Transcript 1eahull
Tartalom • • • • • Az atom fogalma, felépítése Az atom elektronszerkezete Rendszám, tömegszám,izotópok fogalma Radioaktivitás fogalma A molekula,ion, mól, moláris tömeg fogalma • anyagi rendszerek felosztása Az atom John Dalton (1803) Az atom • Az atomok a kémiailag legegyszerűbb részecskék • A szokásos kémiai folyamatokban nem alakulnak át egymássá. • A kémiai reakció során az anyag atomjai átrendeződnek és így egy másik fajta anyag jön létre. Az atom felépítése - proton(ok) - neutronok - elektronok Elemi részecske Tömeg(kg) Töltés(C) Rel.Tömeg Töltés(e) elektron 9,109*10-31 -1,60219*10-19 0,00055 -1 proton 1,672*10-27 +1,60219*10-19 1,00728 +1 neutron 1,674*10-27 0 1,00866 0 Miből áll az atommag? Protonok+neutronok Mi a rendszám? (Z): Protonok száma Neutronok száma (N) Mi a tömegszám? (A) (A)= Z+ N Lehet-e törtszám a tömegszám? Izotópok: rendszám azonos, tömegszám különböző hasonló kémiai tulajdonság A hidrogén izotópjai • Radioaktív anyagok - Az atommag nem stabilis. Nagy energiájú radioaktív sugárzás közben felbomlik. (Ez már nem kémiai reakció) Radioaktív sugárzás fajtái • • • • • Alfa-bomlás Béta-bomlás. Gamma-bomlás (pozitron emisszió, elektron befogás) Rádioaktivitás mértékének kifejezése • Minden esetben veszélyesek-e a radioaktív anyagok? • Fajlagos aktivitás > 70 kBq/kg.(Bequerel) • Egységnyi tömegű mintában 1 másodperc alatt végbemenő bomlások száma. • Mit jelent az, hogy K-40 fajlagos aktivitása 30,4 Bq/g? • A természetes urán fajlagos aktivitása: 2,54*104 Bq/g. Veszélyes anyagnak számít-e? További mérőszámok és kérdések • • • • • Gray RBE Fertőz-e a sugárfertőzés? Különösen veszélyesek-e a nagyon hosszú felezési idejű izotópok? Ugyanaz a dózis kis adagokban vagy egyszerre a veszélyesebb? Radioaktív izotópok gyakorlati alkalmazása - izotópos nyomjelzés Hevesy György (1885-1966) a radioaktív izotóp nyomjelzés módszerének megalkotója. Munkáját 1913-ban kémiai Nobel-díjjal ismerték el. - Rákos betegségek gyógyítása 60Co izotóppal - Kormeghatározás 14C izotóppal Az atom elektronszerkezete • Elektronhéj: • Az atommagtól adott távolságban lévő elektronok összessége • Vegyérték elektronok: A külső le nem zárt elektronhéjon (ritkábban a belső, telítetlen alhéjokon) lévő elektronok. • Lewis féle elektronszerkezet: Oktett szabály • Az atomok arra törekszenek, hogy a vegyértékhéjukon nyolc elektron legyen. A kötéseket ennek megfelelően alakítják ki. Korlátai: Az átmeneti fémekre és egyes nemfémes vegyületekre nem alkalmazható. Pl. : SF6 • Hány vegyérték elektronja van a következő elemeknek? Rajzoljuk fel a Lewis elektronszerkezetüket! O, N, C,Mg, K, Cl, F, Ne Ezek az elemek, hogyan érhetik el a stabilis szerkezetet? molekula • Pl.: H2O • Molekula: Két vagy több azonos vagy különböző atomból álló részecske melyben az atomok elsőrendű kémiai kötéssel (kovalens kötéssel)kapcsolódnak egymáshoz. ion: • Pl. Na+, NH4+ • Ion: Elektromos töltéssel rendelkező atom vagy molekula Mól, moláris tömeg Mól: Az anyagmennyiség mértékegysége - molnyi mennyiségű anyag 6*1023db részecskét tartalmaz Moláris tömeg: Molnyi mennyiségű anyag tömege Anyagi rendszerek felosztása anyag tiszta anyag elem vegyület keverék homogén keverék heterogén keverék • Elem vegyület vagy keverék?: csapvíz, desztillált víz levegő bronz etil-alkohol, sütőpor réz-szulfát réz-szulfát oldat, szacharóz, oxigén, cink. • A keverékek ezek közül homogének vagy heterogének?