Transcript REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES
QUÍMICAS
CAMBIOS FÍSICOS
• Un cambio físico es una
transformación de la materia en la
cual su composición no se modifica.
• Durante un cambio físico, las
sustancias varían su apariencia física
pero no su composición, las sustancias
son la misma antes y después del
cambio.
EJEMPLOS
• Cuando el agua se evapora, cambia del
estado líquido al gaseoso, pero sigue
estando constituida por moléculas de
agua.
• Todos los cambios de estado son
cambios físicos, en estos cambios las
partículas no se modifican, varía la
distancia entre ellas, las fuerzas que las
mantiene unidas y su movimiento.
• Expresión simbólica de los cambios de
estado:
• H2O (g)
H2O (l) “ el agua en estado
gaseoso se transforma en agua líquida”
• H2O (s)
H2O (l) “ el agua en estado sólido
se transforma en agua líquida”
• Existen otros procesos con características
distintas de las anteriores.
• Si se quema azúcar en presencia del oxígeno
del aire, se desprenden gases y queda un
residuo sólido, negro.
• Si se pretende volver a obtener el azúcar por
enfriamiento de los productos obtenidos, no
es posible: ha habido un cambio que no se
puede invertir.
CAMBIOS QUÍMICOS
• Un cambio químico es una
transformación que modifica la
composición de la materia.
• En los cambios químicos, también
llamados reacciones químicas, las
sustancias se transforman en
sustancias químicamente
diferentes
• Las nuevas sustancias obtenidas difieren de
las originales en sus propiedades
características e íntimamente en su
estructura corpuscular.
IMPORTANTE:
• En los cambios químicos:
• * se llama reactivos a las sustancias
presentes inicialmente en el sistema
• * se llama productos a las sustancias que se
obtienen después de la transformación.
REACCIONES
QUÍMICAS
• En toda reacción química habrá
ruptura de enlaces entre átomos que
constituyen las especies
reaccionantes y formación de nuevos
enlaces que originen los productos de
la reacción.
• En los cambios químicos las sustancias
cambian pero los elementos se
conservan.
• Es decir las sustancias iniciales y finales
están formadas por los mismos
elementos.
MANIFESTACIONES DE
UNA REACCIÓN QUÍMICA
• Muchas veces la formación de nuevas
sustancias se evidencia porque los
productos tienen propiedades
visiblemente diferentes a las de los
reactivos.
• La producción de gas,
puede ser una evidencia
de un proceso
químico.
• La formación de un sólido insoluble o
poco soluble en el seno del líquido, que
se define como formación de un
precipitado, puede ser también una
evidencia de una reacción química.
• La aparición de una coloración diferente,
también puede indicar que se ha producido una
reacción química.
• No necesariamente una reacción química está
acompañada de efectos fácilmente
detectables.
Ecuaciones químicas
• Las reacciones químicas se representan de
forma concisa mediante ecuaciones
químicas.
• Por ejemplo:
H2(g) + 2 O2(g)
2 H2O (l)
Se lee el signo + como “reaccionan con” y la flecha
como “produce”.
• Las fórmulas químicas que están a la
izquierda de la flecha representa las
sustancias de partida, los reactivos.
• Las fórmulas químicas a la derecha de la
flecha representan sustancias que se
producen en la reacción, los productos.
• La flecha indica la secuencia del
proceso.
• Los números antepuestos a las fórmulas
son coeficientes.
• Los coeficientes se utilizan para
balancear las ecuaciones.
• Dado que en ninguna reacción se crea
o se destruyen átomos, toda ecuación
química debe tener números iguales
de átomos de cada elemento a cada
lado de la flecha. Si se satisface esa
condición se dice que la ecuación está
balanceada.
EJERCICIOS:
• 1) Se detallan a continuación ejemplos
transformaciones. Indica cuales son cambios
físicos y cuáles químicos.
Justifica.
• Sublimación de la naftalina
• Combustión de una vela
• Oscurecimiento de una manzana
• Preparación de una plomada para pesca
• Estiramiento de un resorte
2) Iguala las siguientes ecuaciones:
• A) N2 (g) + H2(g)
• B) Zn (s) + HCl(ac)
• C) Na (s) + H2O(l)
NH3 (g)
ZnCl2(ac) + H2(g)
NaOH(ac) + H2(g)