Slide 1

‫דובר ענת‬


Slide 2

‫במה עוסקת הכימיה?‬
‫היסטוריה של המדע‬
‫כיצד עובד מדען?‬
‫מבנה החומר‬
‫המחקר המדעי‬
‫מושגים בסיסיים‬
‫ניסויים‬

‫הקשר לחיי יום יום‬
‫שפת הכימיה‬


Slide 3

‫השערה מדעית‪ ,‬היפותזה‪ :‬השערה להסברת תופעה בלתי‬
‫ידועה‪ .‬יש לאשר את ההשערה כדי שתהפוך לתיאוריה מדעית‬
‫מוסכמת‪.‬‬
‫תיאוריה‪ :‬תורה‪ ,‬מערכת הנחות והשערות המשמשות להסברת‬
‫עובדות או תופעות‪.‬‬
‫מודל ‪ -‬דימוי מחשבתי שהמדען יוצר במוחו על מנת שיוכל‬
‫להסביר בעזרתו תופעות‪ ,‬עובדות וחוקים‪ .‬מודלים יכולים להיות‬
‫תיאורתים או חומריים‪.‬‬


Slide 4

‫כיצד עובד מדען?‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬

‫עורך תצפיות‬
‫מגיע להכללות ומסקנות‬
‫שואל שאלות‬
‫מעלה השערות‬
‫בונה תיאוריות‬
‫עורך מחקרים ומבצע ניסויים לבדיקת ההשערות‬
‫והתיאוריות‪.‬‬
‫מאושש או מפריך השערות ותיאוריות‪.‬‬
‫מנסח חוקים המבוססים על תיאוריות מאוששות‪.‬‬


Slide 5

‫במה עוסקת הכימיה?‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬

‫מחקר תיאורטי על מבנה החומר‪.‬‬
‫גילוי וחקירה של חומרים קיימים‪.‬‬
‫סינתזה של חומרים חדשים וחקירת‬
‫תכונותיהם‪.‬‬
‫יישומים טכנולוגים ותעשייתיים‪.‬‬

‫הכימיה נוגעת בכל תחומי החי והדומם והיא משולבת בכל תחומי‬
‫המדע והטכנולוגיה ‪.‬‬


Slide 6

‫נושא ‪:1‬‬
‫חומרים טהורים‬
‫וחומרים לא טהורים‬


Slide 7

‫למדנו ש‪...‬‬
‫• המודל החלקיקי של החומר‪" -‬תאוריית דמוקריטוס"‬
‫החומר בנוי מחלקיקים המכונים אטומים‪.‬‬
‫בין חלקיקי החומר יש רווחים שביניהם יש ריק‬
‫החלקיקים נמצאים בתנועה מתמדת כל הזמן ולכל‬
‫הכיוונים‪.‬‬


Slide 8

‫התבונן‪...‬‬


Slide 9

‫מייצג מולקולות ‪ NaCl‬מלח הבישול‬
‫מייצג מולקולות ‪H₂O‬‬

‫התבונן‪...‬‬

‫מי מבין החומרים הינו חומר טהור?‬
‫‪H₂O‬‬

‫‪ H₂O‬מים‬

‫‪ NaCl‬מלח הבישול‬

‫מים ומלח‪.‬‬
‫תמיסת מיי מלח‬


Slide 10

‫מולקולה= שני אטומים או יותר הקשורים זה לזה בקשר כימי‪.‬‬
‫מולקולה של יסוד תכיל ‪ 2‬או יותר אטומי של אותו היסוד‬
‫מולקולה של תרכובת מכילה שני סוגי אטומים או יותר‬
‫הקשורים בקשר כימי והמרכיבים את התרכובת‪.‬‬

‫• ‪ - H₂O-‬מולקולה אחת של מים מכילה אטום חמצן ושני‬
‫אטומי מימן‪.‬‬

‫‪ NaCl‬נתרן כלורי (מלח הבישול)‬


Slide 11


Slide 12

‫נסה בעצמך‪-‬‬
‫אטום‪ ,‬יסוד‪ ,‬מולקולה של‪ ,...‬תערובת‪ ,‬תרכובת‪.‬‬
‫מולקולה של יסוד‬
‫תערובת‬
‫תרכובת‬

