Transcript Název DUM

Vybrané prvky periodické tabulky a
jejich využití
Železo
Předmět
Ročník a obor
Kód sady
Kód DUM
Autor
Datum vzniku
Chemie
1.ZA, 1.SC, 1.OS
CHEM/ZA+SC+OS/01
CHEM/ZA+SC+OS/01/01/01-20
Mgr. Alena Jirčáková
1.9. 2012
Projekt „EU peníze středním školám“
Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT CZ.1.07/1.5.00/34.0652
Železo a jeho vlastnosti
 značka: Fe (Ferrum)
 kov, kujný, vysoká teplota tání i varu, dobrý
tepelný i elektrický vodič, tvoří slitiny
 práškové železo hoří
 hojný v zemské kůře (5%)
 patří mezi přechodné prvky (protonové číslo 26)
 pro jeho charakteristické vlastnosti ho řadíme do
skupiny „železa“ spolu s niklem a kobaltem
Železo
v periodické tabulce prvků
Nukleonové
číslo
56
26
Značka
prvku
Fe
1,6
Železo
Ferrum
Protonové
číslo
Latinský
název
Elektronegativita
Český
název
Železo a jeho výskyt
volné železo
 meteoritické (vesmír)
 pozemské (minimum)
vázané železo
 biogenní prvek (přenos
O2)
 anorganické
sloučeniny (magnetovec,
krevel, hnědel, ocelek, pyrit)
 organické
sloučeniny
Železo a jeho reaktivita
 reaktivní (chemicky čisté železo je měkké, snadno
koroduje, vzniká Fe2O3)
 snadno se rozpouští ředěné HCl a H2SO4 za vzniku
vodíku
 s koncentrovanými kyselinami nereaguje (H2SO4)
 Za mírného zahřívání reaguje s chlorem, sírou,
fosforem a křemíkem
Železo a jeho výroba
 vyrábí se ve vysokých pecích redukcí železné rudy
koksem a oxidem uhelnatým
 uhlík se nejprve oxiduje na oxid uhličitý a ten se
koksem redukuje na oxid uhelnatý
C + O2 → CO2
CO2 + C → 2 CO
Železo a jeho výroba
 Oxid uhelnatý s koksem redukují oxidy železa
Fe3O4 + CO → 3 FeO + CO2
FeO + CO → Fe + CO2
FeO + C → Fe + CO
 ve spodní části pece se železo taví a rozpouští v
sobě uhlík, hromadí se na dně
 surové železo je tvrdé a křehké (litina)
Železo a jeho užití
 litina se používá k výrobě radiátorů, součástek
strojů, kotlů, nádobí apod.
 ocel vzniká zkujňováním železa. Je měkčí než
železo, je kujná
 v elektrických pecích se vyrábějí speciální oceli
(např. chirurgická ocel)
 speciální oceli se také vyrábějí přidáním jiných
prvků (chromniklová ocel – nekorodující a odolná
proti působení kyselin)
Železo a jeho užití, sloučeniny
 Fe(HCO3)2 – v pitné vodě, oxidací vzniká rezavá
sraženina Fe(OH)3
 FeSO4.7H2O – zelená skalice, vzniká reakcí železa
se zředěnou kyselinou sírovou
 Fe2O3 – červené barvivo
 NH4Fe(SO4).12H2O – kamenec, krystalická látka
Zdroje
BANÝR, J. – BENEŠ, P. a kolektiv. Chemie pro střední školy. 2. vydání.
Praha: SPN, 1999. 160 s. ISBN 80-85937-46-8
KOTLÍK, B. – RŮŽIČKOVÁ, K. Chemie v kostce 1. díl. 1. vydání.
Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 s. ISBN 80-7200-056-X
VACÍK, J. a kolektiv. Přehled středoškolské chemie. 4. vydání. Praha:
SPN,1999. 368 s. ISBN 80-7235-108-7
BOUŠKA, V. – KOUŘIMSKÝ, J. Drahé kameny kolem nás. 2. vydání.
Praha: SPN, 1979. 352 s. ISBN 14-169-79
Vlastní (Mgr. Alena Jirčáková)
Foto pozadí snímku: Marek Jirčák