Transcript 铝的重要化合物

铝的重要化合物
桑植一中高一年级化学组
[思考]:铝制器皿适合盛装酸性或碱性物质吗?
[阅读课本P58]：氧化铝具有哪些重要的物理性质？
这些重要的物理性质决定了氧化铝具有哪些用途？
走进生活:
人造宝石在性质上不次于天然宝石，广泛用于工业技
术方面。例如，用做机器快速转动部分的轴承、钟表上
的钻石，以及磨料、耐火材料等。
自然界存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石，混
有少量杂质可使刚玉带有各种色泽，称为宝石，如红宝石
（含有少量的Cr3+）和蓝宝石（含Ti3+和Fe2+、Fe3+），目
前可用熔融氧化铝人工结晶方法制造宝石。
[再思考]:铝制器皿适合盛装酸性或碱
性物质吗?
（1）跟酸反应
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
知识回顾: Na2O 、CO2 、Na2O2各属于哪
类氧化物？
Al2O3属于哪类氧化物?
练习
如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的
离子方程式。
实验探究1：
氢氧化铝
向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。
观察现象并写出反应的离子方程式
有白色胶状沉淀生成。
Al3+ + 3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐
酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应
的离子方程式
两支试管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
实验探究2：氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化
物的性质有什么不同？
向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察
现象并写出反应的离子方程式
有白色沉淀生成。
Mg2+ + 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+
将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢
氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式
滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加
氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2 + 2H+ === Mg2+ + 2H2O
思考：通过上述实验你可以得出什么结论？
氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不
能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。
两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生
成盐和水的氢氧化物。
[思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸
铝溶液反应制备氢氧化铝？
[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你
是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？
用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3],
如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。
2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
3、明矾（无色晶体）
化学式：KAl(SO4)2·12H2O 十二水硫酸铝钾。
KAl(SO4)2电离方程式：
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
应用：净水