Transcript Значение периодического закона Менделеева

Значение Периодического
закона
Д.И.Менделеева
ГОУ СОШ № 661
Учитель химии
Ефремова С.А.
Схема периодов периодической таблицы
I период:
H
2 элемента
He
8 элементов
Малые
периоды
II период:
Li
III период:
Na
IV период:
K
18 элементов
Kr
V период:
Rb
18 элементов
Xe
VI период:
Сs
32 элемента
VII период:
Fr
Ne
8 элементов
Ar
не завершен
Rn
Большие
периоды
Группы периодической таблицы
Главная подгруппа
I
1
II
3
Na
3
литий
19
калий
Cu
29
медь
Rb
37
рубидий
Ag
47
серебро
VI
VII
Be
4
бериллий
B
5
бор
Mg
Ca
20 Sc 21
кальций скандий
Zn
30
цинк
Sr
Ba
Au
Hg
38
Ga
31
галлий
Y
39
стронций иттрий
Cd 48 In 49
индий
кадмий
55
цезий
Fr
VIII
2
гелий
Cs
79
золото
7
V
He
12 Al 13
алюминий
натрий магний
11
K
6
IV
1
водород
Li
5
III
H
2
4
Побочная подгруппа
56
барий
80
ртуть
87 Ra 88
франций радий
La* 57
лантан
6
углерод
N
O
Si
P
15
фосфор
S
V
23
ванадий
32
германий
Zr
C
14
кремний
Ti
22
титан
Ge
40
8
кислород
81 Pb 82
таллий свинец
Ac **89 Ku
104
курчатовий
10
неон
Mn
Fe
As
Se
Br
Kr
Nb
Mo
42
молибден
Te 52
теллур
Tc
43
технеций
I 53
иод
W
33
мышьяк
Sb
72
гафний
Ne
Cr
Sn
Hf
9
фтор
Ar
цирконий
50
олово
F
Cl
41
ниобий
Tl
актиний
7
азот
51
сурьма
Ta
73
тантал
Bi
83
висмут
Ns
105
нильсборий
16
сера
24
хром
34
селен
74
вольфрам
Po
84
полоний
17
хлор
18
аргон
Co
27
кобальт
Ni
Ru
44
рутений
Xe 54
ксенон
Rh
Pd
Re
Os
Ir
Pt
At
Rn
25
марганец
35
бром
75
рений
85
астат
26
железо
28
никель
36
криптон
76
осмий
86
радон
45
родий
77
иридий
46
палладий
78
платина
Лантаноиды
58
59
Сe
60
Pr
Церий
Празеодим
61
Nd
62
Pm
Неодим
63
Sm
Прометий
Самарий
64
66
65
Eu
Gd
Европий
Гадолиний
Tb
Тербий
67
Dy
Ho
Диспрозий
Гольмий
68
Er
Эрбий
69
Tm
Тулий
70
71
Yb
Lu
Иттербий
Лютеций
Актиноиды
90
Th
Торий
91
Pa
Протактиний
92
U
Уран
93
94
Np
Pu
Нептуний
Плутоний
95
96
Am Cm
Америций
Кюрий
97
Bk
Берклий
Термины «лантаноиды» и
«актиноиды»
были предложены в 1948
году профессором ЛГУ
С.А.Щукаревым
98
Cf
99
Es
Калифорний Эйнштейний
100
101
Fm
Md
Фермий
Менделевий
102
No
Нобелий
103
Lr
Лоуренсий
Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева
Свойства химических элементов и
образованных ими веществ находятся в
периодической зависимости от зарядов их
атомных ядер
Комплекс
свойств
химических
элементов
Относительная
атомная
масса
Ar
Заряд
ядра
Группы
VII
VII
Fr
F
VIII
Инертные (благородные газы)
П II
е
III
р
и IV
о
д V
ы
VI
VI
Галогены
I
II III IV V
Щелочные металлы
I
В пределах одного и того же периода металлические свойства
уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как:
а) увеличиваются заряды атомных ядер;
б) растет число электронов на внешнем уровне;
в) число энергетических уровней постоянно;
г) радиус атома уменьшается.
В пределах одной и той же группы
(в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметаллические уменьшаются, так как:
а) увеличиваются заряды
атомных ядер;
б) число электронов на внешнем
уровне постоянно;
в) растет число энергетических
уровней;
г) увеличивается радиус
атома.
Степень окисления высших оксидов возрастает от + 1 до + 7
Группы
Периоды
I
II
+1
Li2O
III
+1
Na2O
II
+2
BeO
+2
MgO
III
IV
V
+3
B2O3
+4
CO2
+5
N2O5
+3
Al203
+4
SiO2
+5
P2O5
VI
VII
+6
SO3
+7
Cl2O7
VIII
Степень окисления в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1
Группы
IV
V
VI
II
-4
CH4
-3
NH3
-2
H2O
-1
HF
III
-4
SiH4
-3
РН3
-2
H2S
-1
HCl
Периоды
I
II
III
VII
VIII
Изменение свойств оксидов и гидроксидов
I
II
III
IV
Li2O
Be
B2O3
CO2
V
VI
VII
N 2 O5
II
LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3
Основные
Na2O
Амфотерные
MgO
HNO3
Кислотные
Al2O3 SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H2SO4
HClO4
III
NaOH
Mg(OH)2 Аl(ОН)3 H2SiO3
Основные
Амфотерные
H3PO4
Кислотные
VIII
В главных подгруппах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило:
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
ОТВЕТ: 1
Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов
2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
проявляет:
1) бор
2) углерод
3) азот
4) кислород
4
ОТВЕТ:
В периодах периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется:
1) масса атомов
2) число энергетических уровней
3) общее число электронов
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне
ОТВЕТ:
В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl:
1) неметаллические свойства ослабевают
2) металлические свойства усиливаются
3) металлические свойства не изменяются
4) металлические свойства ослабевают
ОТВЕТ:
2
4
Задания
Памятник Д.И.Менделееву в СанктПетербурге
До новых встреч,
друзья мои