Transcript 溶质质量分数

第九单元溶液
溶质质量分数（2）
学习目标（1分钟）
1.掌握溶液的浓缩与稀释的相关计算
2.掌握配制溶质质量分数一定的溶液的
方法、步骤、注意事项
自学指导1 （1分钟）
自学内容
P.43“例2’-44
自学方法
自学要求
标记重点
能进行有
关计算
学生自学，教师巡视1（8分钟）
1.溶液稀释（或浓缩）前后，溶质的质量
；
用字母表示：M浓×a浓% M稀×a稀% M水 M稀－M浓
2.某单位要配制10kg质量分数为0.5%的过氧乙酸做消毒
液，需取质量分数为10%的过氧乙酸溶液
kg。
3.50g20 %的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，
需加水
g；
4.将100g10%的KNO3溶液蒸发部分水后变成20%的
KNO3溶液（无固体析出），则需蒸发水的质量
为
g.
5.配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量
分数为98%的浓硫酸多少毫升？需加水多少毫升？（已
知 20%的硫酸密度为1.14g/cm3， 98%的硫酸密度为
1.84g/cm3；计算结果保留整数）
检测自学效果（2分钟）
1.溶液稀释（或浓缩）前后，溶质的质量 不变 ；
用字母表示：M浓×a浓% = M稀×a稀% M水 = M稀－M浓
2.某单位要配制10kg质量分数为0.5%的过氧乙酸做消毒
液，需取质量分数为10%的过氧乙酸溶液 0.5 kg。
3.50g20 %的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，
需加水 50 g；溶质的质量不变，溶质的质量分数变为
原来的1/2，则溶液的质量应是原来的 2 倍。
4.将100g10%的KNO3溶液蒸发部分水后变成20%的
KNO3溶液（无固体析出），则需蒸发水的质量
为 50 g.溶质的质量不变，溶质的质量分数变为原来
的2倍，则溶液的质量应是原来的 1/2 倍。
学生讨论，教师点拨1（5分钟）
配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分
数为98%的浓硫酸多少毫升？需加水多少毫升？（已知
20%的硫酸密度为1.14g/cm3， 98%的硫酸密度为
1.84g/cm3；计算结果保留整数）
解：设需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x。
500mL×1.14g/cm3×20% = x ·1.84g/cm3×98%
x = 63cm3=63mL
(500mL×1.14g/cm3)－(63cm3 ×1.84g/cm3 ) = 454g
454g ÷1g/cm3 = 454 cm3 = 454ml
答：需要63mL质量分数为98%的浓硫酸,需加水454毫升
水：500mL－63mL
=437mL 错！！
点拨：体积不能相加减
1mL=1cm3
溶液稀释的计算
稀释定律：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
（M液×a%）前 =（M液×a%）后
溶液稀释前后，溶质的质量不变
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝
稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
例1：把50g溶质质量分数为98%的硫酸溶
液稀释成20%的硫酸溶液,需加水多少克?
解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：
50g × 98%＝m ×20%
稀释前溶液
中溶质质量
稀释后溶液
中溶质质量
m＝245g
稀释加水的质量： 245g-50g=195g
答：需加水195克
【另解】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
设：需要水的质量为X
50g×98% =（50g+X）×20%
稀释
前溶
质质
量
X=195g
稀释
后溶
答：需要水的质量为195g。 质质
量
课堂练习
1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ B ）
A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶液的质量
2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓
度增大一倍，应采取的方法是（ B ）
A.加20g氢氧化钠
B.蒸去水10g
C.加入20g10%的氢氧化钠溶液
D.将溶液中的水蒸发一半
自学指导2 （1分钟）
自学内容
P.43“实验97”
-44
自学方法
自学要求
标记重点
回答问题
学生自学，教师巡视2（4分钟）
1.欲配制50g5%的氯化钠溶液。
（1）需要用到的玻璃仪器有
、
、
。
（2）配制全过程的步骤可概括为四步：
①
；②
；③
（3）为加快氯化钠的溶解，通常采用
等措施。
；④
、
。
、
（4）实验中，若氯化钠未经干燥就直接配制溶液，则溶
质的质量分数将
（填“偏低”“偏高”“不变”）
、
检查自学效果2（2分钟）
1.欲配制50g5%的氯化钠溶液。
（1）需要用到的玻璃仪器有 量筒 、 烧杯 、 玻璃棒 。
（2）配制全过程的步骤可概括为四步： 胶头滴管
① 计算 ；② 称量 ； ③ 溶解 ；④ 装瓶贴标签 。
（3）为加快氯化钠的溶解，通常采用 搅拌、振荡 、研碎 、
等措施。
（4）实验中，若氯化钠未经干燥就直接配制溶液，则溶
质的质量分数将 偏低 （填“偏低”“偏高”“不变”）
配制溶质质量分数一定的溶液
1）配制步骤:
计算：按要求计算出所需的溶质和溶剂的量
（固体计算出质量、液体计算出体积）。
称量：按质量称取固体；按体积量取液体。
溶解 ：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。
贮存：将溶液转入试剂瓶中，贴上标签，合理放置。
2）常用仪器：
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管。
学生讨论，教师点拨2（5分钟）
配制溶液操作过程需注意：
瓶塞倒放
选准药品
选合适量
程
正确读数
仰视：量的
俯视：量的
左物右码 水 偏多 ，质量 水 偏少
，质
如“物”“码”倒置， 分数 偏低 。 量分数偏高。
又使用游码，则溶质质
偏低
量分数
。
配制一定质量分数的溶液的误差分析
课堂小结：
1.
溶质的质量分数=
溶质质量
×100%
溶液质量
2.t℃时，某固体物质的溶解度为S,则t℃时，该
物质的饱和溶液中溶质的质量分数计算公
S
式为
×100％
100g+S
3.有关溶液的稀释的计算：
M浓×a浓% = M稀×a稀%
M水= M稀 –M浓
当堂训练（15分钟）
1.用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，
现有下列操作：①配制溶液 ②称取氯化钠 ③过滤 ④
量取蒸馏水 ⑤计算。正确的操作顺序是（
）
B
A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ⑤①②④ D .③②
④①
2.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验
时必不可少的一组仪器是（ ）C
A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C.托盘天平、玻璃棒、量筒、
3.现有200g98%的浓硫酸稀释成20 %的稀硫酸，需加水
的质量为多少？
780g
4.图3-10是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，
请仔细阅读后计算：
欲配制14.3%的稀盐酸1000g需要用这种盐酸多少毫升？
650mL
5.欲配制50g5%的氯化钠溶液。
（1）量取水的体积时，若俯视刻度线，则溶液的质
量分数将 偏高
（填“偏低”“偏高”“不变”）。
（2）如在称量食盐时，把食盐和砝码的位置放颠倒
了（1g以下用游码）其它各操作正确，则实际上
所配制的溶液溶质质量分数 偏低
（填“偏低”“偏高
”“不变”），为 3%.
选做题
6.6.5g锌粒与50g稀盐酸恰好完全反应，求
(1)稀盐酸的溶质质量分数. 14.6%
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 24.2%