆写成离子形式
3. 删
删去左右两边没有参加反应的离子
4. 查 检查是否符合质量守恒、电荷守恒
(3) 熟练后离子方程式的书写步骤：
1. 写 写出实际参与反应的离子及其生成物
2. 平 配平反应方程式
3. 查
检查是否符合质量守恒、电荷守恒
练习：1.
（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4溶液生成白色
PbSO4 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，
沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的
离子方程式
，试推测第二步离子反应发生原因是
．
（2）边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O] 溶液中
逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性．
①此时发生反应的离子方程式为
．
②向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离
子反应的离子方程式是
．
Pb2++SO42-=PbSO4 ↓ PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42生成了弱电解质Pb(CH3COO)2，破坏了PbSO4的溶解平衡
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3↑+ Al(OH)3 ↓+2BaSO4 ↓+H2O
Al(OH)3+OH-==AlO-+2H2O
判断: 下列离子方程式书写是否正确
1.AlCl3溶液中加入过量氨水
Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2-+2H2O
2. NH4+的水解方程式
NH4++H2O==NH4OH+H+
3. Ca(HCO3)2溶液于盐酸反应
Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
4. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2
Ba2++SO42-==BaSO4↓
5. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
6.硫酸与Ba(OH)2反应 H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4 ↓
7. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液呈中性
H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
三、 离子方程式的正误判断
一看是否符合客观事实
二看符号使用是否正确
三看拆分是否正确
四看是否符合电荷守恒和原子守恒
五看是否漏掉反应的离子
六看配比是否正确
七看是否符合题设条件或要求
练习2
(2005年高考·广东 ) 下列离子反应正确的是（ A）
A．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入CO2：
CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：
HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：
Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl–
四、离子反应的应用
(一) 离子共存问题的判断
判断: 下列选项中离子能否大量共存
1.某无色是溶液中
SO42- Al3+
NO3- Fe3+
2. 加锌粒放出无色气体的溶液中：MnO4- Cl- K+ Mg2+
3.溶液中水电离产生的C(H+)=10-13的溶液中
NH4+ Na+ Ca2+ Cl4. 在AlCl3溶液中 AlO2- SO42- Mg2+ NO35. 常温下,在AG=lg{C(H+)/C(OH-)}=10的溶液中
Fe3+ ClNa+ C6H5O-
四、离子反应的应用
(一) 离子共存问题的判断
一看物理因素
二看外部条件
三看反应情况
1. 是否发生复分解反应
2. 是否发生氧化还原反应
3. 是否发生完全双水解反应
4. 是否发生络合反应
练习3
下列各组离子可能大量共存的有（ B ）
A．在大含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl-、SCNB．在强碱溶液中： Na+、K+、AlO2-、CO32C．在C(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3D． PH=3的无色溶液中: Na+ K+ Cl- AlO2E. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
K+ NO3- Cl- NH4+
练习4.
下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量
NaOH溶液或少许稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的是
( C )
A. Ba2+ Mg2+ NO3- CO32B. Na+ Al3+ ClAlO2C. K+
Ba2+ ClHCO3D. NH4+ Ba2+ Fe3+
Cl-
四、离子反应的应用
(二) 有关离子的推断
练习5.(2007年全国高考) A、B、C、D、E均为可溶于水的
固体，组成它们的离子有:
阳离子 Na+
Mg2+ Al3+
Ba2+
阴离子 OH- ClCO32- SO42- HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶
液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A： Na2CO3
B： Al2(SO4)3 C： MgCl2 .
D： Ba(OH)2
E: NaHSO4或Mg(HSO4)2 .
四、离子反应的应用
(三) 有关离子的鉴别
练习6.某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若
只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应
(1)先检验
；加入
试剂(或溶液),
酚酞试液
OH
(2)然后检验 CO 2- ；加入
试剂(或溶液),
稀硝酸
3
离子方程式 CO 2-+2H+==H O+CO ↑
3
2
2
(3)再检验
；加入
试剂(或溶
2SO4
Ba(NO3)2溶液
液),
Ba2++SO42-==BaSO4↓
离子方程式
ClAgNO3溶液
(4)最后检验
试剂(或溶
++Cl-==AgCl ↓
Ag；加入
液),离子方程式
谢谢
再见！