Transcript CALORIMETRIA lab.

Determinación de la constante de un calorímetro
Ensayo # 1
Ensayo # 2
Masa inicial del agua fría.
Temperatura inicial del
agua fría caliente.
Masa inicial del agua fría.
Temperatura inicial del
agua caliente.
Temperatura máxima de la
mezcla.
Calor que cede
Calor que gana
Constante del calorímetro
Valor promedio de la
constante del calorímetro.
g
ºC
g
ºC
g
ºC
g
ºC
ºC
ºC
Qcedido= mCp∆T1. J
Qganado= mCp∆T2. J
J/°C
Qcedido= mCp∆T1. J
Qganado= mCp∆T2. J
J/°C
J/°C
Registrar datos
Tomar volúmenes
Calorímetro
Esperar 5
minutos
Cuadro No1.
H2O fría
H2O fría 5 mL
(Dependiendo
capacidad)
Registrar
temperatura
Vaso de
precipitado
Calentar
a 50°C
Registrar
temperatura
H2O 15 mL
H2O caliente
5 mL
Calorímetro
Cada 10 a
30 segundo
Después de
5 minutos
Registrar
temperatura
Registrar
temperatura
final
Calcular
capacidad
calorífica
(constante
calorimétrica)
Calcular calor
promedio
H2O caliente H2O fría 5 mL
Calor de Neutralización
Volumen de la base
Temperatura inicial de la base
Volumen del ácido
Temperatura inicial del ácido
Temperatura máxima de la mezcla
Volumen o masa total de la mezcla
∆T mezcla
Calor generado en la solución
Calor absorbido por el calorímetro
Calor de Neutralización
Valor promedio del ΔH de neutralización.
Valor en literatura del ΔH de
neutralización.
mL
ºC
mL
ºC
ºC
mL
ºC
Q= mCp∆T (J)
Q= kcal∆T (J)
kJ
kJ/mol
kJ/mol






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