Transcript Состояние электронов в атоме

МОУ Навлинская СОШ №1
учитель химии Кожемяко Г.С.
Электронное
облако
• Электрон обладает
одновременно свойствами и
частицы и волны, поэтому
можно определить только его
верояность нахождения в
пространстве вокруг ядра.
• Пространство вокруг ядра, в
котором заключено 90%
электронного облака,
называется электронной или
атомной орбиталью.
Фотографии электрона
Электронное облако атома водорода
Следствие квантовой механики
•
•
•
•
•
Вся совокупность движения электронов в
атоме описывается пятью квантовыми
числами:
главным n
побочным l
магнитным ml
спиновым s
проекцией спина ms
Главное квантовое число n
• Обозначает номер энергетического
уровня (n=1,2,3,4,5,6,7…)
• Определяет общую энергию электрона
на данном уровне
• Число энергетических уровней в атоме
равно номеру периода
Наибольшее число электронов на
энергетическом уровне
• Определяется по формуле
N=2n2,
где N – максимальное число электронов;
n – номер уровня или главное квантовое
число.
Рассчитайте максимальное число
электронов для энергетических
уровней.
Побочное (орбитальное) квантовое
число l
• Принимает значения от 0 до n-1
• Характеризует тип (форму орбитали)
• Число подуровней на уровне равно его
номеру
• 1 уровень – s, 2 уровень - sp
• 3 уровень - spd
• 4 уровень - spdf
• 5 уровень - spdfg
Магнитное квантовое число ml
• указывает на число возможных
ориентаций облака в пространстве на
данном уровне, т.е. число атомных
орбиталей на данном подуровне.
• Число АО на подуровне – это ряд
нечетных чисел.
• Рассчитайте число АО (электронных
облаков) на s,p,d и f-подуровнях
Спиновое квантовое число
s
• Спин – чисто квантовое свойство
электрона, не имеющее классических
аналогов (собственный момент импульса
электрона).
• Для всех электронов s=1/2, это число
постоянное, его можно не учитывать.
Магнитное спиновое
ms
• это проекция спина на ось z
• принимает два значения +1/2 и –1/2
• На атомной орбитали (электронном
облаке) может находиться не более двух
электронов.
Распределение электронов по
уровням и подуровням
Принцип Паули
• В атоме не может
быть двух
электронов,
обладающих
одинаковыми
свойствами, т.е. у
которых все четыре
квантовых числа
были одинаковы
В.Паули. Нобелевская
премия по физике 1945г.
Правило Хунда
• При заполнении
электронами орбиталей
одного подуровня их
суммарный спин
должен быть
максимальным
(правило
троллейбуса).
Генрих Хунд
Немецкий физик
Ты приглядись, решив
присесть,
К местам трамвайного вагона:
Когда ряды пустые есть,
Подсаживаться нет резона.
Правило Клечковского
• В атоме каждый
электрон располагается
так, чтобы его энергия
была минимальной
(принцип
наименьшей энергии)
Задание
• Составьте электронно-графические
формулы кислорода, фосфора, кальция,
аргона, железа, хрома.
Элементы 2 периода
Электронные семейства
химических элементов
• s-элементы – водород, гелий, первая и
вторая группа А
• p-элементы – элементы третьейвосьмой групп А
• d-элементы – все побочные подгруппы
• f-элементы: 4f – лантаноиды, 5f –
актиноиды
Конфигурация атома калия
Запишите электронную и графическую электронную
формулу атома калия. Сделайте вывод: какую дополнительную
информацию содержит электронно-графическая формула?
Домашнее задание
• Параграф 2, вопросы, конспект;
• Параграф 3, №3,5,6,7 всем;
• №4 на «5».