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默西亞耶穌
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黑部立山 日本北陸 黑部立山景點介紹 • 黑部立山都是在4月開山！ 每年的黑部立山雪壁觀光行程，儼然已成為春季旅遊另一 個期待，並且已連續多年，來此地區的觀光人數年年激增，由此可見一般。(雪壁時段 以4月中旬～ 6月中旬，均可欣賞的到。)高度超過18公尺 的雪壁出現，即代表黑部立 山已從冬眠中醒過來，您可在長達500公尺 的雪壁中自由漫步，感受黑部立山的壯闊， 並感受自然的神奇魅力。 • 立山黑部．上高地．兼六園．飛驒小京都 • 日本．北陸 ~富山空港或小松空港~松川公園．舟遊川 ~悠遊橋之旅~日本三大名園： 金澤兼六園 ~欣賞藝術雕刻作品 ~金澤~東茶屋街 • 北陸立山連峰．雪牆絕景．多樣交通工具體驗：路經大町 ~扇澤 ~黑部峽谷水壩 ~黑 部平 ~大觀峰 ~室堂．秘境之湖散策 ~雪牆感動之嘆與高山草原風景．雷鳥 ~美女平 ~百選溫泉和風之夜 • 半世隔絕聖地訪勝．上高地（大正池．河童橋．溪流小橋．四周山岳峰迴）飛驒小京 都．高山 ~中橋．宮川川堤．羽櫻繽紛 ~古之町並老街 ~上三之町古街散步.
黑部立山 日本北陸 黑部立山景點介紹 • 黑部立山都是在4月開山！ 每年的黑部立山雪壁觀光行程，儼然已成為春季旅遊另一 個期待，並且已連續多年，來此地區的觀光人數年年激增，由此可見一般。(雪壁時段 以4月中旬～ 6月中旬，均可欣賞的到。)高度超過18公尺 的雪壁出現，即代表黑部立 山已從冬眠中醒過來，您可在長達500公尺 的雪壁中自由漫步，感受黑部立山的壯闊， 並感受自然的神奇魅力。 • 立山黑部．上高地．兼六園．飛驒小京都 • 日本．北陸 ~富山空港或小松空港~松川公園．舟遊川 ~悠遊橋之旅~日本三大名園： 金澤兼六園 ~欣賞藝術雕刻作品 ~金澤~東茶屋街 • 北陸立山連峰．雪牆絕景．多樣交通工具體驗：路經大町 ~扇澤 ~黑部峽谷水壩 ~黑 部平 ~大觀峰 ~室堂．秘境之湖散策 ~雪牆感動之嘆與高山草原風景．雷鳥 ~美女平 ~百選溫泉和風之夜 • 半世隔絕聖地訪勝．上高地（大正池．河童橋．溪流小橋．四周山岳峰迴）飛驒小京 都．高山 ~中橋．宮川川堤．羽櫻繽紛 ~古之町並老街 ~上三之町古街散步.