‫מולקולה של תרכובת‬
‫אטום‪ ,‬יסוד‬


Slide 13

‫•החלקיקים הקטנים המרכיבים את המולקולה מכונים‪:‬‬
‫אטומים‪.‬‬
‫•מולקולה אחת היא קבוצה של מספר מוגדר של אטומים‬
‫(שניים לפחות) הקשורים בינהם בקשר כימי‪.‬‬
‫•קשר כימי הינו הכוח המחזיק את האטומים יחד או‬
‫בקרבה זה לזה‬
‫•חומר טהור שכל האטומים שלו זהים מכונה ‪ :‬יסוד‪.‬‬
‫•חומר טהור שמורכב מאטומים מסוגים שונים מכונה‪:‬‬
‫תרכובת‪.‬‬
‫בתרכובת האטומים קשורים זה לזה בקשר כימי ביחס‬
‫כמותי מדויק וקבוע‪.‬‬


Slide 14

‫כמו שלבנים הן "אבני הבניין" של קירות בתים ואבני לגו הן "אבני‬
‫בניין" של משחק הלגו‪ ,‬כך האטומים הם אבני בניין של חומרים‪.‬‬

‫אטומים הם "אבני הבניין" של חומרים‪.‬‬


Slide 15

‫קיימים כ‪ 100-‬יסודות שונים‪ ,‬לכן גם כ‪100 -‬‬

‫סוגי אטומים‪.‬‬

‫חומר הבנוי מאטומים מסוג אחד נקרא יסוד‪.‬‬
‫לכל יסוד סוג אטום האופייני לו‪.‬‬
‫מאטומים אלה בנויים כל החומרים בטבע‪.‬‬


Slide 16

‫חלקיקים‬

‫אטומים בודדים‬

‫יסוד‬

‫מולקולות‬

‫מולקולה של יסוד‬

‫סוג אחד של‬
‫אטומים‬

‫מולקולה של‬
‫תרכובת‬

‫סוגים שונים של‬
‫אטומים‬


Slide 17

‫יסוד‪ ,‬תרכובת או תערובת?‬
‫‪ ‬תמיד קיימת מידה של בלבול כאשר אנחנו רוצים להבדיל‬
‫בין חומרים טהורים (יסודות ותרכובות) לחומרים לא‬
‫טהורים(תערובות)‪.‬‬
‫‪ ‬נדמה לי שהבלבול נובע מהעובדה שקיימים מיליוני‬
‫חומרים טהורים שנוסחתם הכימית מכילה יותר מיסוד‬
‫אחד‪.‬‬
‫‪ ‬על פניו זה נראה החומר מים כ"תערובת" של מימן וחמצן‪,‬‬
‫אך זו טעות מים זה תרכובת‪.‬‬


Slide 18

‫חומר טהור ( יסודות ותרכובות)‬

‫חומר בעל הרכב אחיד וקבוע ובעל תכונות אחידות וקבועות ‪.‬‬

‫תערובת‬
‫שני חומרים או יותר המעורבבים יחד ביחס כמויות הניתן לשינוי‪.‬‬


Slide 19

‫חומר טהור‬

‫חומר בעל הרכב אחיד וקבוע ובעל תכונות אחידות וקבועות ‪.‬‬
‫מה המשמעות של תכונות אחידות וקבועות?‬

‫לחומר טהור תכונות אחידות קבועות כגון‪:‬‬
‫צבע‬
‫טמפ' התכה‬
‫טמפ' רתיחה‬
‫הולכה חשמלית ותרמית‬


