Echilibrele cu transfer de electroni au nmeroase aplicatii practice: determinarea cantitativa a unui oxidant sau reducator,aflati in solutie, se poate efectua in laborator printr-o metoda titrimetrica(volmetrica).

Titrarea Iodometrica

Metoda titrimetrica (volmetrica) in care titrantul este o solutie de iod in iodura de potasiu se numeste iodometrie.

Solutia de iod in iodura de potasiu se obtine prin dizolvarea iodului,I2 intr-un larg exces de KI, dar nu se foloseste in practica drept titrant deoarece nu exista un indicator adecvat prin care sa se puna in evidenta sfarsitul titrarii.

In practica iodul se produce direct in vasul de reactie prin adaugarea unui exces de KI la solutia unui agent oxidant.

De exemplu, prin adaugarea de KI in exces la o solutie acida de K 2 Cr 2 O 7 are loc reactia chimica: KCr2O7+6KI+7H2SO4=>3I2+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O (3.II) Iodul molecular, I 2 format poate fi titrat apoi cu un agent reducator, de exemplu cu tiosulfatul de sodiu,Na 2 S 2 O 3 .Ecuatia

reactiei chimice este: I 2 +2Na 2 S 2 O 3 => 2NaI + Na 2 S 4 O 6 (3.III) Pentru indicarea sfarsitului titrarii se foloseste ca indicator amidonul. Acesta formeaza cu iodul elementar un compus intens colorat in albastru,a carui culoare dispare atunci cand intreaga cantitate de iod formata in echilibrul (3.II) a fost transformata in

Activitate experimentala

Problema practica.

Determina masa de bicarbonat de potasiu din solutia de analiza aflata in paharul conic notat cu X, avand la dispozitie: solutie de Na 2 S 2 O 3 0,1 M,solutie de KI 10%,solutie de H 2 SO 4 20%,solutie de amidon 1% si ustensilele din trusa de laborator.

Mod de lucru.

Se procedeaza in modul descris la activitatea experimentala, dar in biureta se introduce solutie de Na 2 S 2 O 3 0,1 M (dupa ce a fost clatita de 2-3 ori cu aceata solutie).

Noteaza in caiet volumul initial, V i , citit la biureta. Dilueaza proba de analiza cu apa distilata, spaland peretii paharului. Adauga cu cilindrul,10 mL solutie de KI 10% si 10 mL H 2 SO 4 . Omologheza solutia, acoperand paharul de titrare cu o sticla de ceas sau hartie de filtru si lasa-l la intuneric timp de 5 minute. Proba tinuta la intuneric se titraza cu solutie de tiosulfat de sodiu, agitand continu,pana solutia devine galbena . In acest moment, fara a scoate paharul de sub biureta, se adauga 4-5 picaturi solutie de amidon. Solutia din pahar se coloreaza in albastru intens. Se continua titrarea cu tiosulfat de sodiu pana la disparitia colorantiei

Observatii: Calcularea rezultatului:

Fiecare mol de ion cromat formeaza trei moli de iod conform ecuatie (3.II) si fiecare mol de iod este titrat cu doi moli de tiosulfat de sodiu, conform ecuatiei (3.III).

Numarul de moli de tiosulfat de sodiu se calculeaza din V e.

1000mL Na 2 S 2 O 3 0,1M…….0,1moli Na 2 S 2 O 3 V e .............................. X moli Na 2 S 2 O 3 Numarul de moli de K 2 Cr 2 O 7 se calculeaza astfel: 1 mol K 2 Cr 2 O 7 ……………………6 moli Na 2 S 2 O 3 y moli K 2 Cr 2 O 7 …………………..x

Cantitatea K 2 Cr 2 O 7 este: m K 2 Cr 2 O 7 =294*V e *0,1/1000*6g



Concluzii

 Reactiile redox au numeroase aplicatii in viata cotidiana.

 Electroliza este cel mai important procedeu de obtinere a metalelor si a nemetalelor in stare avansata de puritate.

 Celulele electochimice sunt acele dispozitive care produc curent electric in urma unei reactii redox. Fiecare cuplu redox, este caracterizat printr-un potential redox standard. Pe baza valorilor potentialului redox standard: se poate prevedea modul de desfasurare a unei reactii redox: se poate alege reactantul potrivit pentru ca un sistem redox sa fie complet deplasat la echilibru in directia formarii produsilor de reactie.

 Obtinerea metalelor si a nemetalelor, intelegerea si prevenirea fenomenului de coroziune, construirea bateriilor portabile sunt exemple de reactii redox.

 Reactiile redox stau la baza unor metode folosite pentru determinarea cantitativa, prin titrarea, a unor specii chimice.

Prezentare realizata de:

Coman Ioan si Rad Ioan

 Profesor Coordonator: Maria Marincas  Clasa a-XII a D