Transcript 編授教師： 中興國中 楊秉鈞 課程名稱： 原子量、分子量與莫耳 如何表示一個原子的質量  一個原子的質量？  極微小，很難直接測得。 故不直接使用一個原子的實際 質量  採取原子間的 相對質量 表示（互相比較） eg.一個碳原子質量＝0.00000000000000000000002 g ＝ 23 2 10 g 一個氧原子質量＝0.0000000000000000000000267 g ＝  10  23 g.

編授教師：
中興國中
楊秉鈞
課程名稱：
原子量、分子量與莫耳
如何表示一個原子的質量
 一個原子的質量？
 極微小，很難直接測得。 故不直接使用一個原子的實際
質量
 採取原子間的 相對質量 表示（互相比較）
eg.一個碳原子質量＝0.00000000000000000000002 g
＝
23
2 10
g
一個氧原子質量＝0.0000000000000000000000267 g
＝
8
 10  23 g
3
相對質量的意涵
 相對概念：原子間質量比值 不變 ，採 擴分 處理
一個碳原子質量
一個氧原子質量
C
2  10 23
3
?
9
?
300
X







.......


O
8 3  10 23
4
8 12
16
?
Y
真實質量太小
不容易求得
有無限多種
在二原子質量比值不變
的原則下，採擴分處理
 這個擴分基準就是
原子量
。
該以
何為擴分基準？
找尋擴分基準
 擴分基準：就是 原子量 ；將 碳原子 的原子量訂為
碳 原子含有
6

個質子、
 以其 質量數 為原子量基準
6
12 。
個中子
原子量基準就是碳－12 （C－12）
一個碳原子質量
一個氧原子質量
C
2  10  23
3
碳的原子量 12





 23
O
8 3  10
4
氧的原子量
O
4  12
 16
3
 同理,可得其他原子的原子量
氧的原子量O 
擴分基準如果改變
一個碳原子質量 C
2 1023
3



23
一個氧原子質量 O 8 3 10
4
 碳、氧質量比值 3：4，若碳原子量是 6， 氧是 8
 碳、氧質量比值 3：4，若碳原子量是12，氧是 16
 碳、氧質量比值 3：4，若碳原子量是24，氧是 32
真實比值不變
擴分；人為訂的
碳 C 3 6 12 24
   

氧 O 4 X Y
Z
X8
Y  16
Z  32
。
。
。
原子量
 原子量 m：
1.是原子間的 質量比值
，所以沒有 單位
。
 原子量  一個原子實際的質量
2.以 碳
原子質量數 12 為原子量基準
3.可能有小數，不可能有負值
C=12
4.表示法：可以元素符號加等號表示，
。
週期表
5.常見原子量（約數）如下，可查
求得
C、H、O、N

需熟記
元素
C
H
O
N
Na
Al
Cl
原子量
12
1
16
14
23
27
35.5
元素
Ca
Ag
Mg
S
K
Cu
I
原子量
40
108
24.3
32
39
63.5
127
分子量
 分子量 M：
1.是分子間的 質量比值
，所以沒有 單位 。
 接續原子量概念而來
 分子量  一個分子的實際質量
2.可能有小數，不可能有負值
3.表示法：可以化學式加等號表示， CaCO3=100
4.各分子之分子量如下，可經原子量求得
。
分子量 該分子中所有原子的原子量的總和
碳酸鈣 CaCO3
O
H
H
水
分子量 M  1 鈣原子量 1 碳原子量 3  氧原子量
 1 40  1 12  3  16  100
分子量 M  2 氫原子量 1 氧原子量
 2  1 1 16  18
分子量範例
He
Ne
Ar
NaCl
CaCl2
KCl
Na2CO3
NaHCO3
KNO3
Au
Ag
Cu
Fe
Zn
Mg
CuO
MgO
MnO2
HCl
H2SO4
NaOH
H2O
CO2
SO2
NH3
CO
CH4
H2
O2
N2
C6H12O6
C2H5OH
CH3COOH
CaSO4 CaCO3 Na2SO4
分子量範例 參考答案
He
4.003
Ne
20.18
Ar
39.95
NaCl
58.44
CaCl2
110.98
KCl
74.55
Na2CO3
105.99
NaHCO3
84.008
KNO3
101.11
CaSO4
136.15
CaCO3
100.09
Na2SO4
142.05
Au
197
Ag
107.9
Cu
63.55
Fe
55.85
Zn
65.39
Mg
24.31
CuO
79.55
MgO
40.31
MnO2
86.94
HCl
36.458
H2SO4
98.086
NaOH
39.998
H2O
18.016
CO2
44.01
SO2
64.07
NH3
17.034
CO
28.01
CH4
16.042
H2
2.016
O2
32
N2
28.02
C6H12O6
C2H5OH
46.068
CH3COOH
180.156
60.052
常見原子原子量
元素名
元素符號
原子量
元素名
元素符號
原子量
氫
碳
氮
氧
H
C
N
O
1
12
14
16
鈣
鐵
銅
鋅
Ca
Fe
Cu
Zn
40
56
63.5
65.4
鈉
鎂
鋁
Na
Mg
Al
23
24.3
27
銀
碘
鎢
Ag
I
W
108
127
183.9
磷
31
32
35.5
金
硫
氯
P
S
Cl
Au
Hg
Pb
197
200.6
207
鉀
K
39
汞
鉛
常見計數單位
 常見計數單位： 個、支、件…..
。
 常見計數集合單位： 雙（對）、打…..
☆ 說明例：
1.衣服120 件，相當於
2.衣服 3.5 打，相當於
10
42
個
× 12
打。
件。
3.5  12  42
數目 120

