Olovo a jeho užití
Download
Report
Transcript Olovo a jeho užití
Vybrané prvky periodické tabulky a
jejich využití
Olovo
Předmět
Ročník a obor
Kód sady
Kód DUM
Autor
Datum vzniku
Chemie
1.ZA, 1.SC, 1.OS
CHEM/ZA+SC+OS/01
CHEM/ZA+SC+OS/01/01/11-20
Mgr. Alena Jirčáková
1.9. 2012
Projekt „EU peníze středním školám“
Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT CZ.1.07/1.5.00/34.0652
Olovo a jeho vlastnosti
značka: Pb (Plumbum)
šedomodrý kov, kujný, měkký, toxický, nízká
teplota tání (327oC), tvoří slitiny
nepropustné pro rentgenové a radioaktivní záření
patří mezi nepřechodné prvky (protonové číslo
82)
pro jeho charakteristické vlastnosti ho řadíme do
skupiny „IV. A“ spolu s uhlíkem, křemíkem,
germaniem a cínem
Olovo
v periodické tabulce prvků
Nukleonové
číslo
207
82
Pb
1,5
Olovo
Plumbum
Protonové
číslo
Latinský
název
Značka
prvku
Elektronegativita
Český
název
Olovo a jeho výskyt
volné olovo
meteoritické (vesmír,
minimum)
pozemské (vyskytuje
se vzácně, konečný
produkt radioaktivních
uranových rozpadových
řad)
vázané olovo
anorganické
sloučeniny (galenit
PbS, síran olovnatý PbSO4,
uhličitan olovnatý PbCO3,
doprovodný prvek v
rudách stříbra)
v organismech
toxické (dochází ke
kumulaci)
Olovo a jeho reaktivita
reaktivní (reaktivnější než cín – prvek ze stejné
skupiny)
nerozpouští se v ředěných kyselinách (HCl a
H2SO4), protože je chráněno nerozpustným
povlakem, který brání další reakci
s kyselinou dusičnou (HNO3) reaguje, protože
tato kyselina má oxidační vlastnosti
Olovo a jeho výroba
ruda (galenit) se rozemele a oddělí se složka s
vysokým obsahem olova
následuje pražení rudy (převod sulfidů olova na
oxidy)
2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
vzniklý oxid se redukuje žárem koksu na olovo a
oxid uhelnatý
PbO + C → Pb + CO
Olovo a jeho užití
výroba elektrických akumulátorů pro motorová
vozidla
výroba skleněných vitráží (spoje skleněných
tabulek např. v oknech) – kostely a katedrály
vodovodní a odpadní trubky (odolnost olova proti
vodě)
ochrana na pracovištích, kde se pracuje
rentgenovým a radioaktivním zářením
Olovo a jeho užití
výroba olovnatého skla (český křišťál), zvyšuje
index lomu
výroba střeliva (vysoká hmotnost olova, zvyšuje
průraznost střely)
pájky patří mezi nejdůležitější slitiny (např. olovo
s cínem), pájení elektrických obvodů
liteřina slitina využívaná při tisku knih (dnes
nevyužívaná)
Olovo a jeho užití, sloučeniny
PbO – výroba olovnatého skla, glazur
Pb3O4 - (2PbO + PbO2) – oxid olovnato – olovičitý,
suřík, červený nerozpustný pigment, antikorozní
nátěry
PbO2 – výroba zápalek a pyrotechniky
PbCO3 – malířský pigment, složka„olovnaté
běloby“, výborné krycí vlastnosti, jedovatá
Olovo a jeho užití, sloučeniny
PbSO4 – minimálně rozpustná látka
Pb(NO3)2 – rozpustná sloučenina, výroba dalších
sloučenin olova
Pb(C2H5)4 - tetraethylolovo, organokovová
sloučenina, zpomaluje hoření benzínu ve
spalovacím motoru (zvyšuje oktanové číslo), dnes
ústup výroby – benzín bezolovnatý
Zdroje
BANÝR, J. – BENEŠ, P. a kolektiv. Chemie pro střední školy. 2. vydání.
Praha: SPN, 1999. 160 s. ISBN 80-85937-46-8
KOTLÍK, B. – RŮŽIČKOVÁ, K. Chemie v kostce 1. díl. 1. vydání.
Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 s. ISBN 80-7200-056-X
VACÍK, J. a kolektiv. Přehled středoškolské chemie. 4. vydání. Praha:
SPN,1999. 368 s. ISBN 80-7235-108-7
BOUŠKA, V. – KOUŘIMSKÝ, J. Drahé kameny kolem nás. 2. vydání.
Praha: SPN, 1979. 352 s. ISBN 14-169-79
Vlastní (Mgr. Alena Jirčáková)
Foto pozadí snímku: Marek Jirčák