Slide 20

‫חומר טהור‬
‫יסודות‬

‫תרכובות‬

‫יסוד כימי‪ ,‬הוא חומר‬

‫תרכובת היא חומר הבנוי‬

‫המורכב‬

‫משני אטומים שונים או‬

‫מאטומים מסוג אחד בלבד‪,‬‬

‫יותר‪ ,‬הקשורים ביניהם‬

‫לא ניתן להרכיבו מחומרים‬

‫בקשר כימי וביחס קבוע‬

‫אחרים‪ ,‬לא ניתן לפרקו או‬

‫של כמויותיהם‪.‬‬

‫לשנותו לחומר אחר‬

‫ניתן לפירוקו לתרכובות‬

‫בתהליכים כימיים רגילים‪.‬‬

‫פשוטות יותר או ליסודות‬

‫הבונים אותה‪.‬‬


Slide 21

‫חומר טהור‪ :‬יסודות‬

‫הרכב אחיד ובעל תכונות אחידות וקבועות‬

‫‪H2‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪S8‬‬

‫מימן‬

‫חמצן‬

‫גופרית‬

‫מימן מופיע בטבע כגז‬
‫והחלקיקים שלו‬
‫מכילים‬
‫‪ 2‬אטומי מימן‬
‫הקשורים ביניהם‬

‫בקשר חזק‪.‬‬

‫חמצן מופיע בטבע כגז‬
‫חסר צבע וריח‬
‫והחלקיקים שלו‬
‫מורכבים‬
‫מ‪ 2 -‬אטומי חמצן‬
‫הקשורים ביניהם‬

‫גופרית מופיעה בטבע‬
‫כמוצק צהוב‬
‫והחלקיקים שלו‬
‫מורכבים מ‪-‬‬
‫‪ 8‬אטומי גופרית‬
‫הקשורים ביניהם‬

‫בקשר חזק‪.‬‬

‫בקשר חזק‪.‬‬


Slide 22

‫חומר טהור‪ :‬יסודות‬

‫חמצן‬

‫‪O2‬‬

‫גופרית‬
‫‪S8‬‬

‫מימן‬
‫‪H2‬‬


Slide 23

‫חומר טהור‬
‫תרכובות‬

‫‪CO2‬‬

‫‪HCℓ‬‬

‫‪H2 O‬‬


Slide 24

‫חומר טהור‪ :‬תרכובות‬
‫בעלי תכונות אחידות וקבועות‬

‫‪H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪C12H22O11‬‬

‫מים‬

‫פחמן דו‪-‬חמצני‬

‫סוכר‬

‫מופיעים בטבע‬

‫מופיע בטבע כגז‪.‬‬

‫כנוזל חסר צבע‪.‬‬

‫מסיסותו במים‬

‫אינם מוליכים‬
‫חשמל‪.‬‬

‫קטנה מאוד‪.‬‬
‫מכבה שרפות ‪.‬‬

‫מופיע בטבע‬
‫כגביש לבן‪.‬‬

‫מסיס במים‪.‬‬
‫טעם מתוק ‪.‬‬


Slide 25

‫חומר טהור‪ :‬תרכובות‬
‫הרכב אחיד‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪C12H22O11‬‬

‫מים‬

‫פחמן דו‪-‬חמצני‬

‫סוכר‬

‫‪ 2‬אטומי מימן‪,‬‬

‫‪ 1‬אטום פחמן ‪,‬‬

‫‪ 12‬אטומי פחמן‪,‬‬

‫ו‪ 1-‬אטום חמצן‬

‫ו‪ 2-‬אטומי חמצן‬
‫קשורים בקשר‬
‫חזק‪.‬‬

‫‪ 22‬אטומי מימן‪,‬‬

‫קשורים בקשר‬
‫חזק‪.‬‬

‫ו‪ 11-‬אטומי חמצן‬
‫קשורים בקשר‬
‫חזק‪.‬‬


Slide 26

‫תערובת‬
‫מאפייני תערובות‪:‬‬
‫‪ ‬מכילות כמה חומרים טהורים‪.‬‬
‫‪ ‬יכולות להיות אחידות או לא אחידות‪.‬‬
‫‪ ‬מכילות סוגים שונים של חלקיקים‪.‬‬
‫‪ ‬יכולות להכיל כמויות יחסיות שונות של חומרים‬
‫טהורים‪.‬‬
‫‪‬תכונות של חומרים טהורים בתערובת – נשמרות‪.‬‬

‫פעילות ממוחשבת‪:‬‬

‫מעבדה וירטואלית‬

‫‪http://science.cet.ac.il/science/matter/activity2.asp‬‬


Slide 27

‫תערובות‬

‫פחמן דו‪-‬חמצני ומים‬

‫פחמן דו‪-‬חמצני ומימן‬

‫חמצן ומימן‬

‫‪H2O + CO2‬‬

‫‪H2 + CO2‬‬

‫‪H2 + O2‬‬


Slide 28

‫היחס בין החומרים יכול להשתנות מתערובת לתערובת‬

‫כולם תערובות של חמצן ומימן‬


Slide 29

‫תרכובת‬

‫מים‬
‫‪H2O‬‬

‫≠ תערובת של יסודות‬

‫תערובת של‬
‫חמצן ומימן‬

‫‪H2 + O2‬‬


Slide 30

‫תערובת‬
‫שני חומרים טהורים או יותר‬
‫המהווים מערכת שאין בה קשרים‬
‫כימיים בין החומרים והיחס ביניהם‬
‫ניתן לשינוי‪.‬‬

