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Polaridad.
Uniones químicas.
Prof. Bioq. Diana Bekerman
Unión covalente NO POLAR
• La carga de los
electrones
se distribuye
homogéneamente
en toda la molécula.
Molécula polar ó DIPOLO
• La nube electrónica se
encuentra más
probablemente , es decir
hay mayor densidad (d)
negativa en un sector de
la molécula, provocando
densidad positiva
en otro sector, ya que
una molécula es
eléctricamente neutra.
d-
d
+
Moléculas e iones.
• La polaridad extrema
ocurre cuando los
átomos adquieren
carga neta.
• En tal caso nos
encontramos con iones
y llamamos al
compuesto "par o
compuesto iónico",
no molécula.
d-
-
d
+
+
Polaridad de uniones y de
moléculas (I)
• Cuando todas las uniones presentes en una
molécula son NO POLARES, la molécula
es NO POLAR.
• Cuando hay una sola unión polar, la
molécula es POLAR.
• Cuando hay dos o más uniones polares, la
polaridad de la molécula depende de su
GEOMETRÍA MOLECULAR.
Polaridad de uniones y molé culas (II)
Uniones covalentes
Todas no polares
MOLÉCULA NO POLAR
Polares
Más de una
Sólo una
Depende de la GEOMETRÍ A
MOLÉCULA POLAR
Geometría molecular (I)
Uniones entre moléculas (I).
a) Dipolo-dipolo
d-
d
+
d-
d
+
d-
d
+
La parte positiva de una molécula se une a
la parte negativa de la otra.
Uniones entre moléculas (II).
b) Dipolo transitorio-dipolo transitorio
Al acercarse las moléculas sufren una
polarización temporaria.
Uniones entre moléculas (III).
c) Dipolo-dipolo inducido
La presencia de un dipolo polariza
temporariamente a la molécula no polar.