Transcript Az atom elektronszerkezete

Tartalom
•
•
•
•
•
Az atom felépítése
Az atom elektronszerkezete
A molekula és ion fogalma
anyagi rendszerek felosztása
(periódusos rendszer)
Az atom
• Az atomok a kémiailag legegyszerűbb
részecskék
• A szokásos kémiai folyamatokban nem
alakulnak át egymássá.
• A kémiai reakció során az anyag atomjai
átrendeződnek és így egy másik fajta
anyag jön létre.
John Dalton (1766 -1844)
Az atom felépítése
- proton(ok)
- neutronok
- elektronok
Az elemi
részecske
neve
Proton
neutron
elektron
jele Relatív
tömeg
Relatív
töltés
p
n
e
+1
0
-1
1
1
0,0005
Atommag: Protonok+neutronok
Rendszám (Z): Protonok száma
Neutronok száma (N)
Tömegszám (A)= Z+ N
Izotópok: rendszám azonos, tömegszám
különböző
hasonló kémiai tulajdonság
A hidrogén izotópjai
Izotópok gyakorlati alkalmazása
- izotópos nyomjelzés
Hevesy György (1885-1966) a
radioaktív izotóp nyomjelzés
módszerének megalkotója.
Munkáját 1913-ban kémiai
Nobel-díjjal ismerték el.
- Rákos betegségek gyógyítása 60Co
izotóppal
- Kormeghatározás 14C izotóppal
• Radioaktív anyagok
- Az atommag nem stabilis. Nagy energiájú
radioaktív sugárzás közben felbomlik.
(Ez már nem kémiai reakció)
Radioaktív sugárzás fajtái
•
•
•
Alfa-bomlás során az atommagból pozitív
részecskék (He2+ ionok) válnak ki.
Béta-bomlás során az atommagban neutronból
lesz proton, elektron kibocsátása közben. Így a
béta-sugárzás valójában elektronsugárzás.
Gamma-bomlás során energia távozik nagy
energiájú fotonként. Az előbbiek kísérő
jelensége szokott lenni. A gamma sugárzásnak
nincs töltése
• Minden esetben veszélyesek-e a radioaktív
anyagok?
• Fajlagos aktivitás > 70 kBq/kg.(Bequerel)
• Egységnyi tömegű mintában 1 másodperc alatt
végbemenő bomlások száma.
• Mit jelent az, hogy K-40 fajlagos aktivitása
30,4 Bq/g?
• A természetes urán fajlagos aktivitása:
2,54*104 Bq/g.
Veszélyes anyagnak számít-e?
Az atom elektronszerkezete
• Elektronhéj: Az atommagtól adott
távolságban lévő elektronok összessége
• Vegyérték elektronok: A külső le nem zárt
elektronhéjon (ritkábban a belső, telítetlen
alhéjokon) lévő elektronok.
• Lewis féle elektronszerkezet:
Oktett szabály
• Az atomok arra törekszenek, hogy a
vegyértékhéjukon nyolc elektron legyen.
A kötéseket ennek megfelelően alakítják ki.
Korlátai: Az átmeneti fémekre és egyes
nemfémes vegyületekre nem
alkalmazható. Pl. : SF6
• Hány vegyérték elektronja van a következő
elemeknek? Rajzoljuk fel a Lewis
elektronszerkezetüket!
O, N, C,Mg, K, Cl, F, Ne
Ezek az elemek, hogyan érhetik el a stabilis
szerkezetet?
molekula
• Pl.: H2O
• Molekula: Két vagy több azonos vagy
különböző atomból álló részecske
melyben az atomok elsőrendű kémiai
kötéssel (kovalens kötéssel)kapcsolódnak
egymáshoz.
ion:
• Pl. Na+, NH4+
• Ion: Elektromos töltéssel rendelkező atom
vagy molekula
Mól, moláris tömeg
Mól: Az anyagmennyiség mértékegysége
- molnyi mennyiségű anyag 6*1023db
részecskét tartalmaz
Moláris tömeg: Molnyi mennyiségű anyag
tömege
Anyagi rendszerek felosztása
anyag
tiszta anyag
elem
vegyület
keverék
homogén
keverék
heterogén
keverék
Mengyelejev 1856
Elemek elektronegativitása
Relatív atomtömeg:
• Egy dimenzió nélküli mennyiség
• Egy elem atomjának a tömegét egy standardhez
viszonyítja
• Ez a standard a 12C 1/12 része, ezt atom
tömegegységnek (ATE) is nevezik.
• Meghatározásakor figyelembe veszik az elem
természetes izotóp összetételét.
Lehet-e törtszám a rendszám, a tömegszám
vagy a relatív atomtömeg?