‫שני יסודות‬


Slide 31

‫תערובת‬
‫שני תרכובות‬

‫יסוד ותרכובות‬


Slide 32

‫תערובת‬

‫הומוגנית‬

‫הטרוגנית‬

‫הומו= אחיד‪ ,‬מצב שבו‬

‫הטרו = שונה‪ ,‬מצב שבו‬

‫מספר חומרים טהורים‬

‫מספר חומרים טהורים‬

‫מתערבבים יחדיו ללא‬

‫מתערבבים יחדיו וניתן‬

‫אפשרות להבחין‬

‫להבחין בין המרכיבים‬

‫ביניהם‪.‬‬

‫השונים הבונים אותה‪.‬‬


Slide 33

‫התערובות שמסביבנו‪-‬‬
‫מעבדה‪-‬תצפית מבחינים בין תערובות עמ' ‪ 13‬משעולי הטכנולוגיה‬


Slide 34

‫תערובת‬
‫הומוגנית‬
‫(אחידה)‬
‫תמיסת נחושת‬
‫גופרתית‬
‫‪CuSO4‬‬

‫מי‪ -‬סוכר‬

‫מי‪ -‬מלח‬

‫לעיתים קורה שתערובת נראית הומוגנית אבל אם נניח לה לעמוד זמן מה ייפרדו‬
‫ממנה חלק מהמרכיבים שלה ונגלה שהיא אינה הומוגנית‬


Slide 35

‫תערובת‬
‫הטרוגנית(לא אחידה)‬

‫מים ‪ +‬בוץ‬

‫אבקת ברזל‬
‫‪ +‬גופרית‬

‫מים ‪ +‬חול‬


Slide 36

‫תמיסה היא תערובת אחידה‬
‫תמיסה היא תערובת אחידה שהמרכיב העיקרי שלה הינו נוזל‬
‫בכל תמיסה יש ממס‪ -‬הנוזל שהוא החומר העיקרי ובו‬
‫מומסים שאר מרכיבי התמיסה‪ .‬החומרים המומסים יכולים‬
‫להיות בכל אחד משלושת מצבי הצבירה גז‪ ,‬נוזל ומוצק‪.‬‬
‫התהליך של יצירת תמיסה מכונה ‪ :‬המסה‪.‬‬
‫דוגמאות‪:‬‬
‫• משקה קל מוגז‬
‫• ממתיק מלאכותי‬
‫• חומרי צבע טעם וריח‬

‫חשוב על דוגמאות נוספות‪.....‬‬


Slide 37

‫ממה נובעת ההמסה?‬
‫ההמסה נובעת מכך שחלקיקי המומס נמשכים אל חלקיקי הנוזל הממס‪,‬‬
‫מתקרבים אליהם מאד ונצמדים אליהם‪ .‬למעשה‪ ,‬הם ממלאים את הרווחים‬
‫שבין חלקיקי הנוזל הממס‪ .‬בגלל משיכה כזו‪ ,‬חלקיקים של סוכר‪/‬מלח‬
‫מתפזרים באופן אחיד בין חלקיקי המים המקיפים אותם‪.‬‬
‫במקרים של תמיסות שאינן אחידות (הטרוגניות) כדוגמת מים ושמן‪,‬‬
‫החלקיקים של שני סוגי החומרים דוחים אלה את אלה‪ .‬במקום להתפזר‬
‫במים‪ ,‬חלקיקי השמן מתקבצים לקבוצות גדולות ובהדרגה כל כמות השמן‬
‫מתלכדת וצפה על פני המים‪.‬‬

‫נסה לחשוב על תמיסה אחידה של שני חומרים שאחד‬
‫מהם הוא שמן‪.‬‬
‫שמן מתמוסס בנפט במקרה זה כל חלקיקי השמן מתפזרים בנפט באופן‬
‫אחיד‪.‬‬


Slide 38

‫מהם הגורמים המשפיעים על מהירות ההמסה?‬
‫ניסוי‪ :‬השפעת הטמפ' על המסת סוכר במים‬
‫הכוס‬

