Transcript Chrom- Nejtková Kar..

Chrom
Poloha v periodické tabulce
VI.B skupina
Elektronová konfigurace a
možná oxidační čísla

[Cr] Ar: 4s2 3d4

Oxidační čísla: 0,II,III,VI
Výskyt


Zemská kůra, Vesmír
V přírodě: současně s rudami Fe -> chromit
(Cr2O3.FeO)
Minerál chromu ->
->krokoit PbCrO4

Vlastnosti




Tvrdý, stříbřitě lesklý kov
Velmi stálý na vzduchu (na jeho povrchu se
vytváří vrstva Cr2O3 – brání další oxidaci)
Rozpustný ve zředěných HCl, H2SO4
je pasivován HNO3
Výroba

a) čistý chrom se vyrábí aluminotermickou
redukcí
Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3

b) redukce chromitu v elektrické peci při
1300°C  ferrochrom (70% Cr, 30% Fe)
Využití





Metalurgie (výroba legovaných ocelí –
korozevzdornost, zlepšení žáruvzdornosti)
Výroba geologických vrtných strojů, výkonných
nožů pro stříhání kovů
Chirurgické nástroje, vodní stroje
Potravinářský průmysl
Přidává se do mosazi (zvětšuje se tak její
tvrdost)

V každodenním životě: materiál chránící kovové
povrchy před korozí, chromování medicínských
nástrojů, zlepšení vzhledu -> vybavení
koupelen, části luxusních automobilových
doplňků apod.
SLOUČENINY - chromnaté

velmi nestálé, snadno se oxidují
SLOUČENINY - chromité
Cr2O3 – „chromová zeleň“
 nerozpustný ve vodě, kyselinách ani
zásadách
 používal se při tisku bankovek
 PŘÍPRAVA:
1) (NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + 4H2O
2) Redukce dichromanu draselného sírou
Na2Cr2O7 + S  Cr2O3 + Na2SO4
SLOUČENINY - chromité
Cr(OH)3
 šedozelená sraženina
 V kyselinách se rozpouští na soli chromité, se
zásadami -> poskytuje chromitany
 VÝROBA: srážení roztoků solí chromitých
amoniakem nebo alkalickými hydroxidy
1) Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O
2) Cr(OH)3 + OH-  [Cr(OH)4]-
SLOUČENINY - chromité
CrCl3
 Z vodných roztoků krystalyzuje zelený
CrCl3.6H20
 VÝROBA: Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O
Cr2(SO4)3.18H2O
 Fialové krystalky
 VÝROBA: Cr(OH)3 + H2SO4
SLOUČENINY - chromité
KCr(SO4)2.12H2O
 Kamenec draselnochromitý
 Tmavě fialový
 VÝROBA:
K2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 + 11H2O 
2KCr(SO4)2.12H2O
Cr2S3
 VÝROBA: suchou cestou – rce Cr a S, protože
srážením S2- vzniká Cr(OH)3
SLOUČENINY - chromové
CrO3
 Červená krystalická látka, silně hygroskopická,
vlastnostmi připomíná SO3
 Silné oxidovadlo (zuhelňuje papír, zapaluje síru)
2CrO4 + 12HCl  2CrCl3 + 3Cl2 + 6H2O
 PŘÍPRAVA:
K2Cr2O7 + H2SO4 konc.  K2SO4 + 2CrO3 + H2O
SLOUČENINY - chromové
H2CrO4
 známá pouze v roztoku, významné jejich soli –
chromany (rozpustné, žluté Na2CrO4, K2CrO4,
(NH4)2CrO4); působením kyselin vznikají
oranžové dichromany
2Cr(O2-)4 + 2H+  Cr2(O2-)7 + H2O
 působením alk.hydroxidů vznikají opět chromany
Cr2(O2-)7 + 2OH- 2Cr(O2-)4 + H2O
SLOUČENINY - chromové
Na2CrO4 – hygroskopická látka
 PŘÍPRAVA (při 1000°C): 4FeO.Cr2O3 +
8Na2CO3 + 7O2  2Fe2O3 + 8Na2CrO4 +
8CO2
K2CrO4 – není hygroskopický
 VÝROBA: Na2CrO4 + 2KCl  2NaCl +
K2CrO4
K2Cr2O7
• Použití: odměrný roztok v analytické odměrné
analýze (biochromátometrii)
 VÝROBA: rce chromanů s kyselinami
Chromany a dichromany
-
-

jsou silná oxidační činidla:
2Cr2(OII-)7 + 16H2O  4Cr3+ + 3O2 + 8H2O
Nerozpustné chromany (většinou žluté – užití:
pigmenty)
VÝROBA (srážením): MeII + Cr(OII-)4  MeCrO4 
Přehled barevných pigmentů
BaCrO4 žlutý ultramarín
 PbCrO4 chromová žluť
 ZnCrO4 zinková žluť
Další nerozpustné chromany
 Ag2CrO4 (červenohnědý)
 Hg2CrO4 (hnědý)
Rozpustné chromany jsou jedovaté látky;
použití: koželužství

Zajímavosti


trojmocný chrom je pokládán za převážně
prospěšný a je nezbytnou součástí každodenní
stravy (lesní plody,pivo…), ale šestimocný
chrom působí negativně a je pokládán za
potenciální karcinogen
Dostatečný obsah chromu v organismu je
důležitý pro metabolismus cukrů a tuků, pomáhá
udržovat stabilitu krevního tuku, tlumí chuť na
sladké potraviny (vhodný ke kontrole tělesné
hmotnosti, vhodný ke sportovní stravě – růst
svalové hmoty = kulturistika)