Transcript 第2节离子反应

第2节 离子反应
探究三
离子方程式
交流·研讨
问题1
怎样描述电解质在溶液中反
应的实质？教材P31--32
离子方程式：用实际参加反应的离
子符号来表示化学反应实质的式子。
硫酸钠与氯化钡溶液反应的离子
方程式可表示为
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
尝试：书写下列反应的离子方程式
 (1) CuSO4溶液与BaCl2溶液
 (2) AgNO3溶液与NaCl溶液
 (3) Na2CO3溶液与HCl溶液
 (4) NaOH溶液与HCl溶液
 (5) Ba(OH)2 溶液H2SO4溶液
 (6) CaCO3与HCl溶液
交流与研讨 : 离子方程式的书写步骤
⑴写： 写出正确的化学方程式。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
⑵拆：
难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。
CO2钾钠钡钙铵碱溶，其它碱类都不溶。
+Ca2++2OH- = CaCO3 ↓+H2O
钾钠铵盐硝酸盐，全能溶入水中间，
⑶删： 删去方程式两边不参加反应的离子。
盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀。
2++2OH- = CaCO ↓+H O
碳酸盐里多不溶，只有钠钾和铵溶。
CO2+Ca
3
2
⑷查： 检查方程式两边元素的原子个数和电荷总数
是否相等。
迁移·应用
问题 2
写出下列反应的离子方程式
氯化钡和硝酸银溶液 Cl- + Ag+ == AgCl↓
锌和稀硫酸
Zn + 2H+ == Zn2+ +H2↑
碳酸钡和稀盐酸
BaCO3+2H+ ==Ba2++H2O+CO2↑
氢氧化铜和盐酸
Cu(OH)2+ 2H+ == Cu2+ +2H2O
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
Cu2+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
练习：完成下列反应的离子方程式
1、氢氧化铜与硝酸
2、硫酸与氨水(NH3·H2O)
3、氢氧化镁与稀硫酸
4、碳酸钠与石灰水
5、醋酸与氢氧化钾
6、碳酸钠与硝酸
7、铝与稀硫酸
交流·研讨
问题3书写下列反应的离子方程式： (1)硫酸与
氢氧化钠、 (2) CO2与氢氧化钾溶液、 (3)氯化钡
与硫酸、 (4)硝酸钡与硫酸钠、 (5)硫酸与氢氧化
钡、 (6)硫酸与氧化铜。
(1) H+ + OH- = H2O
(2) CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
(3) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(4) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(5) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O
(6) 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
交流·研讨
问题4离子方程式与化学方程式的关系。
化学方程式表示某一具体的化学反应，
离子方程式则表示某一类化学反应的实
质过程。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示可溶性钡
盐与可溶性硫酸盐溶液或硫酸的反应。
观察·思考
问题5
SO42-、Cl-的检验方法。
往未知液中滴加硝酸钡溶液，若有
白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，
若沉淀不溶解，则原溶液中含有 SO42-。
往未知液中滴加硝酸银溶液，若有
白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，
若沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl- 。