Transcript H12 polariteit ZAM

H12. Polariteit van stoffen
• 10 minuten vraag 1
• Bespreken opdracht 1
• Oplossen van stoffen in water.
– Hydrofiel waterlievend
– Hydrofoob watervrezend
• Stoffen met H-brug vormende moleculen lossen op.
– H gebonden aan elektronegatief atoom (tab 40). O-H/N-H
– H-brug ontvangende groepen. C=O, CΞN, C-F, O-H, N-H
• Dipoolmoment
• Een moleculaire stof kan in principe alleen in water
oplossen als in de moleculen ten minste een H-brug
vormende of ontvangende groep voorkomt en het
O=C=O
dipoolmoleculen zijn
H12. Polariteit van stoffen
• Stearinezuur <-> 1-butanol oplosbaar?
– Grootte hydrofiel/hydrofoob
• Emulgator= hydrofiel en hydrofoob gedeelte
– Olie in water emulsie/ water in olie emulsie (fig 12.7)
• Suspensie, rook, nevel, schuim
• Hydratatie= omringing van ion door water,
ion-dipoolbinding
• Micellen fig 12.9
• Maken t/m 7
Werking van zeep
• Apolaire staart, polaire kop
• Oppervlakte-actieve stof
• Vorming micellen
Oplossen van een zout
• Endotherm: oplossen van een zout
• Exotherm: hydratatie
§12.3 Chromatografie
•
•
•
•
•
•
Wat is chromatografie
Verdelingsconstante
Gaschromatografie
Kwantitatief en kwalitatief
Toepassingen
Voorbeeld GC
Wat is chromatografie
• Mobiele fase / stationaire fase
• Papierchromatografie (derdeklas, NLT)
– Mengsel water/aceton
– Water hecht aan papier(cellulose) wordt
stationaire fase
– Aceton blijft mobiele fase
– Kleurstoffen
[A] van inkt hechten aan stationaire
[ A]
K  of mobiele [A] fase. Oftewel A  A
[A]
s [ A]
m
m
s
–
s
m
• Vloeistof-vloeistofchromatografie (LLC)
Verdelingsconstante
• Verdelingsconstante, ook Relativeflow-waarde
• Rf = afstand van startlijn tot zwaartepunt van een stofvlek
afstand van startlijn tot vloeistoffront
•
•
•
•
Plaatje: Rf = a/b
Referentiestof
Dunne laag SiO2
Kwalitatief?
Gaschromatografie
• Gas-vloeistofchromatografie (GLC)
• Gas-vastchromatografie (GSC)
• Capilaire werking
• Retentietijd, plaats van piek bepaalt om welke stof het gaat,
kwalitatief. Referentiestof toevoegen toont stof aan
• Vergelijken met interne standaard, kwantitatief. Standaard is voor
concentratieberekening door piekoppervlakte
Toepassingen
• Urine- en bloedonderzoek
• Doping
• Rivierwateranalyse
• Gechloreerde koolwaterstoffen uit bijv.
gewasbescherming
• Voedingsmiddelen
• Synthetische geur- en smaakstoffen
Voorbeeld GC
Figure # 8 - GC Headspace Analysis of Gasoline Vapor via GC Cryo-Trap. Gasoline Vapor In Air at 0.01
ul/ml. Inject 1.0 ml of Headspace Air Into GC Capillary Column Over 15 sec. Cryo-Trap At -70 deg. C For 2.
0 min Then Heat Cryo Trap to 200 deg. C and Then Chromatograph.
http://www.sisweb.com/referenc/applnote/app-19-a.htm
Aan de slag
• Afronden hoofdstuk 12
M t/m opgave 15
§12.1 Inleiding
• Herhalen vierdeklasleerstof over deeltjes
– Indeling van stoffen
– Indeling van stoffen in een schema
– Deeltjes en bindingen
– Deeltjes en roosters
– Deeltjes en stoffen
Indeling van stoffen
• Verschillende stoffen hebben verschillende
deeltjes
– Moleculaire stof > moleculen [niet-metalen]
– Metalen > metaalatomen [metalen]
– Zouten > ionen [metaal met niet-metaal]
• Opbouw van alle materie is in te delen in
mengsels en zuivere stoffen
– Mengsels kun je scheiden
– Zuivere stoffen kun je ontleden
Emulsie
Nevel
Typen mengsels,
ingedeeld naar verschillende
combinaties van fasen
(aggregatietoestand)
Oplossing
Rook
Schuim
Mengsels
Scheidingsmethodes
(gebaseerd op verschil in…)
Alle materie
Moleculaire stof
Zout
LET OP Legering stond in
eerdere versie als zuivere stof
vermeld.
adsorberen (aanhechtingsvermogen)
bezinken (dichtheid)
chromatograferen (aanhechtingsvermogen aan
chromatogram en oplosbaarheid in loopvloeistof)
centrifugeren (dichtheid)
destilleren (kookpunt)
Ontleedbare stof
extraheren (oplosbaarheid)
filtreren (deeltjesgrootte)
indampen (kookpunt)
Zuivere stof
(niet-metaal + niet-metaal)
Suspensie
Ontledingen
(de stof ontleedt onder
invloed van…)
elektrolyse (elektriciteit)
fotolyse (licht)
thermolyse (warmte)
(metaal + niet-metaal)
Legering
(metaal + metaal)
Typen ontleedbare stoffen,
ingedeeld naar verschillende
combinaties van atoomsoorten (metaal
en niet-metaal).
Pas op er bestaan ook
uitzonderingen op deze indeling!
Metaal
Niet-ontleedbare stof
Niet-metaal
Deeltjes en bindingen
• Verschillende deeltjes hebben verschillende bindingen
– Tussen moleculen
• Vanderwaalsbindingen (molecuulbindingen)
• Waterstofbruggen
• Dipool/dipoolbindingen
– Tussen atomen
• Covalente binding (atoombinding)
• Polaire atoombinding
– Door een polaire atoombinding kan een dipool ontstaan
• Metaalbinding
– Tussen ionen
• Ionbindingen
Deeltjes en roosters
• Verschillende deeltjes zitten in verschillende
roosters
– Moleculen zitten in een molecuulrooster
– Atomen zitten in een atoomrooster
– Metaalatomen zitten in een metaalrooster
– Ionen zitten in een ionrooster
Deeltjes en stoffen
• Metalen
–
–
–
–
Edele metalen / Au, Ag en Pt
Half edele metalen / bv. Cu, Hg en Ti
Onedele metalen / bv. Al, Zn, Fe, Pb en Sn
Zeer onedele metalen / bv. Li, Na, K, Ca, Ba, Mg
• Alkalimetalen (groep 1) en aardalkalimetalen (groep 2)
• Moleculaire stoffen
– Halogenen (groep 17)
– Edelgassen (groep 18)
– Overige
Zelf oefenen
• Teken de waterstofbruggen tussen een
molecuul ethanal en twee moleculen water
• Geef de hydratatie van een natriumion en een
chloride-ion in water weer