Transcript 溶质质量分数(1)
第九单元溶液 溶质质量分数（1） 导入： 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、 1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 下面三种溶液浓度最大 是 ③ ，最小是 ①。 ① ② ③ 在三支试管中溶液的组成是否 相同？判断溶液浓稀的根据是 什么？ 【结论】对于有色溶液来说，我们可根据溶液颜色 的深浅来区分溶液的浓稀，方法比较粗略，不能准 确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。无色 溶液不能用这种方法区分溶液的浓稀。 喷洒药水 飞机喷洒农药 药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木. 在实际应用中我们常常要准确知道溶液的组成。那么 如何准确表明溶液的组成呢？ 学习目标（1分钟） 1.掌握溶质质量分数计算公式及其变换计算。 2.理解溶质质量分数与溶解度的区别和联系 3.掌握溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系 公式。 自学指导1 （1分钟） 自学内容 自学方法 自学要求 P.41-42 标记重点 回答问题 学生自学，教师巡视1（8分钟） 1.溶液中溶质的质量分数是 。 溶液中溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量 越 （“高”或“低”）。 2.相关公式： 溶质质量分数= 溶质质量=（ 溶液质量=（ 溶液质量=（ ）x （ ）÷（ ）+ （ ） ） ） 3.某氯化镁溶液200g蒸干得到氯化镁10g，则该氯化镁 溶液的溶质质量分数是 ；实验室需配制20%Na2CO3 溶液200g，问需碳酸钠 g,水 g；10g氯化钠可配 制成10%的氯化钠溶液 g。 自学检测1（3分钟） 1.溶液中溶质的质量分数是 溶质质量与溶液质量之比 。 溶液中溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量 越 高 （“高”或“低”）。 2.相关公式： （ 溶质质量） X100% 溶质质量分数= （溶液质量） 溶质质量=（ 溶液质量 ）x （ 溶质质量分数 ） 溶液质量=（ 溶液质量 ） ÷ （ 溶质质量分数 ） 溶液质量=（ 溶质质量） + （溶剂质量 ） 3.某氯化镁溶液200g蒸干得到氯化镁10g，则该氯化镁 溶液的溶质质量分数是 5%；实验室需配制20%Na2CO3 溶液200g，问需碳酸钠 40 g,水 160 g；10g氯化钠可配 制成10%的氯化钠溶液 100 g。 学生讨论，教师点拨1（2分钟） 点拨: ①溶质的质量分数一般用百分数表示。(没 特别说明精确到0.1 %) ②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一 。 ③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没 有溶解的不算在内。 学生自学，教师巡视2（6分钟） 1.要配制500mL质量分数为10%的NaNO3溶液（密度为 1.1 g/cm3），需要NaNO3和水质量各多少克？ （提示：想一想质量密度体积间的关系） 2.100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算这种 硫酸溶液中溶质的质量分数。(提示：写出化学方程式， 代入方程式计算的为纯净物的质量，即溶质的质量) 3.20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液 的溶质质量分数。 4.20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的 质量分数。 自学检测2（3分钟） 1.要配制500mL质量分数为10%的NaNO3溶液（密度为 1.1 g/cm3），需要NaNO NaNO3和水质量各多少克？ 3的质量55g ,水的质量495g 点拨：溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积 m m＝ρV V＝ ρ 2.100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算这种 硫酸溶液中溶质的质量分数。 19.6% 不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应 先将溶质的质量利用质量分数的表达式求出来。 3.20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐， 求：所得溶液的溶质质量分数。 20g X10% 解：加水： ＝9.1% 20g ＋2g 20g X10%＋2g 加盐： ＝18.2% 20g ＋2g 增加溶质的质量，则溶质和溶液的质量同时增加。 增加溶剂的质量，则溶剂和溶液的质量同时增加。 4.20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液 的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 学生讨论，教师点拨2（8分钟） 1.对“10%食盐溶液”含义的解释，一定正确的是（ ）D A.100g水中溶解了10g食盐 讨论1： B.100g食盐溶液中含有10g食盐 C.将10g 食盐溶于90g水中所得溶液 D.食盐与溶液的质量之比是1:10 2. （t℃时该物质的溶解度为36g) (1)t℃时，将10g某固体物质加入到50g 水中充分溶解，得 到的溶液溶质质量分数为 16.7%。 (2)t℃时，将20g固体物质加入到50g 水中充分溶解，得 到的溶液溶质质量分数为 26.5%。 （提示：想想50g水中最多溶解多少该溶质） 溶质的质量是指已经溶解了那部 点拨：分，没有溶解的不算在内。 讨论2： 1.50℃时，氯化铵的溶解度为50g，求50℃时氯化铵饱 和溶液中溶质的质量分数？（提示：50 ℃时，100g水 中最多溶解氯化铵多少g？形成溶液多少g？） 33.3% 2.t℃时，某固体物质的溶解度为S,则t℃时，该物质的 饱和溶液中溶质的质量分数表示式 。 S X100% 提示：t℃时，100 g水中最多溶解 S+100 该物质多少g？形成溶液多少g？ 溶 3.用横坐标表示加入溶质的质量， 质 质 纵坐标表示溶液的溶质质量分数， 量 请绘制出溶质质量分数随加入溶质 分 数 质量增多而变化的图像。 0 溶质质量 点拨：某温度下某物质的饱和溶液中，其溶 S X100% 质质量分数是固定值， 也是最大值。等于 S+100 溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有 36g 溶质。 温度不一定、溶剂不定量、不一定饱和、无单位 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。溶液质量为136g 一定的温度、100克溶剂、达到饱和状态、单位：克 溶质质量分数与溶解度的有没有什么联系呢？ 点拨：溶质质量分数与溶解度的关系 联系： 在一定温度下的饱和溶液中 溶解度（S） 意义 条件 单位 定量地表示物质 溶解能力的强弱 一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 克 溶质的质量分数 表示溶液中溶质质 量与溶液质量之比 温度不一定 溶剂不定量 不一定饱和 无单位（是比值） 溶质的质量分数= 溶解度 溶质质量×100℅ = ×100℅ 溶解度+100克 溶液质量 当堂训练（15分钟） 1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g 氯化钾， 求该溶液中溶质质量分数。 28.6% 2.农业生产中通常用10%-20%的食盐水来选种，现有配 制好的15%的食盐水200kg,其中含水的质量为多少？ 170g 3.50g 质量分数为38%的盐酸与足量的大理石反应，生 成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准 状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.997gL） 11.45g 5.73L 4.已知20 ℃时某饱和溶液溶质质量分数为20%，求该 温度下该物质的溶解度 25g 。 5. D 6.60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温蒸 发部分溶剂，再将溶液逐渐冷却到40℃。 能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系 的是（ A） a % a % t 0 A a % t 0 B a % t 0 C t 0 D （选做题） 7.右图是A、B、C三种物质 A 的溶解度曲线，据图回答： 溶 解 (1) t1℃时A、B、C三种物 B 度 质的溶解度由大到小的顺序 /g 是 B>C>A（填序号，下同） C (2) t1℃时30gA物质加入到 30 50g水中不断搅拌，形成的溶 液质量是 65 g。 t1 t2 温度/℃ (3) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时 ，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 B>C>A 。