‫(עמ' ‪)18‬‬

‫טמפ' המים במעלות‬
‫צלזיוס‬

‫א‬
‫ב‬
‫ג‬
‫ד‬

‫‪14‬‬
‫‪30‬‬
‫‪42‬‬
‫‪88‬‬

‫הזמן שעבר עד המסת‬
‫הסוכר (בשניות)‬

‫‪85‬‬
‫‪38‬‬
‫‪26‬‬
‫‪9‬‬
‫‪ 5‬גרם‬

‫‪ 200‬סמ"ק‬


Slide 39

‫נסה בעצמך‪-‬‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬
‫•‬

‫•‬
‫•‬

‫מה תהיה שאלת המחקר הנבדקת?‬
‫מה הייתה ההשערה ?‬
‫שרטטו גרף המראה את תוצאות הניסוי‪ .‬באיזה גרף תבחרו‬
‫להציג את התוצאות? מדוע?‬
‫תנו הסבר מילולי לתוצאות הניסוי בעזרת המודל החלקיקי‬
‫של החומר‬
‫מדוע חשוב שכמות הסוכר בכל הכוסות תהיה זהה ושכל‬
‫הכוסות יכילו כמות מים זהה?‬
‫מהי המסקנה שניתן להסיק מהניסוי לגבי הקשר בין הטמפ'‬
‫שח המים לבין המסת הסוכר?‬


Slide 40

‫ניסוי‪ :‬מה עוד משפיע על מהירות ההתמוססות?‬

‫כוס אחת השאירו בצד ואל תיגעו בה‪.‬‬
‫בכוס השנייה‪ ,‬ערבבו היטב את המים עם‬
‫הקפה במקל הערבוב‪ .‬עקבו אחר השעון‬
‫וכתבו כמה זמן נדרש לקפה להתמוסס‪.‬‬
‫‪ 200‬סמ"ק‬
‫חשוב‪-‬‬
‫• מה הגורם הנמדד בניסוי זה?‬
‫• מהי המסקנה שניתן להסיק מהתצפית‬

‫¼ כפית‬


Slide 41

‫תמיסה מהולה לעומת תמיסה מרוכזת‬
‫‪ 5‬כפיות‬
‫כפית אחת‬

‫‪ 200‬סמ"ק מים‬

‫תמיסה מרוכזת‬

‫תמיסה מהולה‬


Slide 42

‫• תמיסה מהולה הינה בעלת מעט חומר מומס ואילו‬
‫תמיסה מרוכזת הינה בעלת הרבה חומר מומס‪.‬‬
‫מספר תמיסה‬
‫‪1‬‬

‫כמות המלח בגרמים‬
‫‪5‬‬

‫נפח המים בסמ"ק‬
‫‪100‬‬

‫‪2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪4‬‬
‫‪5‬‬

‫‪10‬‬
‫‪15‬‬
‫‪20‬‬
‫‪5‬‬

‫‪100‬‬
‫‪100‬‬
‫‪200‬‬
‫‪50‬‬

‫‪6‬‬

‫‪10‬‬

‫‪50‬‬

‫• איזו תמיסה המהולה ביותר?‬
‫• איזו תמיסה היא המרוכזת ביותר?‬
‫• פי כמה מרוכזת תמיסה ‪ 2‬מתמיסה ?‪1‬‬


Slide 43

‫האם יש גבול לכמות המסת המומס‬
‫שהממס יכול להכיל?‬
‫• מסיסות של חומר בממס נתון היא כמות החומר המרבית‬
‫שאפשר להמיס בממס בטמפ' נתונה‪ ,‬מבלי שהחומר המומס‬
‫ישקע בתמיסה‪ .‬אם נוסיף מומס מעבר לגבול זה‪ ,‬כל התוספת‬
‫לא תתמוסס‪ ,‬אלא תשקע בתמיסה‪.‬‬
‫• כמות החומר שהתמוססה בממס עד להתחלת השקיעה‪ ,‬מייצגת את‬
‫המסיסות של החומר באותו ממס בטמפ' מסוימת‪.‬‬


Slide 44

‫תמיסה רוויה‬

‫תמיסה שכל תוספת זעירה של מומס אליה‪ ,‬תגרום לשקיעה של המומס‬
‫בתמיסה‪.‬תמיסה רוויה מתקבלת כאשר כל הרווחים בין חלקיקי הממס‬
‫מלאים בחלקיקים של המומס‪.‬‬