 10
12
12
÷ 12
。
打
÷2
個
×2
對
莫耳 mol
 源起：以 12 公克的碳原子所含的原子數目，做計數單位
 經由實驗，12公克的碳－12中，含有如下數目的原子
6 1023 個  六千億兆個
 將此數字紀念 亞佛加厥
，稱為
 將此數目定義為一計數集合名詞
亞佛加厥數
1莫耳  1mol  6 10
23
n
m ol
N0
個數
n
÷ N0
× N0
個  N0
莫耳
mol
。
原子量擴分的倍數
 原子量擴分的倍數：
6  1023
 這個擴分倍數將定義為
。
計數單位＝莫耳
。
一個碳原子質量
一個氧原子質量
C
2  10 23
3
碳的原子量 12





O
8 3  10 23
4
氧的原子量
O
12
12  100
23
擴分的倍數 


6

10
2  10-23
2  10-23
莫耳  610
23
原子量的概念思考
 氧的原子量是16：
相當於 6 x 10 23 個氧原子總質量等於 16 公克
。
虛擬
氧原子
真實質量
氧原子量 16
6 x1023 個
氧原子的總質量
分子量的概念思考
 水的分子量是18：
相當於 6 x 10 23 個水分子總質量等於 18 公克
虛
擬
水分子
真實質量
6 x1023 個
水分子的總質量
水分子量 18
。
公式推演一
 碳的原子量是12：這表示以下的意義：

1 莫耳的碳原子有 12克
。
 水的分子量是18：這表示以下的意義：

1 莫耳的水分子有18克
一個原子
（或分子的質量）
× N0
÷ N0
。
原子量
（或分子量）
N0：亞佛加厥數＝6 ×1023
M：分子量
m：原子量
公式推演二
 水的分子量是18：這表示以下的意義：

1 莫耳的水分子有18克
eg. H2O=18，可知：
 1 莫耳水分子=18克
2 莫耳水分子=18 X 2克
3 莫耳水分子=18 X 3克
N 莫耳水分子=18 X N克
個數
n
÷ N0
× N0
莫耳
mol
。
 18克水=1莫耳
36克水=36/18莫耳
54克水=54/18莫耳
W克水=W/18莫耳
× M（或 m）
÷
分子質量W
（或原子質量）
M（或 m）
n
W
 m ol 
N0
M
原子量分子量訊息
 從原子量能得知的資訊
1.知道原子間的質量比值及相對質量的大小
2.能計算出一個原子的真正質量
 從分子量能得知的資訊
1.知道分子間的質量比值及相對質量的大小
2.能計算出一個分子的真正質量
常用數學公式工具
 數學基礎公式
1.
2.
3.
10  10  10
m
n
m n
10m
m n
 10
n
10
100  1
0
1
10
0 m
m
4.


