Transcript Algoritmo Balanceo de las ecuaciones redox, método ion

Reacciones Redox
Ejemplo:
Cede
electrones
Átomo 1
Zn
Átomo 2
Este átomo
Este átomo
Se oxida
Se reduce
(pierde electrones)
(gana electrones)
Es el agente reductor Es el agente oxidante
Zn2+ + 2e-
Cu2+ + 2ereduce
Zn + Cu2+
Se oxida
Cu Se
Cu + Zn2+
Balanceo de ecuaciones de reacciones Redox Método ión electrón
(Medias celdas)
Escribir
1 la ecuación no
balanceada de la
)
reacción en forma iónica
2) Dividir la ecuación
dos semirreacciones
(oxidación y reducción)
Algoritmo para balancear ecuaciones de reacciones
Redox
Método ion-electrón (medio ácido)
3) Balancear átomos
diferentes a H y O
Medio
ácido:
4) Balancear O:
adicionando H2O y
los H, adicionando
H+
5) Balancear cargas
adicionando eIgualar el número de een las dos semireacciones
6) Sumar las semirreacciones
y verificar que queden
balanceadas (en elementos y
cargas)
1) Escribir
1 la ecuación no
balanceada de la reacción en
)
forma iónica
Algoritmo para balancear ecuaciones de reacciones Redox
Método ion-electrón (medio básico)
2) Dividir la ecuación
dos semirreacciones
(oxidación y reducción)
3) Balancear átomos
diferentes a H y O
4) Balancear O:
adicionando H2O y los
H, adicionando H+
5) Balancear cargas
adicionando eIgualar el número de e- en
las dos semireacciones
Se siguen el mismo procedimiento que para el medio
ácido hasta el paso (5), enseguida se cambia el medio
ácido por el básico, realizando los pasos 6 y 7
6)Adicionar un OH- por
cada H+ que haya en
ambos lados de la
semirreacción y
reunir H+ con OH- formando
H2O en ambos lados
7) Reunir términos
comunes de un solo lado
de las semirreacciones y
sumarlas. verificar que
queden balanceadas (en
elementos y cargas
Balancear la siguiente ecuación, en solución ácida:
Paso # 1 Ecuación iónica: Cr2O72- + I (medio ácido)
Cr3+ + I2
Paso #2: dividir la ecuación en dos medias reacciones:
oxidación y reducción
Cr2O72I-
Cr3+
I2
[reducción]
[oxidación]
Paso #3: Balancea átomos
Para la media reacción del del Cr2O72-/Cr3+ :
a) Balancea átomos diferentes a O e H. Balancear los dos Cr’s de
la izquiera colocando un dos como coeficiente a la derecha.
Cr2O72-
2 Cr3+
Paso 4. Balancea átomos de O adicionando moléculas de H2O , Adiciona 7
moléculas a la derecha para balancear 7 oxígenos:
Cr2O722 Cr3+ + 7 H2O
Balancea los átomos de H adicionando iones H+. Son dos átomos de H por
molécula de agua, entonces necesitamos adicionar 14 hidrogenos a la
izquierda:
14 H+ + Cr2O722 Cr3+ + 7 H2O
Paso 5. Balancear cargas adicionando electrones. En el lado izquierdo
tenemos una carga de +12 y del lado derecho de +6. Entonces tenemos que
adicionar 6 electrones al lado derecho de la ecuación
6 e- + 14 H+ + Cr2O72-
2 Cr3+ + 7 H2O
Para la media reacción: I -/I2
No se requiere balancear átomos que no sean: O ni H. Los átomos de
Iodo se balancean colocando un 2 como coeficiente del lado izquierdo
2 I-
I2
Balancear cargas adicionando electrones. Para balancear las dos
cargas negativas de la izquierda, adicionar 2 electrones a la derecha.
2 II2 + 2 e-
Igualar el número de electrones en las dos medias reacciones
Multiplicar cada media reacción por algún entero que iguale el # e3(2I 6 I-
I2 + 2 e-)
3 I2 + 6 e-
Paso # 6 Sumar las medias reacciones, reuniendo términos comunes de
un solo lado de la ecuación:
6 e- + 14 H+ + Cr2O726 I6 I - + 14 H+ + Cr2O72-
2 Cr3+ + 7 H2O
3 I2 + 6 e3 I2 + 7 H2O + 2 Cr3+
Verificar : ¡reactivos(6I, 14H, 2Cr, 7O, carga 6+) = en productos!)
Balanceo reacciones Redox Solución Básica
Balancear la siguiente ecuación de la reacción en solución básica.
1)
MnO4-+ C2O42MnO2 + CO32Seguimos los mismos pasos que para el medio ácido hasta el paso 5
2) Dividir le ecuación en dos medias reacciones:
MnO4C2O42-
MnO2
CO32-
3) Balancear en la media reacción de reducción:
No necesitamos
a) Átomos que no sean O ni H
b) Átomos de O con agua
c) Átomo de H con H+
d)
MnO4-
MnO2 + 2 H2O
4 H+ + MnO4-
MnO2 + 2 H2O
Cargas con e-
3 e- + 4 H+ + MnO4-
MnO2 + 2 H2O
Balancear la media reacción de oxidación
C2O42CO32Balancear:
a) Átomos que no sean O ni H
b) Átomos de O con agua
c) Átomos de H con H+
d) Cargas con e-
C2O42-
2 CO32-
2 H2O + C2O422 H2O + C2O42-
2 H2O + C2O42-
2 CO322 CO32- + 4 H+
2 CO32- + 4 H+ + 2 e-
Multiplicar cada media-reacción por un coeficiente para igualar el
número de electrones en las dos medias reacciones:
oxidación = 2e-, reducción = 3e-, Entonces (oxid x 3 y red x 2 = 6e-)
oxid = 6 H2O + 3 C2O42-
red = 6 e- + 8 H+ + 2 MnO4-
6 CO32- + 12 H+ + 6 e-
2 MnO2 + 4 H2O
6)
Cambiar el medio: Adicionado un OH- en ambos lados de la ecuación por
cada H+ que se tenga
12 OH- + 6 H2O + 3 C2O426 e- + 8OH- + 8 H+ + 2 MnO4-
6 CO32- + 12 H+ + 12 OH- + 6 e2 MnO2 + 4 H2O + 8OH-
Ahora, del lado donde haya H+ y OH- reunirlos formando H2O :
12 OH- + 6 H2O + 3 C2O426e- + 8H2O + 2 MnO4-
6 CO32- + 12 H2O + 6 e2 MnO2 + 4 H2O + 8OH-
Sumarlas y reunir términos comunes:
4 OH- + + 3 C2O42- + 2 MnO4-
6CO32-
+ 2 MnO2 + 2 H2O
Checar: reactivos (2Mn, 24O, 6C, 4H, cargas: 12-) = productos, ¡(igualados)!