Transcript Interacciones Intermoleculares

Uniones entre átomos
Enlace Iónico
Fuerzas
Intramoleculares
Enlaces Covalentes
Enlace Metálico
Uniones entre átomos
Podemos determinar la diferencia de electronegatividades de los átomos que
se enlazan y determinar el tipo de enlace formado, utilizando la Tabla de
Electronegatividades de Pauling
H
2 .1
E le m e n to m á s
e le ctro n eg a tivo
Li
1 .0
Be
1 .5
B
2 .0
C
2 .5
N
3 .0
O
3 .5
F
4 .0
Na
0 .9
Mg
1 .2
Al
1 .5
Si
1 .8
P
2 .1
S
2 .5
Cl
3 .0
K
0 .8
Ca
1 .0
Sc
1 .3
Ti
1 .5
V
1 .6
Cr
1 .6
Mn
1 .5
Fe
1 .8
Co
1 .8
Ni
1 .8
Cu
1 .9
Zn
1 .6
Ga
1 .6
Ge
1 .8
As
2 .0
Se
2 .4
Br
2 .8
Rb
0 .8
Sr
1 .0
Y
1 .2
Zr
1 .4
Nb
1 .6
Mo
1 .8
Tc
1 .9
Ru
2 .2
Rh
2 .2
Pd
1 .2
Ag
1 .9
Cd
1 .7
In
1 .7
Sn
1 .8
Sb
1 .9
Te
2 .1
I
2 .5
Cs
0 .7
Ba
0 .9
La
1 .1
Hf
1 .3
Ta
1 .5
W
1 .7
Re
1 .9
Os
2 .2
Ir
2 .2
Pt
2 .2
Au
2 .4
Hg
1 .9
Tl
1 .8
Pb
1 .8
Bi
1 .9
Po
2 .0
At
2 .2
Fr
0 .7
Ra
0 .9
Ac
1 .1
Th
1 .3
Pa
1 .5
U
1 .7
N p – Lw
E le m e n to m e n o s e le ctro n eg a tivo
1 .3
electronegatividad
determina
El tipo de enlace
que
Átomos iguales
puede darse entre
Átomos diferentes
En los cuales
En los cuales
La diferencia de E.N.
La diferencia de E.N.
Cero
y el enlace es
Covalente no polar
ejemplos
H2; Cl2; N2
Diferente de cero
y el enlace puede ser
covalente polar
Diferencia de E.N.
Entre 0 y 1,7
iónico
Diferencia de E.N.
mayor que 1,7
Uniones entre átomos
Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 1.7 significa
que enlace que se formará es del tipo IONICO
Ejemplo:
K = 0.8
Cl = 3.0
Diferencia de Electronegatividades
3.0 -0.8 = 2.2
2.2 es mayor que 1.7
Por lo tanto en enlace que se formará entre el K y el Cl es:
IONICO
Uniones entre átomos
Si la diferencia de electronegatividades es menor que 1.7 significa
que enlace que se formará es del tipo COVALENTE
Ejemplo:
H = 2.1
Cl = 3.0
Diferencia de Electronegatividades
3.0 -2.1 = 0.9
0.9 es menor que 1.7
Por lo tanto en enlace que se formará entre el K y el Cl es:
COVALENTE
Ejemplo de un cristal de un compuesto Iónico (NaCl)
La diferencia de
electronegatividades
determina
El tipo de enlace
que
Átomos iguales
puede darse entre
Átomos diferentes
En los cuales
En los cuales
La diferencia de E.N.
La diferencia de E.N.
Cero
y el enlace es
Covalente no polar
ejemplos
H2; Cl2; N2
Diferente de cero
y el enlace puede ser
covalente polar
Diferencia de E.N.
Entre 0 y 1,7
iónico
Diferencia de E.N.
mayor que 1,7
Uniones entre átomos y moléculas
Interacciones Atómicas
Enlaces Atómicos (Fuerzas Intramoleculares)
(enlace iónico, covalente y metálico)
Fuerzas intermoleculares (Fuerzas de Van der Waals)
Fuerzas Intermoleculares
(Fuerzas de Van der Waals)
Dipolo- Dipolo
Dipolo – Dipolo Inducido
Fuerzas de Dispersión o Fuerzas de London
(Dipolo Inducido- Dipolo Inducido)
Dipolo - Dipolo
Molécula Polar – Molécula Polar
_
_
+
+
_
+
Dipolo - Dipolo
Molécula Polar – Molécula Polar
+
_
+
_
+
_
+
_
_
+
Compuesto Polar
en estado
Líquido
Compuesto Polar
en estado
Sólido
Dipolo – Dipolo Inducido
Molécula Polar – Molécula No Polar
_
+
Dipolo – Dipolo Inducido
Molécula Polar – Molécula No Polar
----- - - - _
+
_
+
Dipolo – Dipolo Inducido
Molécula Polar – Molécula No Polar
- - -- -----_
+
_
+
Dipolo – Dipolo Inducido
Molécula Polar – Molécula No Polar
------ - - - -_
+
_
+
Fuerzas de London
Moléculas No Polares
----- - - - _
+
Fuerzas de London
_
+
Fuerzas de London
_
+
Puentes de Hidrógeno
Las interacciones intermoleculares Puente de Hidrogeno son interacciones
Especiales del tipo Dipolo – Dipolo.
Estas interacciones tienen la particularidad que el enlace covalente que produce
la molécula polar, esta uniendo a un elemento muy electronegativo (como el O, F o S),
Con el hidrógeno (que es un átomo muy pequeño y electronegativo).
Puentes de Hidrógeno
Moléculas de H2O con interacciones Puente de Hidrógeno