Transcript 微课件

课题3
溶液的质量分数
实验9-7
在三支试管中
各加入20mL水，然后分别
加入约0.1g、0.5g、2g无
水硫酸铜。比较三种溶液
的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1
2
3
对于有色溶液来说。可根据颜色的深
浅粗略的判断溶液是浓还是稀，但不能
准确地表明一定量的溶液里究竟含有多
少溶质。在实际应用中常常要准确知道
一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液
的浓度。我们主要介绍溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
在三支试管中各加入20mL水，然后
分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。
比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1
浅
20g
2
较深
20g
0.5g
3
深
20g
2g
0.1g
20.1g 0.498%
20.5g 2.44%
22g
9.10%
[实验9－8]
在常温下，配置两种质量分数不同的
氯化钠溶液
溶质质量
溶剂质量
溶液中溶质质量分数
10g
90g
10%
20g
80g
20%
讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，那
么20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
36%吗？
二、溶质质量分数的相关计算
1、利用公式的简单计算
例：在农业生产中，常需要用质量分数为16%
的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶质质量
100%
溶液质量
溶液质量 溶质的质量分数
150Kg 16%
24Kg
溶液质量 溶质质量
150Kg 24Kg
126Kg
解：溶质的质量分数
溶质质量
溶剂质量
练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化
钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和
水各多少克？
m Na(OH)2 =55g
m(H2O)=495g
将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发
生变化的是（ C ）
A、溶液的质量
B、溶液里溶质的质量
C、溶液里溶剂的质量 D、溶液里溶质的质
量分数
2、溶液的稀释问题
（1）原则：溶液稀释前后溶质的质量不变
（2）溶液稀释的方法：加入溶剂或加入低浓
度溶液
（3）计算公式：
①加水稀释：m浓×C浓%= m稀×C稀%=(m浓+m水)×C稀%
②加入低浓度溶液稀释：m浓×C浓%+m稀×C稀%=(m浓+m
稀)×C混%，C混%代表混合后所得溶液溶质的质量分数
以上计算方法在计算中要灵活运用。同理溶液的增浓
问题抓住原则进行列式计算。
①加溶质：m稀×C稀%+m溶质=(m稀+m溶质)×C浓%=m浓×C浓%
②加入高浓度溶液：公式同上
③蒸发溶剂：m稀×C稀%= m浓×C浓%=(m稀-m水)×C浓%
例1 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实
验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分
数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸
溶液，需要多少克水？
解：
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
或需要加水质量为x。
50g×98%=(50+X)×20%
X=195g
答：需要水的质量为195g。
练习
某工厂化验室配制5000g20%的盐
酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的
盐酸多少毫升？
解：设需要38%的盐酸X毫升。
5000 × 20%=X ×1.19 × 38%
X=2211ml
练习 将100g质量分数为15%的蔗糖溶液
与100g质量分数为5%的蔗糖溶液混合，所得
到的溶液质量分数为多少？ 10%
练习 现有100g2%的硝酸钾溶液，要使其
浓度增大到4%，可蒸发多少水？或者加入多
2.08g
少硝酸钾固体？ 50g
3、溶质质量分数在化学方程式中应用
例1、50g盐酸与足量锌完全反应，得0.2g氢气，
求盐酸的溶质质量分数？
解：设盐酸的溶质质量分数为X
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
73
50X
2
0.2g
73
2
X=14.6%
0.2g
50x
练习：某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌恰
好完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多
少？
13.87%
例2:100g某硫酸恰好与6.5gZn完全反应，求（1）生成
氢气的质量？（2）该硫酸的质量分数（3）反应
后溶液的溶质质量分数？
解：设生成H2的质量为X，H2SO4的质量分数为Y，生
成ZnSO4的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
(1)
(2)
65
98
6.5g
100Y
65
6.5g
2
X
65
98
6.5g
100Y
X=0.2g
Y=9.8%
161
2
Z
(3)
65
6.5g
16.1
X
161
Z
Z=16.1g
X100% =15.15%
6.5g+100g-0.2g
反应后溶液的质量=m反应-m –m -m不溶性杂质
练习：有7g含杂质的锌和100g稀硫酸恰好完全反应，生
成氢气0.2g，求反应后所得溶液中溶质的质量分
数？
解：设生成ZnSO4的质量为X，杂质中锌的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65
161
2
Y
X
0.2g
65
Y
161
X
2
X=16.1g
0.2g
16.1
X100% =15.15%
6.5g+100g-0.2g
Y=6.5g
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中
含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，
100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
更多资源xiti123.taobao.com
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求
20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质
量分数为
36g
100g＋36g
答： 略
=26.5%
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水
放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
解： 100g
＝
50g
x = 18g ＜ 20g
36g
x
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g
36g
或
×100% ≈ 26.5%
50g＋18g
100g＋36g
在一定温度下的某物质饱和溶液其溶质质量分数不变
练习：现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变
其溶质质量分数，下列方法可行的是（A ）
A、加入一定量的水
B、恒温蒸发部分水
C、升温至60℃
D、加入一定量的硝酸钾
配置步骤：1.计算 2.称量 3.溶解 4.装瓶保存
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：计算配置该溶液所需溶质和溶剂的质量 。
需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用托盘天平称量或用量取所需的溶质、溶剂 。
用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
溶解：将溶剂倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，
使溶质溶解。
装瓶保存：将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶盖并贴
上标签，放到试剂柜中。
实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、
烧杯、玻璃棒等
注意事项：
1、称量时左物又码不能放反；
2、量筒读数时视线应与液面凹液面相平，不能俯视或
是仰视；
3、无论溶质是固体还是液体，溶解时只能在烧杯中不
能在量筒或试剂瓶中
导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
（溶质质量偏小或水的体积偏大）
NaCl晶体不纯；药品，砝码放反且使用游码；
量取水时仰视读数；溶解时，用的烧杯内含有水；
装瓶时试剂瓶中有水
偏大的原因：称量药品使用的砝码生锈；量取水时
俯视读数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数
的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，
并说明理由。
1、
2、
3、
4、