Slide 45

‫הפרדת תערובת‬
‫כדי להפריד בין החומרים השונים הנמצאים בתערובת‬
‫יש למצוא תכונות האופייניות לכל חומר בתערובת‪.‬‬
‫תכונה המאפשרת להפריד בין חומרים הנמצאים‬
‫בתערובת נקראת תכונה מפרידה‪.‬‬
‫דוגמאות לתכונות מפרידות ‪:‬‬
‫מצב‬

‫צבירה‬

‫‪,‬‬

‫מסיסות‪,‬‬

‫הולכה‬

‫חשמלית‪,‬‬

‫גודל‬

‫החלקיקים‪ ,‬כוחות משיכה‪ ,‬טמפרטורת רתיחה‪ ,‬היתוך‪,‬‬
‫משיכת למגנט‪ ,‬נדיפות‪....‬‬


Slide 46

‫הפרדת תערובת‬
‫ניסוי ‪ :1‬הפרדת תערובת הבנויה מחול‪ ,‬מלח‬
‫בישול‪ ,‬אבקת ברזל‬

‫בדיקת תכונות מפרידות‪:‬‬

‫תכונה‬
‫החומר‬
‫חול‬
‫מלח בישול‬
‫ברזל‬

‫מצב צבירה‬

‫צבע‬

‫מסיסות‬

‫משיכה‬

‫במים‬

‫למגנט‬


Slide 47

‫הפרדת תערובת‬
‫חול‪ ,‬מלח בישול‪ ,‬אבקת‬
‫ברזל‬
‫מגנט‬

‫תרשים להפרדת‬
‫תערובת‪:‬‬
‫חול‪ ,‬מלח‬
‫בישול‬
‫הוספת מים‬

‫ברזל‬

‫תמיסת מי‪ -‬מלח וחול‬
‫שוקע‬
‫סינון‬
‫חול‬

‫מי –‬
‫מלח‬

‫חימו‬
‫ם‬
‫מים מתאדים‬

‫מלח‬


Slide 48

‫הפרדת תערובת‬

‫‪ .1‬סינון‬

‫שיטה זו מתאימה להפרדת תערובות לא אחידות של‬
‫מוצק ונוזל או של מוצקים שונים‪ .‬התכונה המפרידה‬
‫שמשתמשים בה לצורך סינון היא‬
‫גודל החלקיקים‪.‬‬
‫בעזרת מסננת או נפה‪ ,‬החלקיקים הקטנים עוברים‬
‫דרך החורים אל כלי הנמצא מתחתיה והחלקיקים‬
‫הגדולים יותר שאינם עוברים נשארים בתוכה‪.‬‬
‫המוצק שנשאר לאחר הסינון נקרא משקע‪ .‬הנוזל‬
‫שעובר בסינון נקרא תסנין‪.‬‬
‫הפרדה באמצעות סינון מקובלת מאוד בתעשייה‪,‬‬
‫בעיקר לניקוי ראשון של חומרי גלם טבעיים‪.‬‬


Slide 49

‫הפרדת תערובת‬


Slide 50

‫הפרדת תערובת‬

‫‪ .2‬אידוי‬

‫משתמשים בשיטה זו לייבוש או‬
‫לקבלת החומר המומס בתערובת‬
‫אחידה (תמיסה)‪.‬‬
‫התכונה המפרידה בשיטה זו היא‬
‫נקודת הרתיחה או יכולת ההתאדות‬
‫השונה של כל חומר‪ .‬מאדים את‬
‫הממס (בד"כ נוזל) בחימום‪ ,‬והחומר‬
‫המומס (בד"כ מוצק) שוקע‪.‬‬


Slide 51

‫הפרדת תערובת‬

‫‪ .3‬זיקוק‬

‫דיסטילציה =‬
‫זיקוק‬

‫כאשר רוצים להפריד תערובת של שני‬
‫נוזלים או יותר‪ ,‬התכונה המפרידה‬
‫שמשתמשים בה לצורך ההפרדה היא‬
‫נקודת הרתיחה והעיבוי של הנוזלים‪,‬‬
‫האופיינית לכל אחד מהם‪ .‬עקרון‬
‫השיטה הוא אידוי ועיבוי‪.‬‬
‫מחממים את התערובת‪ ,‬הנוזל בעל‬
‫נקודת הרתיחה הנמוכה יותר‪ ,‬רותח‬
‫והופך לאדים‪.‬‬
‫את האדים אוספים במכשיר זיקוק‪.‬‬
‫מקררים את האדים והם מתעבים ‪,‬‬
‫התזקיק‪ ,‬הנוזל נאסף בכלי איסוף‪.‬‬


