Transcript Het botsende deeltjes model Reactie voorwaarden • Als twee stoffen met elkaar reageren moeten de moleculen van die stoffen elkaar tegenkomen. • Niet iedere botsing.

Het botsende
deeltjes model
Reactie voorwaarden
• Als twee stoffen met elkaar reageren
moeten de moleculen van die stoffen
elkaar tegenkomen.
• Niet iedere botsing zal lijden tot een
reactie.
• De deeltjes moeten niet alleen botsen , ze
moeten ook effectief botsen.
• Hoe meer deeltjes er botsen, hoe meer
botsingen effectief zullen zijn.
• Hoe harder deeltjes botsen, hoe
effectiever de botsingen zullen zijn.
Wat beïnvloedt de reactie snelheid
• De verdelingsgraad (hoe groter
contactoppervlak hoe sneller de reactie)
• De concentratie
• De temperatuur
• De katalysator
• http://beeldbank.schooltv.nl
Reactie mechanisme
• De meeste reacties vinden niet in 1 stap
plaats maar zijn een optelsom van
deelreacties:
• 1stap: NO + N2O5
3NO2
• 2 stappen:
N2O5
NO2 + NO3 (langzaam)
NO + NO3
2NO2 (snel)
We noemen dit het mechanisme van de
reactie of het reactiemechanisme.
De orde van een reactie
• Geeft aan van welke stoffen de
concentratie (mede) bepalend is.
• De orde kan niet van tevoren worden
vastgesteld maar moet experimenteel
bepaald worden.
• Zie boek
Snelheids bepalende stap
• Demo trechters
• De orde van een reactie is de som van de
coefficienten van de snelheidsbepalende
stap.