Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Chrom

Předmět Ročník a obor Kód sady Kód DUM Autor Datum vzniku Chemie 1.ZA, 1.SC, 1.OS

CHEM/ZA+SC+OS/01 CHEM/ZA+SC+OS/01/01/10-20 Mgr. Alena Jirčáková 1.9. 2012 Projekt „EU peníze středním školám“ Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT CZ.1.07/1.5.00/34.0652

Chrom a jeho vlastnosti



značka: Cr (Chromium)

 neušlechtilý kov, stříbrolesklý velmi tvrdý, vysoká teplota tání(1900

o

C) i varu(2690 o C)  odolný korozi (chrání ho povrchová vrstva oxidů)  patří mezi přechodné prvky (protonové číslo 24)  patří do skupiny „chromu“ spolu s molybdenem a wolframem

Nukleonové číslo Protonové číslo

Chrom

v periodické tabulce prvků

52 24

Cr 1,6 Chrom Chromium

Značka prvku

Elektronegativita

Český název Latinský název

Chrom a jeho výskyt vázaný chrom

 vyskytuje se v přírodě ve sloučeninách, hojně spolu s rudami železa (chromit - FeO . Cr 2 O 3 )  chrom dobarvuje drahé kameny (smaragdy a safíry)  čistý chrom se v přírodě nevyskytuje

Chrom a jeho reaktivita

 nereaktivní (nereaguje s vodou, na vzduchu stálý

– pokrývá se vrstvou oxidu – pasivuje se)

 reaguje s kyselinami (např. s HCl nebo ředěnou či

koncentrovanou H 2 SO 4 )

 s HNO 3 chrom nereaguje (dochází k pasivaci)  chrom může reagovat za vyšších teplot se sírou, halovými prvky a dusíkem

Chrom a jeho výroba

1/ redukce chromitu uhlíkem (koksem)

FeCr 2 O 4 + 4 C → Fe + 2 Cr + 4 CO

2/ vzniká slitina chromu a železa, výroba speciálních ocelí 3/ nebo výroba čistého chromu (ruda → Na 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 → redukce oxidu chromitého hliníkem)

Cr 2 O 3 + 2 Al → 2 Cr + Al 2 O 3

Chrom a jeho užití

Metalurgie

 výroba ocelí, chrom zvyšuje jejich tvrdost a mechanickou odolnost  výroba vrtných zařízení, fréz a nožů  ochrana kovových předmětů před korozí (pokovení) – chirurgické a zubařské nástroje  vybavení koupelen a automobilové součástky  zlepšování kvality slitin (mosaz)

Chrom a jeho užití, sloučeniny

Cr 2 O 3

– pigment, chromová zeleň

KCr(SO 4 ) 2 .12H

2

O – kamenec, fialová barva, tvoří koordinační sloučeniny, barvení látek, zpracování kůží

CrO 3

– červená krystalická látka, hygroskopická

H 2 CrO 4

- známá pouze v roztoku, tvoří soli – chromany

Chrom a jeho užití

BaCrO 4

– pigment, žlutý ultramarín, výroba barviv

PbCrO 4

pigment, chromová žluť, výroba barviv Sloučeniny se šestimocným chromem (chromové), poškozují dýchací cesty, vdechování může vést až k nádorovému onemocnění plic, dlouhodobé působení na kůži vyvolává ekzémy

Zdroje

 BANÝR, J. – BENEŠ, P. a kolektiv. Chemie pro střední školy. 2. vydání. Praha: SPN, 1999. 160 s. ISBN 80-85937-46-8  KOTLÍK, B. – RŮŽIČKOVÁ, K. Chemie v kostce 1. díl. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 s. ISBN 80-7200-056-X  VACÍK, J. a kolektiv. Přehled středoškolské chemie. 4. vydání. Praha: SPN,1999. 368 s. ISBN 80-7235-108-7  BOUŠKA, V. – KOUŘIMSKÝ, J. Drahé kameny kolem nás. 2. vydání. Praha: SPN, 1979. 352 s. ISBN 14-169-79  Vlastní (Mgr. Alena Jirčáková)  Foto pozadí snímku: Marek Jirčák