10

10
m
m
10
10
 科學記號表示法
數字 a 10n
限制: 1 a10
n為整數
範例解說一
 範例
1.（ x ）查表得知，鈉原子量 Na＝23克。
2.（ x ）氧原子量16，表示一個氧原子質量是16公克。
3.碳與甲原子之質量比＝4：5，若碳原子量為12，則：
 甲原子量＝ 15
。
 若碳原子量基準改為36，則甲原子量＝ 45 。
4.求出一個碳原子與一個氮原子之質量比＝ 6 7 。
5.某原子之質量為3X10－23g，則其原子量＝
。
18
0.8
6.求3X1022個氧原子的質量＝
克。
7.碳原子量=12，則一個碳原子的質量＝ 2X10-23 克。
8.鋁原子量27，相當於集合 6X1023 個鋁原子的總質量等於27克。
9.默寫四個原子量？  C=12  H=1
 O=16  N=14
0
22 C
12
12

10
C一個
4 C原子質量
12 336
原子量
12
6
-23
'
-23
23

10
一個碳原子質量



2

10
g
原子量



甲

15

甲


45
 3 ' 10 16
623
10
 1823
質量

0
.
8
6 N10
10 7
甲一個
5 N原子質量
甲 6甲
原子量6 14
 1023
莫耳數
原子量
。
範例解說二
 範例
1.（ x ）二氧化碳的分子量 CO2＝44克。
2.（ x ）水分子量18，表示一個水分子質量是18公克。
3. 二氧化硫的原子量=64，這句話有瑕疵？ 應為分子量 。
4.某分子分子式為A2，其一個分子之質量為9X10－23g，則
其分子量＝ 54 ；A原子量為 27 。
1.7
5.求6X1022個氨分子（NH3）的質量＝
克。
6.水分子量=18，則一個水分子的質量＝ 3 × 10-23
克。
7.CO2分子量44，相當於集合 6 × 1023 個二氧化碳分子
74.5
的總質量等於44克。
461 。
8.一個KCl分子質量與一個PbI2分子的質量比？
-23 22
23
0 74.5
一個KCl
KCl
分子量
分子量
M 的質量
9 610

6

10

54
 10
18
18

10
2323 17
一個水分子質量
分子質量 
  1.723  3 10-23 g
一個PbI 2的質量
6610
10PbI 2分子量
6  10 461 氨分子量
莫耳數
 範例
範例解說三
3  1024
mol 
5
23
6  10
1.10莫耳的葡萄糖分子（C6H12O6）中：
6X1024
 相當於
個葡萄糖分子
3.6X1025
 含有 60 莫耳碳原子＝
 含有 120 莫耳氫原子＝
7.2X1025
3.6X1025
 含有 60 莫耳氧原子＝
 含有個 1.44X1026
原子
2. 3 X 1024個硫酸分子（H2SO4）中：
5
 相當於
莫耳硫酸分子
 含有 10 莫耳氫原子＝
6X1024
 含有 5 莫耳硫原子＝
3X1024
1.2X1025
 含有 20 莫耳氧原子＝
5mol(C
(H62H
SO
)
10mol
O
4
12 6 )
個碳原子
個氫原子
個氧原子
個氫原子
個硫原子
個氧原子
範例解說四
 範例
W
34
mol 

2
M
17
1.34公克的氨氣分子（NH3）中：
 相當於 2 莫耳氨分子＝ 1.2X1024 個氨分子
 含有 2 莫耳氮原子＝ 1.2X1024 個氮原子＝
克氮原子。
28
6
 含有 6 莫耳氫原子＝ 3.6X1024 個氫原子＝
克氫原子。
2. 3 X 1023個水分子＝ 0.5 莫耳的水＝ 9 克的水分子
其中含有 0.5 莫耳的氧原子＝ 3X1023
個氧原子。
3.小鈞打完球後回到教室，由於口渴立刻將茶杯中的180 ml的水一口氣喝
6X1024
下，試問大約喝下多少個水分子？
個。
4. 在已盛裝5.00 ml 純水的量筒中，以滴管逐滴滴入
20滴純水，最後量筒液面如右圖所示，已知水密
度1g/cm3，分子量18，則由此實驗估計1 滴純水
5.9ml
中的水分子數？
個。
1800.9
 1  1 23
24
23
 6  10 6
6 
1010
18
20  18
課程結束