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5.高锰酸钾溶液的配制与标定 一、实验目的  掌握高锰酸钾溶液的配制与标定方法 二、实验原理  KMnO4是强氧化剂，易与水中的有机物、 空气中的尘埃以及氨等还原性物质作用； KMnO4又能自行分解，其分解速度随溶液的 pH值而变化。在中性溶液中分解很慢，但 Mn2+和MnO2能加速KMnO4的分解，见光分 解的更快，因此， KMnO4溶液的浓度容易改 变，必须正确地配制和保存。  在酸性溶液中， MnO4-与C2O42-的反应 如下：   2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O 三、实验内容 1、0.02mol/L KMnO4溶液的配制 称取3.3g KMnO4，溶于1050ml水中，缓 缓煮沸15min，冷却后置于暗处保存2周。以 4号玻璃砂芯漏斗过滤于干燥的棕色瓶中。 过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃砂芯漏斗预 先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸5min。 收集瓶也应用此高锰酸钾溶液洗涤2～3次。 2、标定  用减量法称取0.15～0.2g于105～110℃ 烘至恒重的基准草酸钠三份，准确称至 0.0001g。分别置于250ml锥形瓶中，加入 20ml蒸馏水溶解，加入2mol/LH2SO415ml， 加热至70～85 ℃之间，立即用上述高锰酸钾 溶液滴定。开始时KMnO4溶液加入后褪色很 慢，待第一滴溶液褪色后再加入第二滴，继 续滴定至溶液出现微红色并保持30s不褪色即 为终点，记下所消耗的KMnO4溶液体积，平 行测定三次。    3、计算 高锰酸钾溶液标准浓度按下式计算 cKMnO 4 mNa 2C2O4  5 M Na 2C2O4 VKMnO 4  四、数据处理 序 号 m(Na2C2O4)/g V(KMnO4)初读数/mL V(KMnO4)终读数/mL V(KMnO4)/mL c(KMnO4)/mol.L-1 c(KMnO4)平均值/mol.L-1 偏差 相对平均偏差 五、思考题  1、 在控制溶液酸度时，为什么不能采用HCl 或HNO3 ？  2、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，应严 格控制溶液的酸度与温度，酸度过高或过低 有无影响；溶液的温度过高或过低有无影响？  3、标定KMnO4溶液浓度时，第一滴KMnO4 加入后红色褪去很慢，以后褪色较快为什么？   六、注意事项  1、严格控制加热温度为75-85oC，加热温度 不宜过高；  2、当加入的第一滴KMnO4颜色完全褪色去 生成Mn2+后方可滴加第二滴；  3、滴定至溶液呈现微红色在30s内不褪色即 为滴定终点.
5.高锰酸钾溶液的配制与标定 一、实验目的  掌握高锰酸钾溶液的配制与标定方法 二、实验原理  KMnO4是强氧化剂，易与水中的有机物、 空气中的尘埃以及氨等还原性物质作用； KMnO4又能自行分解，其分解速度随溶液的 pH值而变化。在中性溶液中分解很慢，但 Mn2+和MnO2能加速KMnO4的分解，见光分 解的更快，因此， KMnO4溶液的浓度容易改 变，必须正确地配制和保存。  在酸性溶液中， MnO4-与C2O42-的反应 如下：   2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O 三、实验内容 1、0.02mol/L KMnO4溶液的配制 称取3.3g KMnO4，溶于1050ml水中，缓 缓煮沸15min，冷却后置于暗处保存2周。以 4号玻璃砂芯漏斗过滤于干燥的棕色瓶中。 过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃砂芯漏斗预 先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸5min。 收集瓶也应用此高锰酸钾溶液洗涤2～3次。 2、标定  用减量法称取0.15～0.2g于105～110℃ 烘至恒重的基准草酸钠三份，准确称至 0.0001g。分别置于250ml锥形瓶中，加入 20ml蒸馏水溶解，加入2mol/LH2SO415ml， 加热至70～85 ℃之间，立即用上述高锰酸钾 溶液滴定。开始时KMnO4溶液加入后褪色很 慢，待第一滴溶液褪色后再加入第二滴，继 续滴定至溶液出现微红色并保持30s不褪色即 为终点，记下所消耗的KMnO4溶液体积，平 行测定三次。    3、计算 高锰酸钾溶液标准浓度按下式计算 cKMnO 4 mNa 2C2O4  5 M Na 2C2O4 VKMnO 4  四、数据处理 序 号 m(Na2C2O4)/g V(KMnO4)初读数/mL V(KMnO4)终读数/mL V(KMnO4)/mL c(KMnO4)/mol.L-1 c(KMnO4)平均值/mol.L-1 偏差 相对平均偏差 五、思考题  1、 在控制溶液酸度时，为什么不能采用HCl 或HNO3 ？  2、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，应严 格控制溶液的酸度与温度，酸度过高或过低 有无影响；溶液的温度过高或过低有无影响？  3、标定KMnO4溶液浓度时，第一滴KMnO4 加入后红色褪去很慢，以后褪色较快为什么？   六、注意事项  1、严格控制加热温度为75-85oC，加热温度 不宜过高；  2、当加入的第一滴KMnO4颜色完全褪色去 生成Mn2+后方可滴加第二滴；  3、滴定至溶液呈现微红色在30s内不褪色即 为滴定终点.
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