Slide 1

REACCIONES ÁCIDO-BASE
En las reacciones de neutralización se hace reaccionar
un ácido con una base.

Los productos resultantes de la reacción de un ácido y
una base son siempre una sal y agua:
ácido + base → sal + agua
Por ejemplo, la reacción del ácido clorhídrico con el
hidróxido de sodio da lugar a la sal cloruro de sodio y
agua:

HCl + NaOH → NaCl + H2O


Slide 2

REACCIONES ÁCIDO-BASE

La reacción del ácido sulfúrico con el hidróxido de
sodio da lugar a la sal sulfato de sodio y agua:
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
que ajustada queda así:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O


Slide 3

Completa y ajusta las siguientes reacciones
ácido-base:
H2SO4 + KOH →
H2CO3 + Ca(OH)2 →

H2CO3 + LiOH →
H2SO4 + Al(OH)3 →

HNO3 + Mg(OH)2 →
H3PO4 + Ca(OH)2 →

HBr + Fe(OH)3 →


Slide 4

Las ecuaciones químicas de las reacciones
propuestas, sin ajustar, son:
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

H2CO3 + LiOH → Li2CO3 + H2O
H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O

HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + H2O
H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O

HBr + Fe(OH)3 → FeBr3 + H2O


Slide 5

Las ecuaciones químicas ajustadas son:

H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O
H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2 H2O

H2CO3 + 2 LiOH → Li2CO3 + 2 H2O
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

2 HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2 H2O
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

3 HBr + Fe(OH)3 → FeBr3 + 3 H2O


Slide 6

Dos casos especiales

Caso del amoníaco:
HCl + NH3 → NH4Cl

H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4
Caso del ácido acético:

CH3-COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O
CH3-COOH + Mg(OH)2 → (CH3-COO)2Mg + 2 H2O