Slide 52

‫הפרדת תערובת‬


Slide 53

‫הפרדת תערובת‬
‫עבודה במשפך מפריד‬

‫‪ .4‬מיצוי‬

‫משפך מפריד‬

‫המיצוי יוצא לפועל בעזרת משפך מפריד‪.‬‬
‫מכניסים את התמיסה למשפך מפריד‪,‬‬
‫ומוסיפים את הממס השני‪ .‬סוגרים את‬
‫המשפך בפקק ומטלטלים היטב‪ ,‬כאשר‬
‫מידי פעם משחררים את הלחץ על ידי‬
‫פתיחת הברז התחתון‪ ,‬כאשר הוא מופנה‬
‫כלפי מעלה‪ .‬במהלך הטלטול מוחזקים‬
‫היטב במצב סגור הברז והפקק‪ .‬לאחר גמר‬
‫הטלטול נותנים למשפך המפריד להימצא‬
‫במצב זקוף‪ ,‬כאשר הוא יושב בתוך טבעת‬
‫ברזל והפקק העליון פתוח‪ ,‬ומחכים עד‬
‫ששתי השכבות מופרדות באופן ברור‪.‬‬
‫פותחים את הברז ומאפשרים לנוזל‬
‫התחתון לרדת לתוך ארלנמייר‪ .‬יש לשים‬
‫לב ולזכור באילו מן השכבות נמצא החומר‬
‫המבוקש‪.‬‬
‫(ההסבר לקוח מתוך החוברת "ניסויים‬
‫בכימיה אורגנית" מאת ד"ר מאירה שראל)‬


Slide 54

‫הפרדת תערובת‬

‫‪ .5‬המראה‬
‫בנה תרשים להפרדת‬
‫תערובת‬
‫יוד ‪ +‬חול‪.‬‬
‫ציין תכונות מפרידות‪.‬‬


Slide 55

‫הפרדת תערובת‬
‫פירוש השם הוא – "רישום צבע"‪ ,‬כי החומרים הראשונים ‪ .6‬כרומטוגרפיה‬
‫שהופרדו בשיטה זו היו בעלי צבע‪ ,‬ואחרי הפרדתם נראו‬
‫כרישום צבעוני‪ .‬כיום מפרידים גם חומרים חסרי צבע‬
‫בעזרת הכרומטוגרפיה‪ ,‬אבל השם ההיסטורי נשאר‪.‬‬
‫העיקרון שעל פיו פועלת שיטה זו הוא שמזרימים נוזל או‬
‫גז דרך שכבה של חומר נַייח‪ .‬למערכת הזו מוסיפים את‬
‫התערובת שאותה רוצים להפריד‪ .‬התערובת הזו זורמת‬
‫יחד עם הנוזל (או הגז)‪ .‬החומרים השונים שבתערובת‬
‫נעים במהירות שונה משום שהם נמשכים בעוצמות שונות‬
‫אל החומר הנייח ואל החומר הנע‪ .‬החומרים הנמשכים‬
‫חזק יותר אל החומר הנייח – ינועו לאט יותר‪ ,‬ואלה‬
‫הנמשכים חלש יותר – נעים מהר יותר‪ .‬קצב הזרימה‬
‫השונֶה של חומרי התערובת הוא הגורם להפרדתם‪.‬‬
‫החומר הנייח נקרא – הפָ אזָה הנחה או החומר המסַ פֵּ ח‪,‬‬
‫והחומר הזורם (הנוזל או הגז) נקרא – הפאזה הנעה או‬
‫החומר המֵּ ריץ‪.‬‬


Slide 56

‫‪ .6‬כרומטוגרפית נייר‬

‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬
‫‪.3‬‬

‫‪.5‬‬

‫‪.4‬‬


Slide 57

‫ כרומטוגרפית נייר‬.6

http://www.youtube.com/watch?v=IRZ4lHEe1DI


Slide 58

http://www.misgav.galil.k12.il/new/files/chimestry/sites.htm


Slide 59